III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC.
1/Ổn định tình hình lớp (1 phút)
2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút)
Câu hỏi: Trình bày tính chất hĩa học của SO2
Câu hỏi: Hồn thành sơ đồ phản ứng: SO2 →1 NaHSO3→2
SO2 →3 Na2SO3 →4 SO2→5
H2SO4
3/ Giảng bài mới:
Giới thiệu bài mới:Từ Lưu hùynh cĩ thể điều chế axit H2SO4 là một axit rất mạnh cĩ đầy đủ tính chất của một axit, ngồi ra cịn cĩ tính chất oxihĩa mạnh trong tồn phân tử . Chúng ta sẽ tìm hiểu nĩ .
Tiến trình tiết dạy:
Thời lựơn
g
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của H2SO4.
15’
GV giới thiệu sơ lược về
hợp chất H2SO4 và phân H- O O Na- O O A-AXIT SUNFURIC: H2SO4 I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Axit Sunfuric là chất lỏng O O
tích sự phân cực của phân tử dễ thế bởi kim loại GV dùng lọ đựng H2SO4
đặc và lỗng để giới thiệu một số tính chất vật lí của nĩ.
GV lưu ý cho học sinh cách pha lỗng H2SO4 GV bổ sung thêm một số tính chất vật lí khác của dung dịch H2SO4. H- O O Na- O O -Học sinh nêu một số tính chất vật lí của H2SO4 . -Cần cho từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước và lắc đều khi pha lỗng dung dịch H2SO4 từ axit đặc.
khơng màu, sánh như dầu thực vật, khơng bay hơi, tan vơ hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt.
-Axit Sufuric đặc nhất cĩ nồng độ 98%, khối lượng riêng d =1,84g/ml.
Hoạt động 2: Tính axit của H2SO4 lỗng.
25’ GV: Axit Sufuric cĩ những tính chất hĩa học nào? GV:Tại sao Axit cĩ những tính chất hĩa học chung của axit và cĩ những tính chất axit cơ bản nào?
GV: Viết phản ứng xảy ra giữa H2SO4 lỗng với các chất : Fe, Cu, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Na2CO3, CaCO3, BaCl2, Pb(NO3)2.
GV: Axit H2SO4 lõang cĩ tính oxihĩa khơng ? giải thích? -Cĩ hai tính chất của H2SO4 là +Tính axit mạnh. +Tính oxihĩa mạnh. -Cĩ 5 tính chất axit. +Tác dụng quỳ tím +Tác dụng với kim loại đứng trước Hiđro.
+Tác dụng với bazơ +Tác dụng với oxit bazơ +Tác dụng với muối. H2SO4 + Fe →FeSO4 + H2 H2SO4 + Fe(OH)2→FeSO4 + H2O 3H2SO4+ 2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+ 6H2O H2SO4 + FeO→FeSO4 + H2O 3H2SO4 + Fe2O3→Fe2(SO4)3 + 3H2O 4H2SO4 + Fe3O4→Fe2(SO4)3 + FeSO4+ 4H2O H2SO4 + Na2CO3→Na2SO4 +H2O + CO2 H2SO4+CaCO3→CaSO4 + H2O+ CO2 H2SO4 + BaCl2→BaSO4 + H2O H2SO4 + Pb(NO3)2→PbSO4 + 2HNO3 -H2SO4 lỗng khơng phản ứng với các kim loại đứng sau Hiđro (Cu, Ag,Hg,Au, Pt)
II-TÍNH CHẤT HĨA HỌC
+Tính axit mạnh. +Tính oxihĩa mạnh.
1/TÍNH AXIT
Axit Sunfuric lỗng cĩ đầy đủ tính chất hĩa học của một axit mạnh.
+Tác dụng quỳ tím +Tác dụng với bazơ H2SO4+ NaOH→Na2SO4+ H2O +Tác dụng với oxit bazơ H2SO4+ CaO→CaSO4 + H2O +Tác dụng với muối.
H2SO4+CaCO3→CaSO4 + H2O+ CO2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+Tác dụng với kim loại đứng trước Hiđro.
3H2SO4+ 2Al→Al2(SO4)3 + 3H2
Lưu ý:
- H2SO4 lỗng khơng phản ứng với các kim loại đứng sau Hiđro (Cu, Ag,Hg,Au, Pt)
- Axit H2SO4 lõang cĩ tính oxihĩa do ion H+ quy định (H+→H0).
Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng của H2SO4 đặc với kim loại.
17’
GV: Tính oxihĩa của H2SO4
2/TÍNH OXIHĨA
Axit Sunfuric đặc nĩng cĩ 161
đặc nĩng cĩ tính oxihĩa mạnh do nguyên tố nào gây nên?
GV:H2SO4 tác dụng với kim loại (kể cả kim loại sau H) tạo muối kim loại hĩa trị cao, sản phẩm khử và nước. Sản phẩm khử của H2SO4
đặc là gì?
-Do nguyên tố S6+ gây nên, mức cao nhất so với các mức oxihĩa của Lưu hùynh
-2,0,+4 -SO2, S, H2S. 2Fe +6H2SO4đặc→t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu +2H2SO4đặc→t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Ag +2H2SO4đặc→t0 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O tính oxihĩa rất mạnh
a/Tác dụng với kim loại (kể
cả kim loại sau H) tạo muối kim loại hĩa trị cao, sản phẩm khử và nước. 2Fe +6H2SO4đặc→t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu +2H2SO4đặc→t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Ag +2H2SO4đặc→t0 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
Lưu ý: Đối với các kim loại
Sn, Pb khi tác dụng dung dịch H2SO4 đặc chỉ tạo muối Sn2+ và Pb2+.
Hoạt động 4: Tìm hiểu tác dụng của H2SO4 đặc với phi kim.
11’
GV:Axit Sunfuric đặc nĩng oxihĩa được các phi kim ở trạng thái rắn(C,S,P). Viết phản ứng chứng minh? -Phản ứng C + 2H2SO4đặc→t0 CO2 + 2SO2 + 2H2O S+ 2H2SO4đặc→0 t 3SO2 + 2H2O
b/Tác dụng với phi kim
Axit Sunfuric đặc nĩng oxihĩa được các phi kim ở trạng thái rắn(C,S,P)
C + 2H2SO4đặc→t0
CO2 + 2SO2 + 2H2O
S+2H2SO4đặc→t0 3SO2 + 2H2O