1. Tính chất hoá học của oxit.
GV: Em hãy điền vào các
ô trốg các loại hợp chất vô cơ phù hợp, đồng thời chọn các loại chất thích hợp tác dụng với với các
HS:Thảo luận nhóm để
hoàn thành sơ đồ trên .
Oxit bazơ Oxit axit
+ ? + ?
(1) (2)
(3) (3)
chất để hoàn thiện sơ đồ trên .
GV: Chiếu lên màn hình
sơ đồ đã hoàn thiện của các nhóm sau đó có thể chiếu sơ đồ chuẩn mà giáo viên đã chuẩn bị .
HS: Nhận xét và sửa sơ
đồ các nhóm HS khác
GV: Yêu cầu HS các
nhóm thảo luận, chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ cho các phản ứng trên .
GV: Chiếu lên màn
mình các phơng trình phản ứng mà các nhóm viết → gọi các học sinh khác sửa và nhậnh xét .
GV: Chiếu lên màn hình
sơ đồ về tính chất hoá học của axit và yêu cầu học sinh làm việc nh phần trên .
HS: Thảo luận nhóm và
viết các PTHH
HS: Nhận xét Phơng trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ.
1, CuO+2HCl→ CuCl2+H2O 2, CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O 3, CaO + SO2→ CaSO3 4, Na2O +H2O → 2NaOH 5, P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 2. Tính chất hoá học của Oxit bazơ (2) Muối
Muối Oxit axit
Dd bazơ Dd axit
+ Axit +Axit
(1)
(3) (3)
GV: Chiếu lên sơ đồ mà
các nhóm đã chọn . HS: Làm việc theo
nhóm hoặc ca nhân . axit.
GV: Yêu cầu học sinh:
Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất của axit
GV: Tổng kết lại :
Em hãy nhắc lại các tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ, axit.
HS: Viết PTPƯ
HS: Nhắc lại tính chất
hoá học của oxit axit, oxit bazơ, axit.
Phơng trình phản ứng : 1, 2HCl+Zn → ZnCl2+H2 2, 3H2SO4+Fe2O3→Fe2(SO4)3+3H2O 3, H2SO4+ Fe(OH)2→FeSO4 + 2H2O Hoạt động 2 GV: Chiếu bài tập 1 lên
màn hình : Bài tập 1: Cho các chất sau : SO2, CuO, Na2O, CaO, HS: Làm bài tập 1/ II. Bài tập . bài tập 1 . a, Những chất tác dụng đợc với n- ớc: SO2, Na2O, CO2, CaO Phơng trình phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 A + B Màu đỏ Axit A + C A + C
+Kim loại + Quì tím
(1) (4)
(2) (3)
+ Oxit axit + Bazơ
+ Bazơ
Muối + H2 Màu đỏ
Axit
Mưối + nước Muối + H2O
+Kim loại + Quì tím
(1) (4)
(2) (3)
CO2
Hãy cho biết những chất nào tác dụng đợc với :
a, Nớc
b, Axit clohiđric c, Natrihiđroxit Viết PTPƯ nếu có
GV: Gợi ý học sinh làm bài + Những oxit tác dụng đ- ợc với nớc ? + Những oxit tác dụng đ- ợc với axit. + Những axit nào tác dụng đợc với dung dịch bazơ .
GV: Chiếu bài luyện tập
2:
Bài tập 2: Hoà tan 1,2 gam Mg bằng 50 ml dd HCl 3M. a, Viết phơng trình phản ứng . b, Tính thể tích khí thoát ra (ởđktc) c, Tính nồng độ mol của dd thu đợc sau phản ứng (coi thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl đã dùng ).
GV: Gọi một học sinh
nhắc lại các bớc của bài tính theo phơng trình hoá học.
Gọi một học sinh nhắc lại công thức phải sử dụng trong bài .
