II. Hệ thống câu hỏi và bài tập về phản ứng oxi hóa khử nhằm phát huy năng lực nhận thức và tư duy cho học sinh.
10. Chọn câu trả lời đúng (phương án đúng) trong cỏc cõu sau đây
Trong PƯ sau:MxOy+H2SO4 →M2(SO4)3+ SO2+... (*)
A. Pư (*) thuộc loại pư oxh - k. B. Pư (*) thuộc loại pư trao đổi.
C.Vừa là pư trao đổi vừa là pư oxh - k.
D.Tựy điều kiện mà là PƯ trao đổi hoặc PƯ OXH-K
* Nếu là pư oxh - k hãy lập phương trình pư trên theo pp thăng bằng (e).
11.Thiết lập phương trình pư oxh - k sau theo phương
pháp thăng bằng (e), nói rõ chất oxh và chất khử: Fe(NO3)3 0 t →Fe2O3+NO2+O2 P+ HNO3→H3PO4+NO2+H2O Al + HNO3→…+N2O+… Giáo án thực nghiệm
Bài: Hóa trị và soh của các nguyên tố trong phân tử I. Mục tiêu bài học
1. Về kiến thức: Biết hóa trị là gì? soh là gì?
2. Về kĩ năng: Vận dụng quy tắc để xác định hóa trị trong hợp chất ion ion và hợp chất cộng hóa trị, xác định soh
3. Về thái độ: Hứng thó tích cực tham gia giải các bài tập mà
giáo viên đã chuẩn bị sẵn. Sáng tạo và tự khám phá ra kiến thức mới thông qua bài tập II. Chuẩn bị :5 phiếu học tập, máy chiếu, bản trong…
III.Phương pháp
- Nêu vấn đề và giải quyết vấn đề, pp thảo luận nhóm - Phương pháp trực quan: sử dụng máy chiếu bản trong IV. Tiến trình tiết học
Hoạt động 1: Hóa trị và cách xác định hóa trị trong hợp chất ion.
Giáo viên Hs
. Phát phiếu học tập số 1
. Hướng dẫn hs hoàn thành câu hỏi 1, điền vào dòng 1, 2 của bảng.
. Hướng dẫn hs đọc sgk và hoàn thành câu hỏi 2, điền giá trị điện hóa trị vào dòng 3 của bảng.
. Gọi 1 hs trình bày kết quả.
. Đọc phiếu học tập số 1
. Xỏc định các ion tạo hợp chất điền vào dòng 1 của bảng
. Xác định điện tích ion điền vào dòng 2 của bảng
. Trả lời câu hỏi.
Đưa ra kết quả đúng (bảng 1): bản trong 1 Giáo viên nhận xét, hoàn chỉnh kết quả
* Muốn xác định ĐHT phải xác định được điện tích của ion
- Nêu vấn đề: Vì sao hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion lại có dấu?
của bảng. * Kết luận:
- Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion được gọi là điện hóa trị (ĐHT). - ĐHT được xác định bằng điện tích của ion
* Hóa trị của nguyên tố được xác định bằng điện tích ion nên có dấu
Phiếu học tập số 1:
1) Cho các hợp chất ion sau: NaCl, MgO, Al2S3. Xỏc định các ion tạo nên các hợp chất, điện tích của ion và điền vào bảng sau (giả sử tất cả đều là liên kết ion):
Hîp chÊt ion NaCl MgO Al2S3
Ion t¹o hîp chÊt §iÖn tÝch cña ion §iÖn hãa trÞ nguyªn tè
2) Đọc nội dung khái niệm hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion ( 2 dòng đầu trong sgk). Cho biết: - Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion gọi là gì?
- Xác định ĐHT các nguyên tố và điền tiếp vào bảng trên - Muốn xác định ĐHT nguyên tố ta phải biết được giá trị nào?
Bản trong sè 1:
Hîp chÊt ion NaCl MgO Al2S3
Ion t¹o hîp chÊt Na+ Cl- Mg2+ O2- Al3+ S2-
§iÖn tÝch cña ion +1 -1 +2 -2 +3 -2
§iÖn hãa trÞ nguyªn tè 1+ 1- 2+ 2- 3+ 2-
* Muốn xác định được điện hóa trị của nguyên tố phải biết được điện tích của ion tạo nên hợp chất ion.
Hoạt động 2: Hóa trị và cách xác định hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị (CHT).
Giáo viên Hs
. Phát phiếu học tập số 2
. Hướng dẫn hs hoàn thành câu hỏi 1 và điền vào dòng 1, 2, 3 của bảng. . Hướng dẫn hs đọc sgk và trả lời câu hỏi 2, điền giá trị CHT vào bảng . Gọi 1 hs trình bày kết quả.
