III. Tiến trình dạy học:
A.
Bài luyện tập: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ
1. Phân loại các hợp chất vô cơ
GV: Đa ra sơ đồ trống. Phát phiếu học tập cho các nhóm.
? Hãy điền các chất vô cơ vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD một số chất cụ thể?
GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ: GV: Đa ra sơ đồ:
1 2
3 4 5 6 9 6 9
7 8
? Qua sơ đồ hãy nhắc lại những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ? Bổ sung thêm tính chất hóa học của muối?
GV chốt kiến thức.
Hoạt động 2: Bài tập
GV: Yêu cầu HS làm BT 1 HS làm việc cá nhân.
GV: Gọi 2HS lên bảng làm bài tập, sửa sai nếu có.
Bài tập 1:
1. Oxit: CaO + H2O Ca(OH)2
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O SO3 + H2O H2SO4 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O CO2 + CaO CaCO3 2.Bazơ: 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2
Mg(OH)2 t MgO + H2O
3. Axit: Fe + 2HCl →FeCl2 + H2
FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 4. Muối
CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O + CO2
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl ____________________________________________________________________ Oxit bazơ Muối Bazơ axit Oxit axit Các loại hợp chất vô
Oxit Axit Bazơ Muối
Oxit
bazơ Oxit axit Axit có oxi
Axit Không có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối trung hòa Muối axit
____________________________________________________________________
GV nhận xét, cho điểm HS. Chốt kiến thức. GV: Yêu cầu HS làm BT 2
GVgợi ý cách làm: Đa ra sơ đồ nhận biết.
Y/c 1 HS trình bày. Viết PTHH.
HS khác nhận xét, GV bổ sung, cho điểm HS.
GV: Yêu cầu HS làm BT 3.
Y/c 1 HS lên bảng trình bày theo các bớc.
HS khác nhận xét, GV bổ sung, cho điểm HS.
GV Chốt kiến thức toàn bài.
Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2KClO3 t 2KCl + 3O2
Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết 5 lọ dd bị mất nhãn mà chỉ dùng quì tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2
Giải: Lấy quì tím cho vào 5 mẫu thử : lọ nào quì tím giữ nguyên màu là lọ đựng KCl. Lọ nào quì tím chuyển thành xanh là lọ đựng KOH và Ba(OH)2( Nhóm 1) Lọ nào quì tím chuyển thành đỏ là lọ đựng HCl và H2SO4 ( Nhóm 2)
Lấy lần lợt từng mẫu thử ở nhóm 1 cho vào mẫu thử ở nhóm 2. Phản ứng nào có kết tủa => lọ nhóm 1 đựng Ba(OH)2, lọ nhóm 2 đựng H2SO4 Ba(OH)2+ H2SO4→ BaSO4+ 2H2O Lọ còn lại nhóm 1 đựng KOH Lọ còn lại nhóm 2 đựng HCl Bài tập 3:
Biết 5g hh 2 muối CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh ra 0,448 l khí ở ĐKTC
a.Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng b.Tính % theo khối lợng của mỗi muối trong hh ban đầu.
Giải: Đổi: 200ml = 0,2 l
a. n khí = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Chỉ có CaCO3 tham gia phản ứng: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
nHCl = 2nCO2 = 0,02 .2 = 0,04 mol CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M
b. nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol mCaCO3 = 100. 0,02 = 2g 2. 100% %m CaCO3 = = 40% 5 %m CaSO4 = 100% - 40% = 60% B. Dặn dò : 1. Làm BT 2, 3 SGK
2. Chuẩn bị tiết sau kiểm tra 1 tiết.
Dạy ngày : 01/11/2012
____________________________________________________________________
Tiết 20: Kiểm tra 45 phút
I
. Mục tiêu:
- Kiến thức:
- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS phần bazơ và muối.
- Kỹ năng:
Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng.
- Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học.