IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG
2/Chuẩn bị của học sinh: Xem lại phản ứng oxihĩa-khử, đọc trước thí nghiệm ở nhà.
III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC.
1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút)
2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút)
Câu hỏi1:Trình bày tính chất hĩa học của H2S, SO2 , H2SO4
Câu hỏi 2:Hịan thành sơ đồ phản ứng: FeS →H2S →SO2 →S →SO2 →H2SO4
3/ Giảng bài mới:
Giới thiệu bài mới: Để kiểm chứng những lí thuyết đã học về các hợp chất của S, hơm
nay ta tiến hành thí nghiệm để quan sát và kiểm chứng điều đĩ. Ta vào bài thực hành số 5.
Tiến trình tiết dạy:
Thời lựơn
g
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan các thí nghiệm.
3’ NÊU TỔNG QUAN CÁC THÍ NGHIỆM NGHIỆM HOẠT ĐỘNG 1: HOẠT ĐỘNG 1: -Học sinh lắng nghe. 169
-GV: Nêu các thí nghiệm. +Điều chế và thử tính khử của H2S. +Tính khử của SO2. +Tính oxihĩa của SO2 +Tính oxihĩa của H2SO4 đặc.
Hoạt động 2: Điều chế và thử tính chất của H2S.
9’ GV: Dùng ống nhỏ giọt để cho dd HCl đặc vào ống nghiệm GV: Cẩn thận khi tiếp các chất độc và dễ gây nguy hiểm, tuyệt đối an tồn trong thí nghiệm.
Dùng một ống nghiệm cĩ chứa FeS lên giá đỡ, dùng ống nhỏ giọt chứa sẵn dd HCl gắn vào nút cao su cĩ dây dẫn khí, đậy kín ống nghiệm. Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm, quan sát hiện tượng ta thấy : Cĩ khí thốt ra cĩ mùi trứng thối, Khi đốt khí ta thấy ngọn lửa cĩ màu xanh nhạt .
H2S + O2 → SO2 + H2O
1/Điều chế và thử tính chất
1/Điều chế và thử tính chất
của Hiđro Sunfua
của Hiđro Sunfua
FeS + 2HCl→FeCl2 + H2S 2H2S + 3O2 →2SO2 + 2H2O. Hoạt động 3: Tính khử của SO Hoạt động 3: Tính khử của SO22.. 9’ GV: Trình bày thí nghiệm và yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm và giải thích.
Lưu ý : Cần thực hiện thí
nghiệm như sau: Nối nhánh của ống nghiệm cĩ nhánh với ống dẫn thủy tinh thẳng bằng ống dẫn cao su dài 3- 5cm. Nhúng đầu ống dẫn thủy tinh vào ống dẫn khác chứa dung dịch Brom lõang(cĩ thể dùng dung dịch KMnO4 lỗng), Để ống nghiệm lên giá đỡ ống nghiệm, hoặc kẹp trên giá thí nghiệm.
-Cho vào ống nghiệm cĩ nhánh lượng nhỏ NaSO
Dẫn khí SO2 vào dung dịch Br2. Quan sát hiện tượng ta thấy dung dịch Br2 từ từ mất màu nâu đỏ nhạt dần . Phản ứng: SO2+2H2O+Br2→H2SO4+ 2HBr SO2 : là chất khử. Br2 : là chất oxihĩa. Hoặc cĩ thể dùng dung dịch thuốc tím làm chất oxihĩa cho phản ứng oxihĩa SO2. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 Phản ứng điều chế SO2. Na2SO3 + H2SO4 →Na2SO4 + SO + H O
2/.Tính khử của Lưu hùynh
2/.Tính khử của Lưu hùynh
Đi oxit Đi oxit Phản ứng: SO2 + 2H2O + Br2→H2SO4+ 2HBr SO2 : là chất khử. Br2 : là chất oxihĩa Hoặc : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 SO2 : là chất khử. KMnO4 : là chất oxihĩa (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
(khoảng ½ thìa hĩa chất nhỏ). Đậy ống nghiệm bằng nút cao su cĩ kèm ống nhỏ giọtchứa H2SO4 đặc.
