có ý nghĩa như thế nào?
Dãy hoạt động hoá học của kim loại cho biết:
1, Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.
2, Kim loại đứng trước Mg phản ứng với H2O ở điều kiện thường tạo thành kiềm và hiđro.
3, Kim loại đứng trước hiđro phản ứng với 1 số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 l...) giải phóng khí hiđro.
4, Kim loại đứng trước (trừ Na, K...) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.
4. Củng cố:
GV: YC hs nhắc lại nội dung chính của bài. 5. Hướng dẫn về nhà:
- Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5 (T54 sgk).
Bài tập làm thêm:
Bài tập: Cho các kl sau: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au. Kl nào tác dụng được với:
a, Dung dịch H2SO4 l. b, Dung dịch FeCl2. c, Dung dịch AgNO3. Viết ptpư xảy ra.
Ngày soạn: 25/10/2011
9B..…./…../……..
Tiết 24
NHÔM
I. Mục tiêu.
1. Kiến thức: HS biết được:
- Tính chất vật lý và tính chất hoá học của nhôm. Dự đoán tính chất hoá học của nhôm từ tính chất hoá học của kl nói chung và các kiến thức đã biết. Vị trí của Al trong dãy hoạt động hoá học.
2. Kĩ năng.
- Dự đoán Al có pư với kiềm không, dùng thí nghiệm kiểm tra. - Viết ptpư biểu diễn tính chất hoá học của nhôm ( trừ pư với kiềm).
3. Thái độ.
- Có ý thức cẩn thần trong khi làm thí nghiệm.
II. Chuẩn bị.1. Giáo viên. 1. Giáo viên.
- Dụng cụ: Đèn cồn, lọ nhỏ, ống nghiệm.
- Hoá chất: Dung dịch AgNO3, HCl, CaCl2, NaOH, bột Al, dây Al, Fe.
2. Học sinh.
- Chuẩn bị đồ dùng học tập.
III. Tiến trình tổ chức dạy- học.1. Ổn định tổ chức lớp: 1. Ổn định tổ chức lớp:
Lớp 9A:….../……. Vắng:……… 9B:….../……. Vắng:………
2. Kiểm tra bài cũ:
- Câu hỏi: Dãy hoạt động hoá học của kl được sắp xếp như thế nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kl.
- Trả lời: Mục 2 của phần I và phần II tiết 23.
3. Bài mới.
Hoạt động của thầy và trò Nội dung *Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất
vật lí của nhôm.
- GV: Cho hs quan sát lọ đựng Al, dây Al, liên hệ thực tế đời sống hàng ngày nêu tính chất vật lý của Al.
- HS: Quan sát, nêu tính chất của Al. - GV: Al có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo dài thành sợi.
*Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học của nhôm.
- GV: Al có tính chất hoá học của kl không? I. Tính chất vật lý. - Al là kl màu trắng bạc, có ánh kim - Nhẹ ( D= 2,7 g/cm3). - Dẫn điện, dẫn nhiệt. - Có tính dẻo. II. Tính chất hoá học.
1. Al có những tính chất của kim loại không? không?
- GV: HD hs làm thí nghiệm: Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn và quan sát.
- HS: Làm thí nghiệm và quan sát, nhận xét, viết ptpư.
- GV: ở điều kiện thường, Al pư với oxi ( trong không khí) tạo thành lớp Al2O3 mỏng, bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm không cho Al tiếp xúc với oxi và nước.
- GV: Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác.
- HS: Nêu kết luận.
- GV: HD hs làm thí nghiệm. + Cho 1 dây Al vào ống nghiệm 1 đựng dung dịch HCl.
+ Cho 1 sợi dây Al vào ống nghiệm 2 đựng dung dịch CuCl2.
+ Cho 1 sợi dây Al vào ống nghiệm 3 đựng dung dịch AgNO3.
- HS: Làm thí nghiệm, quan sát nhận xét, viết ptpư.
