III. PƯ của kimloại vớidd muố
1. Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?
sinh nêu hiện tợng .
GV: Chiếu phơng
trình hoá học mà học sinh viết lên màn hình
GV: Giới thiệu :
ở điều kiện thờng, nhôm p với oxi tạo thành Al2O3 mỏng, bền vững . Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng trực tiếp với oxi và n- ớc .
GV: Nêu và chiếu lên
màn hình :
Nhôm tác dụng đợc với nhiều phi kim khác nh Cl2, S…
GV: Gọi HS lên bảng
viết phơng trình phản ứng .
GV: Gọi 1 HS nêu kết
luận, GV chiếu lên màn hình . GV: Chúng ta sẽ tiếp tục làm thí nghiệmm để chứng minh dự đoán của HS . GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm : + Cho một mẩu dây nhôm vào ống nghiệm 1 đựng dd HCl .
+ Cho một mẩu dây nhôm vào ống nghiệm 2 dựng đ CuCl2 .
+ Cho một mẩu dây nhôm vào ống nghiệm
HS: Nêu hiện tợng HS: Nghe giảng HS: Viết PTPƯ: HS: Nêu kết luận : HS: Làm thí nghiệm theo nhóm . Hiện tợng
Nhôm cháy tạo thành chất rắn màu trắng .
Phơng trình hoá học:
4Al + 3O2 →to 2Al2O3
(r) (k) (r) (trăng) (không màu) (trắng)
PTPƯ:
2Al + Cl2 →to 2Al Cl3
(r) (k) (r)
Nhôm p với oxi tạo thành oxit và p với nhiều phi kim khác nh S, Cl2 .. tạo thành muối .
3 có chứa dd AgNO3 .
→ Quan sát .
GV: Gọi HS nêu hiện
tợng ở ống nghiệm 1 và kết luận → Viết PTPƯ .
GV: Bổ sung thông
tin v( chiếu lên màn hình ) Chú ý : Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội ( vì vậy có thể dùng bình nhôm để đựng H2SO4 đặc, HNO3 đặc)
GV: Gọi HS nêu hiện
tợng thí nghiệm xảy ra ở ống nghiệm 2, 3 và nêu kết luận, viết phơng trình phản ứng. HS: Nêu hiện tợng và viết PTPƯ HS: Nghe giảng HS: Nêu hiện tợng và viết PTPƯ Nhôm có p với dd HCl , dd H2SO4 loãng … Hiện tợng: + Có bọt khí + Nhôm tan dần . Phơng trình hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k)