II. Tính chất hoá học của phikim
b, Tác dụng với NaOH
Hiện tợng
+ Dung dịch tạo thành không màu
+ Giấy quì tím mất màu PTPƯ :
Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO +H2O
(k) (dd) (dd) (dd) (l) (vàng lục) (không màu)
Sản phẩm :
NaCl: Natri clorrua NaClO: Natri hipoclorit
Dung dịch hỗn hợp 2 muối NaCl và NaClO gọi là nớc Giaven.
4. Củng cố
GV: Chiếu đề bài luyện tập 1, 2 lên màn hình .
Bài tập 1:
Viết các phơng trình phản ứng và ghi đầy đủ điều kiện khi clo tác dụng với : a, Nhôm
b, Đồng c, Hiđro d, Nớc
e, Dung dịch NaOH .
GV: Chiếu bài làm của học sinh lên màn hình và nhận xét . HS: Làm bài tập 1 :
a, 2Al + 3Cl2 2 AlCl3
b, Cu + Cl2 → CuCl2
c, H2 + Cl2→ 2HCl
d, Cl2 + H2O→ HCl + HClO
e, Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Bài tập 2 :
Cho 4,8 gam kim loại M (có hoá trị II) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc).
Sau phản ứng thu đợc m gam muối . a, Xác định kim loại b, Tính m? Học sinh làm bài tập 2 . Phơng trình : M + Cl2 MCl2 a, nCl2 = 0,2( ) 4 , 22 48 , 4 4 , 22 mol V = = → MM = 24( ) 2 , 0 8 , 4 gam n m = =
Vậy kim loại M là magiê : Mg Phơng trình : M + Cl2 MCl2 b, Theo phơng trình phản ứng n MgCl2 = nMg = 0,2 mol → mMgCl2 = n ì M = 0,2 ì 95 = 19(gam) 5. Hớng dẫn học ở nhà Bài tập về nhà : 3, 4, 5, 6, 11 SGK tr 80 IV. Rút kinh nghiệm:
………... to
to
to
………. ………
Tuần 17 - Tiết 33: Bài 26 Clo (tiếp)
Ngày soạn :………. Ngày dạy: ………..
I . Mục tiêu .
HS biết một số ứng dụng của clo Học sinh biết đợc phơng pháp :
+ Điều chế clo trong phòng thí nghiệm : bộ dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí …
+ Điều chế khí clo trong công nghiệp : điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn .
Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học 9.. để rút ra ra các kiến thức về tính chất, ứng dụng điều chế khí clo .
II. Chuẩn bị . GV: GV:
Máy chiếu, giấy trong, bút dạ
Tranh vẽ: Hình 3.4 phóng to: sơ đồ về một số ứng dụng của clo Bình điện phân (để điện phân dung dịch NaCl)
Dụng cụ hoá chất để làm thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiệm * Dụng cụ:
Bình cầu có nhánh Đèn cồn
Giá sắt, ống dẫn khí
Cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOHđặc để khử clo d Bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo
* Hoá chất:
MnO2 (hoặc KMnO4) Dung dịch HCl đặc Bình đựng H2SO4
Dung dịch NaOH đặc
HS : Đọc trớc bài mới ở nhà . III.Tiến trình bài giảng .
1. ổn định lớp.2. Kiểm tra bài cũ . 2. Kiểm tra bài cũ .
HS 1: Nêu các tính chất hoá học của clo. Viết các PTPƯ minh hoạ HS 2: Chữa bài tập số 6 SGK. Tr 81
- Nếu giấy quìtím chuyển sang màu đỏ là khí HCl - Nếu giấy quì tím bị mất màu là khí clo
- Còn lại kà khí oxi
HS 3: Chữa bài tập số 11
Viết các PTPƯ:
Phơng trình hoá học :
2M + Cl2 MnCl3
Gọi số mol của kim loại M là x mol Theo phơng trình :
n MmCl3 = n M = x M ì x = 10,8 (gam) (1)
( M + 35,5 ì 3) = 53,4 (gam) (2) Giải (1) và (2)
M = 27 , vậy kim loại M là nhôm
GV: Yêu cầu HS nhận xét và cho điểm Ta có : 3. Bài mới.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1
GV: Vào bài giới
thiệu mục tiêu của tiết học lên màn hình . GV: Treo tranh vẽ (hình 3.4) và yêu cầu HS nêu những ứng dụng của clo. GV: Có thể hỏi HS: Vì sao clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nớc sinh hoạt ?… Hoặc: Nớc Gia-ven, clorua vôi đợc sử dụng trong đời sống hàng ngày nh thế nào? HS: Nêu các ứng dụng của clo: