I. Phân tích sự hình thành và phát triển khái niệm phản ứng oxi hóa khử trong chương trình hóa học phổ thông.
1. Vai trò, vị trí của phản ứng oxi hóa khử trong chương trình hóa học phổ thông.
2.2.2. Chương trình hóa học líp 11.
Trong chương trình hóa học líp 11 ban KHTN việc trang bị và nâng cao, phát triển kiến thức oxh - k được thực hiện thông qua con đường gián tiếp, cụ thể qua phần tính chất nhóm Nitơ, nhóm Cacbon, tính chất của các hợp chất hữu cơ.
Chương trình hóa học líp 10 các em mới chỉ dừng ở mức biết viết phương trình pư oxh - k dưới dạng phân tử, bước đầu nhận xét về vai trò của các chất tham
gia pư oxh - k để từ đó phát hiện ra chất khử, chất oxh và mở rộng hơn là chất đóng vai trò môi trường (có soh không thay đổi trong pư). Sang đến líp 11 các em đã biết cách viết phương trình ion (đầy đủ), ion rút gọn sau khi các em đã được trang bị kiến thức về điện ly [58 tr 24], đồng thời cũng mở ra yêu cầu mới về việc hình thành khái niệm pư oxh - k dưới dạng ion rút gọn.
Khác với phương trình pư oxh - k dạng phân tử, dạng ion rút gọn phản ánh đúng trạng thái tồn tại thực của các chất khử, chất oxh trong dd, mặt khỏc nó cũng chỉ rõ vai trò của từng “cấu tử” trong pư oxh - k.
Vớ dô [58 tr 70] (Phương trình pư dạng phân tử)
3 Cu + 8 NaNO3+ 4 H2SO4 →3Cu(NO3)2 +2NO+ 4 Na2SO4 + 4 H2O
Phương trình ion rút gọn :
3 Cu + 8 H+ + 2 NO—
3 → 3 Cu2+ + 2 NO ↑ + 4 H2O (1) (xanh) (không màu)
Qua phương trình (1) các em dễ nhận thấy Cu chất khử, NO—
3 chất oxh và H+: đúng vai trò môi trường.
Với cách biểu diễn phương trình pư oxh - k dưới dạng phương trình ion đã đưa ra khỏi niờm pư ion - (e), đó cũng là cơ sở để ta có thể cung cấp mét pp cân bằng phương trình pư oxh - k mới đó là pp ion - (e) (bên cạnh pp thăng bằng (e), pp soh mà ở líp 10 sgk đã giới thiệu)
Tương tù nh S , Cl2, thì Nitơ cũng là một nguyên tố (phi kim điển hình có nhiều ứng dụng) có nhiều trạng thái (mức) oxi hóa.
-3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3
Qua phần tính chất hóa học của axit HNO3 (hợp chất của nitơ nói chung), rất nhiều kiến thức về pư oxh - k (pư theo từng nấc, oxh - k nội phân tử, mức độ mạnh yếu của pư oxh - k phô thuộc các điều kiện tiến hành pư như nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác) được củng cố, nâng cao thông qua các hàng loạt các Bài cô thể (xin xem thêm chương hai của luận văn).
Sau khi học chương 4, 5 chương trình húa lớp 9 THCS, đến đây [58 tr 117] hs lại bắt đầu nghiên cứu về hợp chất hữu cơ (mức độ cao hơn) tất nhiên không được học xác định soh các hợp chất hữu cơ và cách cân bằng phương trình pư oxh - k hữu cơ
nhưng rất nhiều pư oxh - k hữu cơ được nghiên cứu. Do vậy việc ỏp dụng pp thăng bằng (e) (và cả pp ion - (e)) để cân bằng pư oxh - k chưa trở thành yêu cầu của chương trình. Thiết nghĩ đây cũng là điểm cần bổ sung, để việc hình thành, nâng cao kiến thức về pư oxh - k hài hòa giữa vô cơ và hữu cơ, cũng như kiến thức về pư oxh - k của các em đầy đủ, hoàn thiện ngang tầm trong khu vực đồng thời đáp ứng yêu cầu thi vào ĐH, CĐ và các trường chuyên nghiệp.
Trên cơ sở nền tảng kiến thức đã được trang bị một cách có hệ thống ở líp 10, đến líp 11 kiến thức về pư oxh - k được hoàn thiện không những thế còn được mở rộng và nâng cao (phân loại, pp cân bằng cũng như điều kiện ảnh hưởng tới pư oxh - k).