HS: Nhắc lại các bớc
của bài tập tính theo ph- ơng trình hoá học . HS: Nêu công thức sử dụng: + n = M m + Vkhí = n ì 22,4 + CM = V n HS: Làm bài tập 2 . SO2 + H2O → H2SO3 Na2O + H2O → 2NaOH CO2 + H2O → H2CO3 b, Những chất tác dụng đợc với axit HCl là : CuO, Na2O, CaO. Phơng trình phản ứng : CuO + HCl → CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O c, Những chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH là: SO2, CO2: Phơng trình phản ứng : 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O Bài tập 2 a, Phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 nHClban đầu = CMì V = 3 ì 0,05(ml) = 0,15 (mol) b, nMg = 0,05( ) 24 2 . 1 mol = Theo phơng trình : nH2= nMgCL2= nMg=0,05 (mol) → CH2=nì22,4=0,05ì22,4=
GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập 2 vào vở . 1,12(lit) c, Dung dịch sau phản ứng có MgCl2, HCl d . CM HCl = M V n 1 05 , 0 05 , 0 = = nHCl d = nHClban đầu- nHCl phản ứng = 0,015 – 0,1 = 0,05 (mol) CM HCl(d) = M V n 1 05 , 0 05 , 0 = = 4. Hớng dẫn học ở nhà . Bài tập về nhà :2, 3, 4, 5 SGK tr.21. IV – Rút kinh nghiệm ……… ……… Tuần 5 Tiết 10 Thực hành :
Tính chất hoá học của oxit và axit
Ngày soạn : 18/9/2011 Ngày dạy: 22/09/2011
I . Mục tiêu .
Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiển thức về tính chất hoá học của oxit và axit .
Tiếp tục rền luyện kĩ năng về thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hóa học .
Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và thực hành hoá học
II. Chuẩn bị .
GV: Chuẩn bị cho học sinh mỗi bộ thí nghiệm gồm: * Dụng cụ:
Giá ống nghiệm : 1 chiếc
ống nghiệm: 10 chiếc Kẹp gỗ: 1 chiếc
Lọ thuỷ tinh miệng rộng: 1 chiếc Muôi sắt: 1 chiếc
* Hoá chất: Canxi oxit H2O
P đỏ Dung dịch HCl Dung dịch Na2SO4 Dung dịch NaCl Quì tím Dung dịch BaCl2
HS : Ôn tập lại các tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học của axit. III.Tiến trình bài giảng .
1. ổn định lớp.2. Kiểm tra bài cũ . 2. Kiểm tra bài cũ .
GV: Kiểm tra sự chuẩn bị phòng thí nghiệm
HS: Kiểm tra dụng cụ, hoá chất, thực hành của nhớm mình . GV: Kiểm tra một số nội dung lí thuyết liên quan :
+ Tính chất hoá học của bazơ . + Tính chất hoá học của oxit axit + Tíh chất hoá học của axit .
HS: Trả lời lí thuyết . 3. Bài mới.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1
GV: Hớng dẫn học sinh
làm thí nghiệm 1:
+ Cho một mẩu CaO vào ống nghiệm sau đó thêm dần 1 → 2 ml nớc H2O →
quan sát hiện tợng xẩy ra .
GV: Thử dung dịch sau
phản ứng bằng giấy quì tím hoặc dung dịch phenolphtalein màu của thuốc thử thay đổi thế nào? Vì sao?
Kết luận về tính chất hoá học của CaO và viết ph- ơng trình phản ứng minh hoạ .
GV: Hớng dẫn học sinh
làm thí nghiệm và nêu yêu cầu đối với học sinh .
HS: Làm thí nghiệm. HS: Nhận xét hiện t- ợng : HS: + Làm thí nghiệm . I. Tiến hành thí nghiệm . 1. Tính chất hoá học của oxit a, Thí nghiệm 1: Phản ứng
của canxi với nớc .
+ Mẩu CaO nhão ra . + Phản ứng toả nhiệt . + Thử dung dich sau phản ứng bằng giấy quì tím: quì tím chuyển sang màu xanh ( →
dung dịch thu đợc có tính bazơ ).
