III- Sự biến đổi tính chất 1/ Sự biến đổi tính chất vật
1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ:(4 phút )
2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút )
Câu hỏi:Trình bày sự biến đổi tính chất các Halogen
3/ Giảng bài mới:
Giới thiệu bài mới: Axit HCl và muối tạo nên từ axit này cĩ những tính chất nào? Ưùng dụng của các hợp chất đĩ cũng như cách điều chế như thế nào, ta học bài hơm nay.
Thời
gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử HCl.
7’
-Yêu cầu học sinh viết cơng thức electron và cơng thức cấu tạo của HCl.
-Giải thích liên kết trong phân tử HCl?
-Cơng thức electron của HCl
-Cơng thức cấu tạo : H-Cl -Phân tử cĩ liên kết cơng hĩa trị cĩ cực, nên nguyên
I-HIĐRO CLORUA1/CẤU TẠO PHÂN TỬ 1/CẤU TẠO PHÂN TỬ
-Cơng thức electron:
-Cơng thức cấu tạo : Cl-– H∗+ 127 ° °Cl°H ° °° °° °° ° ° °° ° °Cl°°H °° °° °° ° ° °°
tử Hiđro linh động dễ bị thế. Phân tử phân cực mạnh
Hoạt động 2: Tính chất vật lý của HCl.
6’
-Giáo viên cĩ thể thu đầy bình khí HCl bằng thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng với tinh thể NaCl khan và yêu cầu học sinh trình bày tính chất vật lí của HCl. -Giáo viên nêu thí nghiệm về tính dễ tan của khí HCl
vào nước và yêu cầu học
sinh giải thích?
-Giáo viên nêu tính chất vật lí của khí HCl
-Học sinh giải thích được thí nghiệm.
+Nước tại sao tự phun được vào bình?
+Tại sao nước lại chuyển từ màu hơi tím(khơng màu) sang màu đỏ?
-Học sinh nêu được tính chất vật lí của khí HCl theo sự hướng dẫn của giáo viên.
2/TÍNH CHẤT VẬT LÍ
-Hiđro Clorua là chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng hơn khơng khí gấp 1,26 lần -Hiđro Clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch Axit Clohiđric (Axit mạnh) làm quỳ tím hĩa đỏ.
Hoạt động 3: Tính chất vật lý của dung dịch HCl.
5’
-Nêu tính chất vật lí của Axit Clohiđric?
-Yêu cầu học sinh giải thích được axit HCl đặc “bốc khĩi” trong khơng khí ẩm.
-Học sinh nêu một số tính chất vật lí cơ bản của dung dịch HCl.
-Do khí HCl thốt ra khỏi dung địch và hịa tan vào hơi nước trong khơng khí thành những hạt dung dịch nhỏ như sương mù gọi là “khĩi”.
II-AXIT CLOHIĐRIC1-TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1-TÍNH CHẤT VẬT LÍ
-Dung dịch Axit Clohiđric là chất lỏng, khơng màu, mùi xốc.
-Dung dịch HCl đặc nhất cĩ nồng độ 37% và bốc khĩi trong khơng khí ẩm.
-Khối lượng riêng d = 1,19g/ml.
Hoạt động 4: Tính axit của dung dịch HCl.
15’
-Axit cĩ đầy đủ tính chất của một axit là gì?
-Các phản ứng sau đây cĩ xảy ra khơng ? Vì sao?
HCl + Cu HCl + Al HCl + Ba(OH)2 HCl + NH3 HCl + Fe3O4 HCl + Na2CO3 -Tác dụng chất chỉ thị màu: Làm quỳ tím hĩa đỏ. -Tác dụng kim loại(trước Hiđro) tạo thành muối Clorua(Cl-) và H2
-Tác dụng với bazơ tạo thành muối Clrua và nước. -Tác dụng với oxitbazơ tạo thành muối và nước .
2-TÍNH CHẤT HĨA HỌC
Axit Clohiđric là axit mạnh cĩ đầy đủ tính chất hĩa học của một axit.
a/Tính axit:
2HCl + Fe →FeCl2 + H2
2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O
2HCl + CuO →CuCl2 + H2O
2HCl + CaCO3 →CaCl2 + CO2 +
H2O
HCl + Na2SO4 -Tác dụng với muối tạo thành hai muối mới .
Hoạt động 5: Tính khử của HCl.
7’
-Vì mức oxihĩa của nguyên tố Clo trong phân tử HCl là -1 thấp nhất nên HCl cĩ tính khử mạnh, nĩ tác dụng được với những chất oxihĩa mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2….đưa mức oxihĩa của Clo lên 0(Cl2).Yêu cầu học sinh viết phản ứng. -Học sinh viết phản ứng. MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl-1 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl20 + 8H2O
-Yêu cầu học sinh khác nhận xét phản ứng .
b/Tính khử
HCl tác dụng với các chất oxihĩa mạnh như: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2…. MnO2 +4HCl→MnCl2 + Cl2+
2H2O
Hoạt động 6: Điều chế HCl trong phịng thí nghiệm.
10’
-Điều chế dung dịch axit HCl người ta điều chế khí HiđroClorua sau đĩ cho tan vào trong nước ta thu được dung dịch axit HCl .
-Người ta điều chế khí HCl bằng cách nào?
-Phương pháp này gọi là phương pháp Sunfat.
-Lợi dụng tính chất khí HCl tan nhiều trong nước nên điều chế khí HCl trước cho tan vào nước.
-Dùng dung dịch axit HCl hoặc muối Clrua cho tác dụng với chất oxihĩa mạnh. KCl + KMnO4 + H2SO4 →
K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
3-ĐIỀU CHẾ
a/TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM
Dùng dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối NaCl khan, đún nĩng ở nhiệt độ cao.
NaCl + H2SO4 →NaHSO4 +
HCl
2NaCl + H2SO4 →Na2SO4 +2HCl
Hoạt động 7: Điều chế HCl trong cơng nghiệp.
7’
-Dùng phương pháp tổng hợp để điều chế khí HCl – phản ứng kết hợp nào?
GV dùng mơ hình điều chế HCl trong cơng nghiệp để diễn giải cho HS chú ý theo dõi.
-Phản ứng giữa H2 và Cl2 , đun nĩng.