. Đưa ra kết quả đúng (bảng 2) trên bản trong
. Giáo viên nhận xét, hoàn chỉnh kết luận
* Đặt vấn đề: vì sao CHT không mang dấu ?
. Nghiên cứu phiếu học tập số 2
. Điền công thức cấu tạo các chất H2O, HCl, NH3, O2
. Xác định số cặp (e) chung, số liên kết và điền vào bảng.
* Kết luận:
.Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị gọi là cộng hóa trị (CHT) . CHT của một nguyên tố được xác định bằng liên kết mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo thành với các nguyên tử xung quanh . Muốn xác định được CHT của nguyên tố phải viết được công thức cấu tạo của phân tử * CHT được tính bằng số liên kết nên không mang dấu
Phiếu học tập số 2:
1) Cho các hợp chất CHT: H2O, HCl, NH3, hãy viết công thức cấu tạo phân tử, xác định số liên kết của các nguyên tử trong phân tử đó và điền vào bảng sau:
C¸c chÊt H2O HCl NH3 C«ng thøc cÊu t¹o H O H Cl N H Sè cÆp e chung gi÷a c¸c nguyªn tè Sè liªn kÕt Céng hãa trÞ
2) Đọc nội dung khái niệm hóa trị của nguyên tố trong hợp chất CHT (mục II) và cho biết – Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất CHT là gì?
bảng trên
- Muốn xác định CHT của một nguyên tố trong hợp chất CHT ta cần biết điều gì biết điều gì?
Bản trong sè 2: C¸c chÊt H2O HCl NH3 C«ng thøc cÊu t¹o H ─ O ─ H H ─ Cl H ─ N─ H │ H H O H Cl N H Sè cÆp e chung gi÷a c¸c nguyªn tè 1 2 1 1 3 1 Sè liªn kÕt 1 2 1 1 3 1 Céng hãa trÞ 1 2 1 1 3 1
* Muốn xác định được CHT của một nguyên tố trong hợp chất CHT ta phải viết được công thức cấu tạo phân tử của hợp chất đó.
Hoạt động 3: Nghiên cứu khái niệm soh.
Giáo viên Hs
Phát phiếu học tập số 3.
. Hướng dẫn hs làm bài tập 1, 2. . Gọi mét hs trình bày kết quả.
. Giáo viên nhận xét, hoàn chỉnh kết luận. . Đưa ra kết quả đúng và kết luận (bản trong sè 3)
. Đọc phiếu học tập số 3.
. Xác định điện tích nguyên tử trong các phân tử hợp chất ion, trong hợp chất CHT (khi giả định cũng là liên kết ion). * Kết luận: Soh trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử nếu giả định liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.
Phiếu học tập số 3:
1) Cho các hợp chất: BaCl2, Al2O3, KBr; H2O, NH3, HCl. Hãy xác định điện tích của nguyên tử trong phân tử (Cho rằng tất cả liên kết trong các phân tử trên đề là liên kết ion)
2) Điện tích cảu các nguyên tố trong hợp chất trên được gọi là soh của nguyên tố. Vậy soh của một nguyên tố là gì?
Bản trong sè 3:
Hîp chÊt BaCl2 Al2O3 KBr H2O NH3 HCl
Ba Cl Al O K Br H O H N H Cl
§iÖn tÝch +2 -1 +3 -2 +1 -1 +1 -2 +1 -3 +1 -1
Soh +2 -1 +3 -2 +1 -1 +1 -2 +1 -3 +1 -1 Hoạt động 4: Quy tắc xác định soh của nguyên tố.
Giáo viên Hs
. Giáo viên chiếu (bản trong sè 4) về nội dung quy tắc xác định soh
. Phát phiếu học tập số 4. . Gọi 1 hs trình bày kết quả.
. Giáo viên nhận xét, chỉnh lí kết quả. * Cách ghi soh các nguyên tố trong phân tử chất.
. Đọc, ghi nhí quy tắc xác định soh của nguyên tố.
. Nghiên cứu phiếu học tập số 4. Vận dụng quy tắc tính soh làm bài tập. * Cách ghi soh:
Phớa trờn nguyên tử của nguyên tố tương ứng, ghi dấu trước số sau. Phiếu học tập số 4: Áp dông quy tắc, hóy tớnh soh của các nguyên tố trong các chất sau: BaCl2, H2O2, O2, Fe, Cl2, PH3, HNO3, NO-
3, SO2, NH+
4, SO2-4.. 4..
Bản trong sè 4:
. Soh của đơn chất bằng 0 (không).
. Soh của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.
. Trong các hợp chất Oxi có soh: -2 (trừ trong poxit,..F2O), H: +1 (trừ trong hiđrua) . Tổng đại sè soh
- của các nguyên tử trong phân tử bằng (0) khụng vỡ phân tử trung hòa điện - trong ion đa nguyên tử bằng đúng điện tích của ion đó.
Hoạt động 5: Củng cố bài.
