II. Tính chất hoá học của phikim
3. Tác dụng với oxi:
S + O2 SO2
(r) (k) (k) (đỏ) (không màu) ( không màu)
GV: Có thể gọi HS
mô tả hiện tợng của phản ứng đốt lu huỳnh trong oxi và ghi trạng thái, màu sắc của các chất trong phản ứng .
GV: Thông báo :
Mức độ hoạt động hoá học của phi kim đợc xét vào khả năng mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro .
GV: Giới thiệu :
+ Phi kim hoạt động mạnh : F2, O2, Cl2 ..
+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si…
HS: Nghe giảng và
ghi bài 4. Mức độ hoạt động hoá học của phi kim
Mức độ hoạt động hoá học của phi kim đợc xét vào khả năng mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro .
+ Phi kim hoạt động mạnh : F2, O2, Cl2 ..
+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si…
4. Củng cố
GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập trong phiếu học tập :
Bài tập 1 :
Viết các phơng trình phản ứng biểu diễn cuyển hoá sau: H2S
S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2S
GV: Gọi HS chữa bài trên bảng . HS: Làm bài tập vào vở : 1, S + H2 H2S 2, S + O2 SO2 3, 2SO2 + O2 2SO3 4, SO3 + H2O → H2SO4 1 7 2 3 4 5 6 8 to to to V2O5
5, 2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O6, K2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2KCl 6, K2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2KCl 7, Fe + S FeS
8, FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S
GV: Gọi các HS khác nhận xét
Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm 4,2 gam bột sắt và 1,6 gam bột lu huỳnh . Nung hôn hợp A
trong điều kiện không có không khí, Thu đợc chất rắn B. Cho dd HCl d tác dụng với chất rắn B, thu đợc hỗn hợp khí C .
a, Viết PTPƯ
b, Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí C.
GV: Gọi mkột học sinh xác định phơng hớng làm bài . HS: Nêu phơng hớng làm bài :
+ Tính số mol của sắt và lu huỳnh
+ Xác đinh xem chất nào p hết chất nào d
+ Viết phơng trình phản ứng và xác định thành phần của chất rắn B, và hỗn hợp khí C.
GV: Yêu cầu học sinh làm bài theo các bớc trên HS: Làm bài tập nFe = 0,075( ) 56 2 , 4 mol M m = = nS = 0,05( ) 32 6 , 1 mol M m = = Phơng trình : Fe + S FeS (1)
Theo phơng trình (1) và theo số mol của các đầu bài cho thì ở p trên sắt d . nFe phản ứng = n FeS = nS = 0,05 mol nFe d = 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol) Chất rắn B gồm : Fe và FeS Chất rắn B tác dụng với dd HCl d thì hỗn hợp B phản ứng hết Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 (2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (3) Hỗn hợp C gồm : H2và H2S Theo phơng trình (2) : nH2 = nFe d = 0,025 (mol) Theo phơng trình (3): nH2S = nFeS = 0,05 (mol)
Đối với các chất khí ở cùng điều kiện tỉ lệ số mol và tỉ lệ thể tích bằng nhau .
→ Thành phần phần trăm của hỗn hợp khí trong khí C là : to
%H2= 100% 33,33%05 05 , 0 025 , 0 025 , 0 ì = + %H2S = 100% - 33,33% = 66,67%
GV: Gọi cáchọc sinh khác nhận xét, GV chấm điểm
5. Hớng dẫn học ở nhà
Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4, 5, 6SGK tr. 76 IV. Rút inh nghiệm:
………. ………
………...
Tuần 16 - Tiết 32: Bài 26 Clo
Ngày soạn :………. Ngày dạy: ………..
I . Mục tiêu .
* HS Biết tính chất vật lí của clo:
+ Khí màu vàng lục, mùi hắc, rất độc.
+ Tan đợc trong nớc hơi nặng hơn không khí. * HS: Biết đợc tính chất hoá học của clo:
Clo có một số tính chất hoá học của phi kim: tác dụng với hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua.
Clo tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối .
Biết dự đoán tính chất hoá học của clo và kiểm tra dự đoán bằng các kiến thức có liên quan và thí nghiệm hoá học
Biết các thao tác tiến hành thí nghiệm: đồng tác dụng với khí clo, điều chế clo trong phòng thí nghiệm, clo tác dụng với nớc, clo tác dụng với dung dịch kiềm. Biết cách quan sát hiện tợng thí nghiệm, giải thích và rút ra kết luận.
Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học của clo.
II. Chuẩn bị . GV: GV:
Máy chiếu, giấy trong, bút dạ
Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để làm thí nghiệm 1, TN1: Tác dụng của clo với nớc
2, TN2: Clo tác dụng với dung dịch NaOH * Dụng cụ:
Bình thuỷ tinh có nút Đèn cồn, đũa thuỷ tinh
Cốc thuỷ tinh * Hoá chất: MnO2 Dung dịch HCl đặc Bình khí clo (đã thu sẵn) Dung dịch NaOH H2O HS : Đọc trớc bài mới ở nhà . III.Tiến trình bài giảng .
1. ổn định lớp.2. Kiểm tra bài cũ . 2. Kiểm tra bài cũ .
HS1: Nêu các tính chất hoá học của phi kim. HS2: Chữa bài tập số 2 SGK. Tr 76 Viết các PTPƯ: 1, S + O2 SO2 2, C + O2 CO2 3, 2Cu + O2 2CuO 4, 2Zn + O2→ 2ZnO * Phân loại các oxit tạo ra:
+ SO2, CO2 là oxit axit
+ Các axit tơng ứng là: H2SO3, H2CO3
+ CuO là oxit bazơ
+ Bazơ tơng ứng là: Cu(OH)2
+ ZnO là oxit lỡng tính: + Bazơ tơng ứng là Zn(OH)2
+ Axit tơng ứng là H2ZnO2
HS 3: Chữa bài tập 4 Bài tập 4: Viết các phơng trình phản ứng : a, H2 + F2→ 2HF b, 2H2 + O2 H2O c, Fe + S FeS d, C + O2 CO2 e, H2 + S H2S to to to to to to to
GV: Yêu cầu HS nhận xét và cho điểm 3. Bài mới.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1
GV: Chiếu mục tiêu
của tiết học lên màn hình GV: Cho HS quan sát lọ đựng clo, kết hợp với đọc SGK. Sau đó GV gọi một HS nêu các tính chất vật lí của clo (có thể cho HS tính tỷ khối của clo với không khí để biết đợc: clo nặng gấp 2,5 lần không khí. HS: Nêu tính chất vật lí của clo : I. Tính chất vật lí Tính chất vật lí - Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc. - Clo nặng gấp 2,5 lần không khí. - Tan đợc trong nớc. - Clo là khí độc. Hoạt động 2 GV: Đặt vấn đề: Liệu clo có tính chất hoá học của phi kim mà tiết trớc chúng ta đã học
không? ( Cho học sinh xem lại tính chất hoá hịc của phi kim mà em học sinh 1 đã viết ở góc phải màn) GV: Dừng 1 đến 2 phút để học sinh suy nghĩ . GV: Thông báo: Clo có những tính chất của phi kim
+ Tác dụng với kim loại tạo thành muối .
+ Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua .
GV: Yêu cầu học sinh
viết phơng trình phản ứng cho các tính chất
HS: Viết PTPƯ:
II. Tính chất hoá học
1. Clo có những tính chất hoá học của phi kim không ?