-Bĩp quả bĩp cao su cho H2SO4 đặc chảy xuống tiếp xúc và tác dụng với Na2SO3. -Cần lưu ý lắp dụng cụ kín để khí SO2 khơng thốt ra ngồi vì khí SO2 khơng màu, mùi hắc, rất độc.
Hoạt động 4:Tính oxi hĩa của SO
Hoạt động 4:Tính oxi hĩa của SO22..
9’
GV: Hướng dẫn học sinh thí nghiệm.
Nối nhánh của ống nghiệm cĩ nhánh với ống dẫn thủy tinh dài, một đầu nhúng vào ống nghiệm B chứa 2-3ml nước cất. Để ống nghiệm lên giá để ống nghiệm. Cho vào ống nghiệm A cĩ
nhánh 2-3 mẫu FeS bằng hạt ngơ. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su cĩ kèm ống nhỏ giọt chứa dung dịch HCl lõang. Bĩp quả bĩp cao su để dung dịch HCl chảy xuống, tiếp xúc với FeS. Khí H2S tạo thành được dẫn qua ống nghiệm B hịa tan trong nước thành dung dịch Axit Sunfuhiđric. Dẫn khí SO2 được điều chế ở thí nghiệm 2 vào ống nghiệm B. Quan sát hiện tượng ta thấy dung dịch trong ống nghiệm B bị vẫn đục màu vàng.
Dẫn khí H2S được điều chế trên vào nước được dung dịch Axit Sunfuhiđric.
Dẫn khí SO2 ở trên vào dung dịch H2S.
Quan sát các hiện tượng ta thấy:Dung dịch trong ống nghiệm H2S vẫn đục màu vàng. Phản ứng: SO2 + 2H2S →3S + 2H2O -H2S : là chất khử -SO2: là chất oxihĩa Ngồi ra cịn cĩ phản ứng: SO2 + 2Mg →2MgO + S -SO2: là chất oxihĩa -Mg: là chất khử
3/.Tính oxihĩa của Lưu
3/.Tính oxihĩa của Lưu
hùynh Đi oxit
hùynh Đi oxit
Phản ứng:
SO2 + 2H2S →3S + 2H2O H2S : là chất khử
SO2: là chất oxihĩa
Hoạt động 5: Tính oxi hĩa của H
Hoạt động 5: Tính oxi hĩa của H22SOSO44 đặc. đặc.
9’
9’
GV: Cho vào ống nghiệm (a) 1ml H2SO4 đặc, 1-2 mảnh phoi bào đống, kẹp ống nghiệm bằng kẹp gỗ, cắm kẹp gỗ vào để giá thí nghiệm. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su cĩ kèm ống dẫn thủy tinh hình chữ L nối với ống nghiệm (b) chứa 2ml nước cất và mẩu giấy quỳ tím.
-Dùng đèn cồn đun nĩng nhẹ ống nghiệm (a).
Muốn thấy rõ màu xanh của dung dịch sau phản ứng ta nhỏ thêm vào vài giọt nước.
Nhỏ vài giọt axit Sunfuric đặc vào ống nghiệm (hết sức cẩn trọng). Cho một vài lá đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun nĩng nhẹ.
Quan sát hiện tượng ta thấy: -Lá đồng nhỏ bị tan.
-Khí mùi hắc thốt ra. -Dung dịch cĩ màu xanh. -Giấy quỳ chuyển dần sang màu đỏ. Phản ứng: Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2 + 2H2O -Chất khử : Cu0 -Chất Oxihĩa: H2SO4
4/.Tính oxihĩa của Axit
4/.Tính oxihĩa của Axit (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Sunfuric đặc. Sunfuric đặc. Phản ứng: Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2 + 2H2O -Chất khử : Cu0 -Chất Oxihĩa: H2SO4 4. Nhận xét, đánh giá buổi thực hành. (1 phút)
Nhận xét chung buổi thực hành của học sinh. Yêu cầu học sinh viết tường trình
Thu dọn hĩa chất và dụng cụ thí nghiệm