. Phát phiếu học tập số 5.
. Hướng dẫn hs thảo luận câu hỏi 1 (hs trong 1 bàn→ nhóm) theo nhóm.
. Yêu cầu 1 nhóm hs trình bày kết quả thảo luận, cho 1 hs nhận xột…
. Giáo viên chỉnh lí, đưa ra kết luận ở bản trong sè 5
. Hướng dẫn hs hoàn thành bài tập 2, 3 . Gọi hs bỏo cỏoxi húa- kết quả.
. Giáo viên nhận xét chỉnh lí kết quả của hs (nếu cần).
. Nghiên cứu phiếu học tập số 5. . Thảo luận nhóm câu hỏi 1 về cách tiến hành khi xác định hóa trị một nguyên tố trong hợp chất.
. Lắng nghe sự trình bày của nhóm bạn - nhận xét.
* Kết luận:
Khi xác định hóa trị một nguyên tố cần Phân loại hợp chất: ion hay cộng hóa trị
+ Nếu hợp chất ion:
- Xác định điện tích ion.
- Suy ra điện hóa trị của nguyờn tố + Nếu hợp chất cộng hóa trị:
- Viết công thức cấu tạo phân tử. - Xác định số liên kết của nguyên tố với nguyên tử xung quanh.
- Suy ra CHT nguyên tố bằng số liên kết * Hoàn thành bài tập 2, 3
. Theo dõi kết quả của bạn.
. Đối chiếu với bài làm của mình và chỉnh lí (nếu cần).
Phiếu học tập số 5:
1) Các em hãy thảo luận nhóm về các bước tiến hành khi xác định hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất.
2) Xác định hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất sau: Na2O, BaS, CH4, N2
3) Tính soh của S trong các chất: H2S, S, H2SO3, K2SO3, SO3, H2SO4, SO2- 4
Làm bài tập 1, 2, 3, 4 tr 91 [60]
Bài 3.40, 3.42 3.46 tr 22 [61]
Bài soạn: pư oxh - k (tiết 1)
I. Mục tiêu bài học 1. Về kiên thức
- Hs hiểu cách xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử - Hs hiểu thế nào là pư oxh - k
- Hs biết lập phương trình pư oxh - k bằng pp thăng bằng (e). 2. Về kĩ năng
- Phân biệt pư oxh - k với pư khác.
- Xác định chính xác soh của các chất trong pư hóa học.
3. Về thái độ: Hứng thó tích cực tham gia giải các bài tập mà giáo viên đã chuẩn bị sẵn từ đó khám phá ra kiến thức mới thông qua giải bài tập. II. Chuẩn bị.
Hs ôn lại kiến thức về:
1. Pư oxh - k trong chương trình líp 8 THCS. 2. Liên kết ion, hợp chất ion.
3. Quy tắc tính soh.
Giáo viên chuẩn bị các phiếu học tập số 1, 2, 3, máy chiếu, bản trong 1, 2, 3, 4, 5. III. Pp
Nêu vấn đề, giải quyết vấn đề, thảo luận nhóm, sử dông pp trực quan. IV. Tiến trình bài dạy (các hoạt động dạy học).
Hoạt động 1: Nghiên cứu pư của Na với O2.
Giáo viên Hs
. Phát phiếu học tập số 1.
. Hướng dẫn hs hoàn thành câu hỏi 1. . Hướng dẫn hs dùa vào khái niệm pư oxh - k ở THCS trả lời cõu hỏi 2
. Hướng dẫn hs hoàn thành câu hỏi 3.
. Đọc phiếu học tập số 1. . Viết phương trình pư .
. Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự khử, sù oxh (theo quan niệm cũ). . Xác định chất nhường, nhận (e).
. Yêu cầu hs nhớ lại quy tắc tính soh và hoàn thành câu hỏi 4.
. Gọi 1 hs (hs) trình bày kết quả.
. Đưa ra kết luận đỳng trờn bản trong sè 1 . Giáo viên nhận xét, hoàn chỉnh kết luận.
* Nêu vấn đề: pư trên là pư oxh - k vậy thế nào là pư oxh - k
. Xác định sự thay đổi soh. * Kết luận
- Nguyên tử Na nhường (e): chất khử - Nguyên tử oxi nhận (e): chất oxi hóa - Na có soh (soh) tăng từ 0 → +1: Na là chất khử. Sự làm tăng soh (soh) của Na là sù oxh nguyên tử Na.
- Oxi có soh giảm từ 0 → -2 : O là chất oxi hóa. Sự làm giảm soh của oxi là sự khử nguyên tử oxi.
* Pư trên là pư oxh - k vỡ có sự thay đổi soh
Phiếu học tập số 1: Cho hợp chất Na2O.
1) Viết phương trình hóa học tạo ra hợp chất đó từ đơn chất?
2) Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử trong pư trên? 3) Xác định chất nhường, nhận (e) trong pư hóa học trên?
4) Xác định sự thay đổi soh của các nguyên tố trong phương trình pư trên? Bản trong sè 1. Phương trình pư :1)
2) Na: chất khử, O2 chất oxh 4Na0 + O0
2 → 2Na+1 2O-2
3) Chất nhường (e): Na. Na0 →Na+ + 1e Chất nhận (e): O2 : O0 + 2e → O2-
4) Soh của Na tăng từ 0 lên +1. Soh của oxi giảm từ 0 xuống -2.
Hoạt động 2: Nghiên cứu pư của Fe với dd CuSO4.
Giáo viên Hs
. Phát phiếu học tập số 2
. Hướng dẫn hs dùa vào sự thay đổi soh
. Đọc phiếu học tập số 2.
. Xác định chất nhận, nhường (e).
Sù oxihãa Sù khö
để trả lời câu hỏi 1, 2. . Gọi 1 hs trình bày kết quả.
. Giáo viên nhận xét, hoàn chỉnh kết luận.
* Nêu vấn đề: Vì sao pư trên được gọi là pư oxh - k?
. Xác định sự thay đổi soh của các nguyên tố trong phân tử.
* Kết luận:
. Ng. tử Fe nhường (e) là chất khử. Sự nhường e của Fe gọi là sù oxh ng. tử Fe . Ion Cu2+ nhận (e): chất oxi hóa. Sự nhận (e ) của Cu2+ được gọi là sự khử ion Cu2+. . Soh của Fe tăng 0 →+2. Fe: chất khử. sù
làm tăng soh của Fe: sù oxh ng. tử Fe. Soh của ion Cu2+ giảm từ +2 → 0. Cu2+ : chất oxi hóa. Sự giảm soh của ion Cu2+: sù khử ion Cu2+.
* Pư trên là pư oxh - k vỡ có sự thay đổi soh.
Phiếu học tập số 2: Cho phương trình pư : Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu 1) Hãy xác định chất nhường, nhận (e) (e) trong phương trình pư ? 2) Sù thay đổi soh của các nguyên tố trong phương trình pư ? 3) Xác định chất khử (có soh tăng), chất oxh (có soh giảm) trong pư ?
Bản trong sè 2:
Phương trình pư : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
1) Chất nhường (e) Fe: Fe0 →Fe2+, chất nhận (e) Cu2+: Cu2+ +2e → Cu0
2,3) Chất khử Fe (soh tăng 0 → +2), chất oxh Cu2+ (soh giảm +2→ 0) Hoạt động 3: Nghiên cứu pư giữa H2 với Cl2.
Giáo viên Hs
. Phát phiếu học tập số 3.
. Hướng dẫn hs trả lời câu hỏi 1,2.
. Đọc phiếu học tập số 3
.Xác định dạng liên kết trong phân tử
. Gọi 1 hs trình bày kết quả.
. Đưa ra kết luận đúng ở bản trong sè 3. . Giáo viên nhận xét, hoàn chỉnh kết luận.
* Nêu vấn đề: pư trên có phải pư oxh - k? Vì sao?
HCl
. Xác định sự thay đổi soh của các nguyên tố trong phương trình pư . Kết luận:
- Soh của H tăng từ 0 → +1. H: chất khử. Sự làm tăng soh (soh) của H là sù oxh nguyên tử H.
- Soh của Cl giảm từ 0 → -1.Cl: chất oxi hóa. Sự làm giảm soh của Cl là sự khử nguyên tử Cl.
* Pư trên là pư oxh - k vỡ có sự thay đổi soh.
Phiếu học tập số 3.
Cho phương trình pư : H2 + Cl2 → 2HCl
1) Xác định dạng liên kết trong hợp chất HCl?
2) Xác định sự thay đổi soh của các nguyên tố trong phương trình pư ? Từ đó cho biết chất oxh (soh giảm), chất khử (soh tăng)?
Bản trong sè 3.
1) Phương trình pư : H2 + Cl2→ 2HCl
2) Liên kết trong phân trử HCl là liên kết cộng hóa trị. H: chất khử (soh tăng từ 0 → +1), Cl: chất oxh (soh giảm từ 0→ -1).
Hoạt động 4. Định nghĩa pư oxh - k và củng cố:
Giáo viên Hs
. Phát phiếu học tập số 4.
. Hướng dẫn hs thảo luận câu hỏi 1 theo nhóm (hs trong 1 bàn = 1 nhóm)
. Yêu cầu đại diện nhúm lờn trình bày kết
. Nghiên cứu phiếu học tập số 4.
. Thảo luận nhóm câu hỏi 1 về định nghĩa chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử.
quả thảo luận, cho 1 hs lên nhận xét. . Giáo viên chỉnh lí và đưa ra kết luận.