1, Thí nghiệm 1:
hệ thống ống dẫn khí ra khỏi chậu nớc rồi mới tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đối với cách thu bằng phơng pháp đẩy nớc)
Học sinh: Làm thí nghiệm.
Giáo viên: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm 2:
+ Cho vào muỗng sắt 1 lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột S.
+ Đốt S trong không khí.
+ Đa nhanh muỗng sắt có chứa S vào lọ ôxi. ? Nhận xét và viết phơng trình phản ứng? Học sinh làm thí nghiệm.
2, Thí nghiệm 2:
Đốt S trong không khí và trong khí ôxi.
Hoạt động 3:
+ Học sinh làm tờng trình (10 phút). + Thu dọn, rửa dụng cụ.
Rút kinh nghiệm:
Ngày soạn:23/1/2011 Ngày giảng: /1/2011 Tiết : 46
Kiểm tra viết.
1. Kiến thức: Kiểm tra đỏnh giỏ sự tiếp thu kiến thức của HS về Oxi – Khụng khớ.
2. Kĩ năng: Rốn kĩ năng trỡnh bày bài kiểm tra.
3. Thỏi độ: Phỏt huy tư duy sỏng tạo, tớnh nghiờm tỳc trong kiểm tra, thi cử.
4.Trọng tõm: Kiến thức về Oxi – Khụng khớ. B.Chuẩn bị:
. Giáo viên: Đề bài - đáp án – biểu điểm. . Học sinh: Ôn tập
C.Tổ chức hoạt động dạy và học:
1, ổn định.
2, Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh. 3, Phát đề.
Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm.
Bài 1: Trong các phản ứng hoá học sau , phản ứng nào là phản ứng hoá hợp , phản ứng nào là phản ứng phân huỷ .
A/ 4Al + 3O2 2 Al2O3 D/ SO3 + H2O H2SO4 B/ Fe + H2O FeO + H2 E/ CaO + CO2 CaCO3 C/ CaCO3 CaO + CO2 F/ CaO + H2O Ca(OH)2
Bài 2: ôxít của một nguyên tố có hoá trị II chứa 20% ôxi (về khối lợng). Công thức hoá học của ôxít đó là:
A/ FeO B/ CuO C/ CaO D/ ZnO. Bài 3 : Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau :
A/ ……. + O2 ---- > H2O C/ …… + ….. ---> Fe3O4
B/ P + … - - - > P2O5 D/ KMnO4 ---> K2MnO4 + … + …… Phần II: Tự luận.
Bài 4: Hãy điều chế 3 ôxít axít và 3 ôxít bazơ từ các đơn chất ? Viết các phơng
trình phản ứng minh hoạ.
Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm trong bình đựng khí oxi (ở đktc). a.Tính thể tích ôxi cần dùng .
b.Tính khối lợng nhôm ôxit sinh ra theo 2 cách .
Đáp án Biểu điểm.– Bài 1: (1 điểm)
PƯ hoá hợp : A , D , E , F PƯ phân huỷ : C
Bài 2: (1 điểm) b .CuO. Bài 3 .(1 điểm)
Điền và hoàn thành đúng mỗi phơng trinh hóa học đợc 0,25 điểm Bài 4: (3 điểm)
S + O2 → SO2 (0,5 điểm) 4P + 5O2 →to 2P2O5 (0,5điểm) C + O2 →to CO2 (0,5điểm) + ôxit bazơ: (1,5 điểm)
3Fe + 2O2 →to Fe3O4 (0,5điểm) 4Al + 3O2 →to 2Al2O3 (0,5điểm) 4Na + O2 →to 2Na2O (0,5điểm) Bài 4: (4 điểm)
a, Số mol Al: nAl = 0,2 mol (0,5điểm) PTHH: 4Al + 3O2 →to 2Al2O3(0,5điểm)
n O2 = 0,15 mol (0,5điểm) VO2 = 3,36 lít (0,5điểm) b, n Al2O3 = 0,1 mol m Al2O3= 10,2 gam (1 điểm)
Theo ĐLBTKL : mAl + moxi = m nhôm oxit .
m
Al2O3= 10,2 gam (1 điểm)
4, Thu bài- nhận xét giờ kiểm tra. 5, Dặn dò: Đọc trớc bài mới.
Ngày soạn:26/1/2011 Ngày giảng: /2/2011
Chơng: V
Hiđrô- nớc
Tiết : 47
Bài 31.Tính chất- ứng dụng của hiđrô.
A.Mục tiêu:
1. Kiến thức: HS biết được:
- Tớnh chất vật lớ của hiđro: Trạng thỏi, màu sắc, tỉ khối, tớnh tan trong nước.