* Chú ý: Al không tác dụng với H2SO4 đ nguội và HNO3 đ nguội ( vì vậy bình Al đựng H2SO4, HNO3 đ).
- GV: Qua các thí nghiệm dự đoán về tính chất hoá học của Al.
- HS: Trả lời.
- GV: Nhận xét- chốt kiến thức.
a, Phản ứng với phi kim.*Hiện tượng: *Hiện tượng:
Al cháy sngs tạo thành chất rắn màu trắng
pt: 4Al +3O2 2Al2O3.
pt: 2Al + 3Cl2 2AlCl3
* Kết luận: Al pư với oxi tạo thành oxit
và pư với nhiều phi kim khác như: S, Cl ...tạo thành muối.
b. Phản ứng với dung dịch axit và muối. muối.
* Hiện tượng: Al pư với HCl, H2SO4 l
- Ống 1: Có sủi bọt. Al tan dần. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2.
- Ống 2: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây Al. Al tan dần.
+ Màu xanh của dung dịch CuCl2 nhạt dần.
- Ống 3: Có chất rắn màu trắng xanh bám ngoài dây Al.
+ Dây Al tan dần.
*Nhận xét: Al pư với nhiều muối của
nhiều kl hoạt động hoá học yếu hơn. Phương trình:
2Al +3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu. Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag.
- GV: Ngoài tính chất chung của kl Al còn có tính chất đặc biệt nào không? +Nếu cho 1 dây Fe và 1 dây Al vào 2 ống nghiệm riêng biệt đựng dung dịch NaOH quan sát dự đoán hiện tượng xảy ra.
- HS: Làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét.
- GV: Không sử dụng các đồ dùng bằng Al để đựng dung dịch nước vôi, dung dịch kiềm.
+ Al có tính chất chung của kim loại. Al pư với dung dịch kiềm.
*Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng của nhôm.
- GV: YC hs kể các ứng dụng của Al - HS: Nêu ứng dụng của Al.
*Hoạt động 4: Tìm hiểu cách sản xuất Al.
- GV: Sử dụng tranh 2.14 giới thiệu về cách sản xuất Al.
* Kết luận: Al có tính chất hoá học của kim loại.
*Hiện tượng: Fe không pư với dung dịch NaOH
- Al pư với dung dịch NaOH ( dấu hiệu sủi bọt, Al tan dần).
2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác? khác?
- Al pư với dung dịch kiềm.
III. Ứng dụng
IV. Sản xuất.
- Nguyên liệu: Quặng bo xit ( thành phần chủ yếu là Al2O3).
- Phương pháp: Điện phân nống chảy nhôm oxit và criolit.
Phương trình:
2Al2O3 4Al + 3O2
4. Củng cố:
- GV: YC hs nhắc lại kiến thức cơ bản của bài.
5. Hướng dẫn về nhà:
Ngày soạn: 25/10/2011
Ngày giảng 9A..…./…../…….. 9B..…./…../……..
Tiết 25
SẮT
I. Mục tiêu.
1. Kiến thức: HS biết được:
- Tính chất vật lý và tính chất hoá học của sắt. Liên hệ tính chất của sắt và vị trí của săt trong dãy hoạt động hoá học .
- Dùng thí nghiệm và kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán tính chất hoá học của sắt.
2. Kĩ năng.
- Rèn kĩ năng viết ptpư minh hoạ cho tính chất của Fe.
3. Thái độ.
- Tích cực học tập vận dung tính chất hoá học của sắt vào cuộc sống.
II. Chuẩn bị.1. Giáo viên. 1. Giáo viên.
- Dụng cụ: Bình thuỷ tinh.
- Hoá chất: Dây sắt hình lò xo, bình clo thu sẵn,,
- Đồ dung học tập.
III. Tiến trình tổ chức dạy- học.1. Ổn định tổ chức lớp: 1. Ổn định tổ chức lớp:
Lớp 9A:….../……. Vắng:……… 9B:….../……. Vắng:………
2. Kiểm tra bài cũ: