IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG
2/Kỹ năng: Viết được cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố oxi và lưu huỳnh Giải một số bài tốn định tính và định lượng về các hợp chất của Lưu
Giải một số bài tốn định tính và định lượng về các hợp chất của Lưu huỳnh.
3/ Thái độ: Linh hoạt nhanh, tư duy, sáng tạo.
II- CHUẨN BỊ
1/ Chuẩn bị của giáo viên: Một số bài tập và tĩm tắt lý thuyết 2/ Chuẩn bị của học sinh: Xem lại kiến thức đã học 2/ Chuẩn bị của học sinh: Xem lại kiến thức đã học
III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút)
2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút)
Câu hỏi: So sánh tính chất hĩa học của 2 đơn chất oxi và lưu huỳnh.
3/Giảng bài mới:
Giới thiệu bài mới: Để hệ thống lí thuyết, vận dụng lí thuyết của oxi, lưu huỳnh vào giải bài tập liên quan, ta học bài hơm nay.
Tiến trình tiết dạy:
Thời
gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
Hoạt động 5: Giải thích tính khử và oxi hĩa của H2S và H2SO4.
14’ GV: Giới thiệu bài tập 3/146 để học sinh nắm phản ứng oxihĩa- khử
Bài tập 3/146:
Khi khí H2S và axit H2SO4 tham -H
2S cĩ tính axit yếu và tính khử mạnh trong các Bài tập 3/146: H2S là chất mạnh trong phản ứng oxihĩa-khử Vì Lưu huỳnh cĩ mức oxihĩa thấp nhất -2 trong tất 167
gia phản ứng oxihĩa-khử, người ta cĩ nhận xét :
-Hiđro Sunfua chỉ thể hiện tính khử.
-Axit Sunfuric chỉ thể hiện tính oxihĩa.
a)Hãy giải thích điều nhận xét trên.
b)Đối với mỗi chát hãy dẫn ra một phản ứng hĩa học để minh họa.
phản ứng oxihĩa-khử . -H2SO4 cĩ tính axit mạnh, cĩ tính xait mạnh đặc biệt là axit đặc, đun nĩng. cả các mức oxihĩa của nĩ. Ví dụ: 2H2S + O2 →3S + 2H2O H2SO4 thể hiện tính oxihĩa mạnh vì Lưu huỳnh cĩ mức oxihĩa cao nhất trong các mức oxihĩa của nĩ
Hoạt động 6: Điều chế H2S.
16’ GV: Giới thiệu bài tập 4/146 để học sinh nắm phản ứng oxihĩa- khử
Bài tập 4/146:
Cĩ những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit Sunfuric lỗng. a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro Sunfua từ những chất đã cho.
b)Viết phương trình hĩa học của các phản ứng xảy ra và cho biết vai trị của lưu huỳnh trong các phản ứng .
-Học sinh đọc đề bài tập -Điều chế Hiđro Sunfua cĩ hai cách:
+Từ muối Sunfua khơng tan tác dụng đung dịch HCl, hoặc H2SO4 lỗng. +Từ H2 và S. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài tập 4/146:
Hai phương pháp điều chế Hiđro Sunfua: Từ : a) FeS + 2HCl→FeCl2 + H2S Từ : H2 + S →t0 H2S b) Cách 1: Fe + S → FeS FeS+H2SO4→FeSO4 + H2S Cách 2: Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2 H2 + S →t0 H2S Hoạt động 7: Củng cố:
3’ -Nắm vững lí thuyết chương oxi, lưu huỳnh, tính chất, điều chế các Halogen và các hợp chất tạo nên nĩ và giải được bài tập hỗn hợp, tính C%, m…
BTTN: Tìm câu sai:
A. SO2 làm mất màu dung dịch brom.
B. Khi cho kim loại Al tác dụng với H2SO4 đặc thì thu được khí SO2. C. H2SO4 đặc rơi vào da thì bị bỏng nặng.
D. Đốt S trong oxi cháy ngọn lửa màu xanh vào tạo thành SO2.
4. Dặn dị: (1 phút)
ơn tập lại tồn chương để sau đĩ kiểm tra 1 tiết. Làm các bài tập 5,6,7,8 trang 146,147
Ngày Soạn: Tuần : 27
Ngày Dạy : Tiết : 54