Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.

III. Tiến trình dạy học:

A.

Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý của phi kim

GV : yêu cầu HS đọc thông tin trong SGK ? Hãy nêu những tính chất vật lý của phi kim?

GV: Chốt kiến thức và yêu cầu HS ghi bài.

- ở điều kiện thờng phi kim tồn tại ở 3 trạng thái: Rắn, lỏng, khí. Phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, một số pk độc.

Hoạt động 2: Tính chất hoá học

HS : Hoạt động nhóm:

? Viết tất cả các PTHH có phi kim tham gia?

GV: Đa cho các lớp quan sát bài làm của các nhóm.

GV: Nhận xét và kết luận.

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro.

GV: thông báo nhiều phi kim khác cũng tác dụng với hiđro tạo thành chất khí.

1. Tác dụng với kim loại:

- Nhiều phi kim t/d với kim loại tạo thành muối:

2Na + Cl2 →t0 2 NaCl

- Oxi tác dụng với nhiều kim loại tạo thành oxit.

3Fe + 2O2 →t0 Fe3O4

2.Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 + O2 →t0 2H2O - Clo tác dụng với hiđro: H2 + Cl2 →t0 2HCl

Nhiều phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí.

____________________________________________________________________ ? Hãy mô tả lại thí nghiệm lu huỳnh tác

dụng với oxi? => Kết luận?

GV: Thông báo mức độ hoạt động đợc căn cứ vào khả năng và mức độ p/ của phi kim với kim loại và hiđro.

3. Tác dụng với oxi: S + O2 →t0 SO2

Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit.

4.Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: Mức độ hoạt động của phi kim đợc căn cứ vào khả năng và mức độ p/ của phi kim với kim loại và hiđro. Flo là pk mạnh nhất.

B. Củng cố dặn dò:–

1. Hãy viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa. H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

2. Hỗn hợp A gồm 4,2 g bột sắt và 1,6g lu huỳnh. Nung hỗn hợp A trong điều kiện không có không khí thu đợc chất rắn B. Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C. a. Viết PTHH b. Tính % về thể tích của hỗn hợp khí C. 3. BTVN: 2- 6 (sgk). ___________________________________________________________________ Dạy ngày : 11/12/2012 Tiết 31 : clo I. Mục tiêu: - Kiến thức:

- Biết một số tính chất vật lý của clo.

- Biết một số tính chất hóa học của clo: Có một số tính chất của phi kim và còn có một số tính chất khác: Tác dụng với nớc.

- Kỹ năng:

- Biết dự đoán tính chất hóa học của clo. - Biết các thao tác thí nghiệm.

- Viết các PTHH minh họa.

- Thái độ:

____________________________________________________________________ - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành và học tập hóa học.

II. Chuẩn bị:

- Dụng cụ, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2, O2, NaOH, H2O, đèn cồn, bật lửa, lọ thủy tinh, ống nghiệm.

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.

III. Tiến trình dạy học:

A.

Kiểm tra bài cũ:

1. Nêu tính chất hóa học của phi kim? 2. Làm bài tập số 2.

B. Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV: Đa lọ đựng Cl2

? Quan sát và nêu tính chất hóa học của Cl2

GV chốt kiến thức.

Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí, tan đợc trong nớc. Clo là khí độc.

Hoạt động 2: Tính chất hoá học

? Nhắc lại tính chất hóa học của phi kim? ? Hãy viết PTHH?

? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

=> Kết luận.

GV nêu chú ý.

? Cho clo vào nớc có HT gì? PTHH?

1. Clo có tính chất hóa học của phi kim không?

a. Tác dụng với kim loai

2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3

Cu + Cl2 →t0 CuCl2

Clo + hầu hết kim loại → muối clorua

b. Tác dụng với hiđro

H2 + Cl2 →t0 2HCl

Khí hiđro clorua

Kết luận: Clo có những tính chất hóa học của phi kim. Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh.

Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi.

2. Clo còn có tính chất hóa học nào khác?

a. Tác dụng với n ớc

____________________________________________________________________ ? Em suy luận và giải thích tại sao?

GV: Giải thích tính tẩy màu của clo ẩm. ? Vậy khi dẫn khí clo vào nớc xảy ra hiện tợng vật lý hay hóa học?( cả 2 HT)

? Cho clo vào dd NaOH có HT gì? ? PTHH?

? Giải thích tính tẩy màu của nớc Javen. GV chốt kiến thức.

Cl2 + H2O → HCl + HClO

Axit hipoclorơ

b. Tác dụng với dd NaOH

Cl2 + 2NaOH→NaClO+ NaCl + H2O Nớc Javen

C. Củng cố dặn dò:–

1 . Hãy viết PTHH của Clo với Al, Cu, H2, NaOH, H2O? 2. Làm bài tập số 3, 4, 5, 6.

____________________________________________________________________

Dạy ngày : 12/12/2012

Tiết 32 : Clo ( tiếp)

I. Mục tiêu:

- Kiến thức:

- Biết đợc ứng dụng của clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, điều chế clo trong công nghiệp.

- Kỹ năng:

- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa học lớp 9 để rút ra các kiến thức về tính chất và ứng dụng, điều chế clo.

- Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành và học tập hóa học.

II. Chuẩn bị:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm.

- Dụng cụ thí nghiệm: Điều chế khí clo bằng NaCl

III. Tiến trình dạy học:

A.

Kiểm tra bài cũ:

1. Nêu tính chất hóa học của clo. Viết PTHH minh họa? 2. Làm bài tập số 6.

B. Bài mới:

Hoạt động 1: ứng dụng của clo

GV: Treo hình vẽ và yêu cầu học sinh nêu - Dùng khử trùng nớc sinh hoạt.

____________________________________________________________________ ứng dụng của clo?

? Vì sao clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi? GV chốt kiến thức.

- Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.

- Điều chế nớc Javen, clorua vôi, chất dẻo, nhựa P.V.C, cao su…

Hoạt động 2: Điều chế khí clo

Nêu các nguyên liệu để điều chế clo? GV: Thuyết trình về phơng pháp điều chế clo trong PTN:

GV: Viết PTHH.

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trò của bình đựng H2SO4 đặc, vai trò của bình đựng NaOH đặc?

? Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu về nguyên liệu và phơng pháp điều chế clo trong công nghiệp : ? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? ? Nêu nhận xét, kết luận và viết PTHH?

1. Điều chế clo trong PTN

- Nguyên liệu: MnO2 (KMnO4), HCl đặc. - PTHH:

MnO2 + 4HCl →t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2. Điều chế clo trong công nghiệp

Điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.

2NaCl + 2H2Odpcmn → 2NaOH + H2 +Cl2

C. Củng cố dặn dò:–

1 . Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2. Cho m g một kim loại R ( hóa trị I) tác dụng với clo d. Sau phản ứng thu đợc 13,6g muối. Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M.

a. Viết PTHH. b. Xác định kim loại R. 3. BTVN: 7, 8,9,10 sgk Dạy ngày : 18/12/2012 Tiết 33: cacbon I. Mục tiêu: ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________