1. Clo có tính chất hóa học của phi kim không? kim không?
a, Tác dụng với kim loại.
2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
b, Tác dụng với hiđro
H2 + Cl2 2 HCl
- Khí HCl tan trong nước tạo thành dung dịch axit
* Kết luận: Clo có những tính chất hóa học của phi kim: Tác dụng với hầu hết các kim loại, tác dụng với H. Clo là 1 phi kim hoạt động hóa học mạnh.
2. Clo có tính chất hóa học nào khác.a, Tác dụng với nước. a, Tác dụng với nước.
+ Đ/c khí clo và dẫn khí clo vao cốc đựng nước.
+ Nhúng một mẩu quỳ tím vào dung dịch thu được.
- HS: Quan sát- nhận xét hiện tượng - GV: Giải thích
Pư của clo với nước xảy ra theo 2 chiều Cl2 + H2O HCl + HClO
Nước clo có tính tẩy màu do axit hipoclorơ (HClO) có tính oxi hóa mạnh. Vì vậy ban đầu quỳ tím đỏ, sau đó mất màu.
+ Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lí hay hóa học.
- HS: trả lời. - GV: Nhận xét.
- GV: Tiến hành thí nghiệm:
+ Dẫn khí clo vào cốc đựng dung dịch NaOH.
+Nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào mẩu giấy quỳ tím.
+ Đổ nhanh dung dịch NaOH vào bình đựng khí clo đậy nút, lắc nhẹ. Dùng đũa thủy tinh chấm vào dung dịch thu được và nhỏ vào giấy quỳ tím.
- HS: Quan sát- nêu hiện tượng.
-GV: Nước Gia - ven có tính tẩy màu và NaClO là chất oxi hóa mạnh. - GV: Liên hệ thực tế sử dụng sản phẩm nước Gia - ven trong đời sống và sản xuất.
* Nhận xét: Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay.
Phương trình phản ứng:
Cl2 + H2O HCl + HClO
- Dẫn khí clo vào nước xảy ra 2 hiện tượng trên
+ Khí clo tan vào trong nước là hiện tượng vật lý.
+ Clo pư với nước tạo ra chất mới là HCl và HClO là hiện tượng hóa học.
b, Tác dụng với dung dịch bazơ.
* Hiện tượng
- dung dịch tạo thành không màu. - Giấy quỳ tím mất màu.
Phương trình phản ưng:
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Hỗn hợp 2 muối: NaCl và NaClO gọi là nước Gia- ven
Sản phẩm: NaCl:
NaClO: Natri hipoclorit
4. Luyện tập – củng cố:
YC hs hoàn thiện bài tập sau:
Bài tập: Viết pt và ghi đầy đủ đk khi cho clo tác dụng với: Nhôm, đồng, hiđro, nước, dung dịch NaOH.
Giải:
2Al + 3Cl2 2AlCl3 Cu + Cl2 CuCl2 H2 + Cl2 2HCl Cl2 + H2O HCl + HClO
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
5. Hướng dẫn về nhà:
- Bài tập về nhà: 3, 4, 5 ,6 (80 sgk) - Chuẩn bị bài mới.
Ngày soạn: 25/11/2011
Ngày giảng: 9A.../……/……. 9B.../……/…….
Tiết 32
CLO (tiếp) I. Mục tiêu.
1. Kiến thức: HS biết được:
- Một số ứng dụng của clo
- Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và điều chế clo trong công nghiệp
2. Kĩ năng.
- Rèn kĩ năng thực hành thí nghiệm.
3. Thái độ.
- Tích cực hơn nữa trong học tập bộ môn.
II. Chuẩn bị .1. Giáo viên. 1. Giáo viên.
- Dụng cụ: Giá sắt, đèn cồn…
- Hóa chất: MnO2, KMnO4, dung dịch HCl đ, NaOH, bình đựng H2SO4
2. Học sinh: ôn bài cũ, chuẩn bị bài mới.III. Tiến trình tổ chức dạy- hoc. III. Tiến trình tổ chức dạy- hoc.
1. Ổn định tổ chức lớp:
9B:….../……. Vắng:………
2. Kiểm tra bài cũ:
- CH: Clo có những tính chất hóa học nào? Viết ptpư minh họa.