II. Hệ thống câu hỏi và bài tập về phản ứng oxi hóa khử nhằm phát huy năng lực nhận thức và tư duy cho học sinh.
19: Cân bằng phương trình pư oxh k sau:
FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NaOb + H2O Hướng dẫn:
Mục đích của bài này: Yêu cầu hs xác định được cặp oxh - k tương ứng, viết cân bằng phương trình pư đầy đủ:
(5a-2b) FexOy + (18ax+2ya-6xb)HNO3→ x(5a-2b) Fe(NO3)3+ (3x-2y) NaOb + (9ax+ya-3xb) H2O Bài tập này tương tự bài tập trước nhưng ở mức độ khó hơn (chứa Èn số cả ở trước và sau pư ), đồng thời còn là pư oxh - k có môi trường.
3.1.3.4. Phản ứng oxi hóa- khử có môi trường và không rõ môi trường. trường.
a) Phản ứng oxi hóa- khử cú sù tham gia của các chất đóng vai trò môi trường.
* Trong pư oxh - k có mặt các chất mà các nguyên tố của nó không thay đổi soh trong quá trình pư {hoặc vừa thay đổi vừa không thay đổi}(thường là axit, bazơ hay nước). Chúng là các chất đóng vai trò môi trường.
Mét pư oxh - k có khả năng xảy ra hay không ngoài điều kiện có chất oxi hóa, chất khử nú cũn phụ thuộc vào một số điều kiện nh pH, t0, áp suất… Trong đó pH đóng vai trò quan trọng.
Sản phẩm sinh ra trong pư nhiều trường hợp phụ thuộc vào pH của dd, điển hình như: MnO-
4, (Cr2O2-
7….) trong các môi trường thể hiện khả năng khác nhau. KMnO4 + H →Mn2+, KMnO4 - OH
→K2MnO4, KMnO4trung tinh→MnO2
Hay nh HNO3 có thể tùy khả năng của chất khử và còn tùy thuộc nồng độ axit mà cú cỏc cặp HNO3 → N2O; HNO3 rất loãng → NH4NO3 với chất khử mạnh. H2SO4
tùy nồng độ mà thể hiện tính oxh ở H+ là H2SO4 → H2 hay ở SO2-
4 là H2SO4 →SO2
* Các bài tập này đũi hỏi hs vừa phải nắm được kiến thức về oxh - k, vừa phải nắm chắc kiến thức về sự điện li, về axit-bazơ. Cũng thông qua đó rèn cho các em phát triển tư duy!
(Đối với hs khá và giỏi thỡ cỏc bài tập tương đối phong phú hơn, chúng ta có thể cho các bài đòi hỏi tư duy cao, kiến thức sâu rộng (phát huy năng lực nhận thức và tư duy cho hs)
* Thực ra pư oxh - k trong đó có sự tham gia của chất đóng vai trò môi trường
nếu cân bằng bình thường (không phải ion - (e) thì nhiều hs còn lúng túng nhất là khi sau khi cân bằng oxh - k song các phải cộng thêm một số phân tử axit (bazơ) vào không tham gia pư oxh - k mà pư trao đổi (môi trường), hoặc nhiều em chỉ quan tâm đến phần pư oxh - k không quan tâm đến thành phần này do vậy khi kiểm tra lại thấy chưa đúng, dẫn đến rất phức tạp. Ta có thể làm hướng dẫn các em làm như sau: Một chất nào đó có nguyên tố vừa thay đổi vừa không thay đổi soh thì ta sẽ giữ hệ số của chất đó cân bằng sau cùng, không được đưa hệ số của pư oxh - k ngay cho chất đó.
Bài 20: [51 tr 31, 37] [24 tr 67]
Cân bằng các pư sau theo pp thăng bằng (e):
1) Co + HNO3 →Co(NO3)2 + N2 + H2O
2) KBr + PbO2 + HNO3 →Pb(NO3)2 + KNO3 + Br2 + H2O
3) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O Hướng dẫn: 1. 5 Co0+ 12HN+5O3 →5Co+2(NO3)2 + N0 2 +6 H2O 5x Co0 → Co+2 +2e 1x 2N+5 +10e → N0 2 Bài