Kết luận: CaO (canxi oxit) có tính chất chất hoá học của oxit bazơ.
Phơng trình :
CaO + H2O → Ca(OH)2
b, Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphotpho pentaoxit với nớc.
+ Đốt 1 ít P đỏ (bằng hạt đậu xanh ) trong bình thuỷ tinh miệng rộng> Sao khi P đỏ cháy hết, cho 3 ml nớc vào bình, đậy nút lắc nhẹ → quan sát hiện tợng ?
+ Thử dung dịch thu đợc bằng quì tím, các em hãy nhận xét sự đổi màu của quì tím.
+ Kết luận về tính chất hoá hoc của điphotpho pentaoxit. Viết PTPƯ hoá học .
GV: Hớng dẫn học sinh
cách làm:
+ Để phân biệt đợc các dung dịch trên, ta phải biết sự khác nhau về tính chất của dung dịch.
+ Ta dựa vào tính chất khác nhau của các loại hợp chất để phân biệt chúng: đó là tính chất nào? + Nhận xét hiện tợng: HS: Rút ra kết luận và viết PTHH
HS: Phân loại và gọi
tên:
HS: Tính chất khác
nhau giúp ta phân biệt đợc các chất đó . + Dung dịc axit làm quì tím hoá đỏ + Nếu nhỏ dung dịch BaCl2 vào 2 dung dịch HCl và H2SO4 thì chỉ cóa dung dịch H2SO4 làm * P đỏ trong bình tạo thành những hạt nhỏ màu trắng, tan đợc trong nớc tạo thành dung dịch trong suốt.
* Nhúng một mẩu quì tím vvào dung dịch đó, quì hoá đỏ, chứng tỏ dung dịch thu đợc có tính axit.
Kết luận: điphotpho pentaoxit (P2O5) có tính chất của oxit axit . 4P + 5O2 2P2O5 P2O5 +3 H2O → 2H3PO4 2. Nhậnbiết các dung dịch . Thí nghiệm 3: Có 3 lọ hoá chất không nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong 3 dung dịch: H2SO4, HCl, Na2SO4. Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết các loại hoá chất đó .
HCl : Axit clohiđric(axit) H2SO4 : Axit sunfuric (axit) Na2SO4 : Natrisunfat (muối)
GV: Gọi một học sinh
nêu cách làm
GV: Yêu cầu các nhóm
tiến hành thí nghiệm 3
GV: Yêu cầu các nhóm
báo cáo kết quả theo mẫu :
Lọ 1: Đựng dd ……… Lọ 2: Đựng dd ………. Lọ 3: Đựng dd ……….
xuất hiện kết tủa trắng .
HS: Nêu cách làm :
HS: Làm thí nghiệm
3
HS: Đại diện các
nhóm báo cáo kết quả thực hành .
Cách làm
+ Ghi số thứ tự 1, 2, 3 cho mỗi lọ đựng dung dịch ban đầu .
Bớc 1: Lấy ở mỗi lọ vào mẩu
giấy quì tím .
+ Nếu quì tím không đổi màu thì lọ số đựng dung … dịch Na2SO4 .
+ Nếu quì tím đổi sang đỏ, lọ số và lọ số . đựng dung… … dịch axit .
Bớc 2: Lấy ở mỗi lọ chứa dung
dịch axit 1 ml dd cho vào ống nghiệm, nhỏ 1 giọt BaCl2 vào mỗi ống nghiệm
+ Nếu trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng thì lọ dung dịch ban đầu có số là … dung dịch H2SO4 .
+ Nếu không có kết tủa thì lọ ban đầu có số . Là dung … dịch HCl Phơng trình: BaCl2 + H2SO4→2HCl+BaSO4 (dd) (dd) (dd) (r) Hoạt động 2 GV: Nhận xét về ý thức,
thái độ của hs trong buổi thực hành. Đồng thơi
HS: Thu dọn vệ sinh
phòng thực hành .