1. Tính chất vật lý.
- Thí nghiệm.
- Nhận xét: NaOH là chất rắn không màu, tan trong nước và toả nhiều nhiệt.
- Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da.
2. Tính chất hoá học.
a, Làm đổi màu quì tím thành xanh. Phenolphtalein không màu thành đỏ. b, Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O c, Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
2NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O d, Tác dụng với muối.
3. ứng dụng
- Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt. - Sản xuất tơ nhân tạo.
- Sản xuất nhôm.
- GV: Giới thiệu phưng pháp sản xuất NaOH.
- HS: Viết ptpư.
*Hoạt động 2: Tìm hiểu về canxi hiđroxit Ca(OH)2
- GV: Thông báo: Dung dịch Ca(OH) 2 có tên thường là nước vôi trong.
- GV: HD HS cách pha chế dung dịch Ca(OH)2.
+ Hoà tan 1 ít Ca(OH)2 trong nớc thu được 1 chất màu trắng có tên là nước vô trong hoặc vôi vữa.
+ Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng trong suốt không màu là dung dịch Ca(OH)2
- HS: Tiến hành pha chế theo HD. - GV: Dung dịch Ca(OH)2 là một bazơ tan
Vậy Ca(OH)2 có những tính chất hoá học nào?
- GV: HD HS làm thí nghiệm theo nhóm chứng minh cho tính chất của bazơ tan. - HS: Theo HD của GV làm thí nghiệm- quan sát nhận xét hiện tượng.
Các bước tiến hành:
+ Nhỏ từ từ dung dịch Hcl vào ống nghiệm có chứa dung dịch Ca(OH)2, có phenolphtalein ở trên.. Quan sát?
YC HS viết ptpư cho tính chất trên. - GV: Hãy kể các ứng dụng của Ca(OH)2 trong đời sống.
- HS: Nêu ứng dụng của Ca(OH)2 - GV: Giới thiệu:
Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit hoặc bazơ của dung dịch.
pH càng lớn độ bazơ càng lớn, pH càng
nghiệp hoá chất khác.
4. Sản xuất NaOH.
Pt: Điện phân dung dịch NaCl
2NaCl + 2H2O 2NaOh + H2 + Cl2