- Hydrua dễ bay hơi: gồm hydrua của bo và tất cả các nguyên tố thuộc
CHƯƠNG 2 CÁC CHẤT VÔ CƠ 2.1 PHÂN LOẠI CÁC CHẤT VÔ CƠ
ĐƠN CHẤT HỢP CHẤT
1. Kim loại 1. Hợp chất hoá học kim loại 2. Á kim 2. Hyđrua
3. Phi kim 3. Oxit
4. Khí hiếm 4. Hyđroxit (axit + bazơ) 5. Muối
6. Phức chất
2.1.1. Đơn chất
2.1.1.1. Kim loại
* Phân biệt kim loại và không kim loại:
- Kim loại là những nguyên tố hoá học tạo nên đơn chất có vẻ sáng đặc biệt (cịn gọi là ánh kim), có độ dẫn điện và độ dẫn nhiệt cao, dễ rèn và dễ dát mỏng.
Những tính chất đặc trưng này của kim loại là do có các electron dịch chuyển tự do trong mạng lưới tinh thể kim loại. Các kim loại có khuynh hướng cho electron tạo thành cation và tính chất hố học chung nhất của kim loại là tính khử.
- Các nguyên tố không kim loại là những ngun tố hố học khơng có các tính chất tạo nên sự đặc trưng của kim loại. Đó là á kim, phi kim, khí
hiếm.
* Cấu tạo nguyên tử của kim loại:
- Bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn so với bán kính nguyên tử phi kim.
- Lớp vỏ electron hố trị có ít electron. Đa số kim loại có số electron
hoá trị từ 1 đến 3 electron.
- Với cấu trúc vỏ electron ngoài cùng là s, p (ns, np) thì kim loại thuộc phân nhóm A. Với cấu trúc vỏ electron ngồi cùng là d, f (nd, nf) thì kim loại thuộc phân nhóm B.
- Lực hút của hạt nhân với các electron ngoài cùng tương đối yếu, năng lượng ion hố thấp nên dễ cho electron.
Tính chất hố học đặc trưng của kim loại là tính khử: M - ne- = Mn+
* Kim loại chuyển tiếp - Kim loại không chuyển tiếp
- Tuỳ theo cấu hình electron mà người ta chia thành các nguyên tố s, p,
d, f ... với định nghĩa như nguyên tố d là nguyên tố mà sự điền electron vào
nguyên tử của nguyên tố đang được thực hiện ở phân lớp d (định nghĩa tương tự cho nguyên tố s, p, f).
Như vậy, kim loại không chuyển tiếp là những kim loại thuộc nguyên tố
s và p có lớp electron ngồi cùng là: ns1 ... np4.
Kim loại chuyển tiếp là những kim loại thuộc nguyên tố d, f : (n-1)d hay (n-2)f.
- Về vị trí trong bảng HTTH và tính chất hố học: Kim loại chuyển tiếp nằm giữa chu kỳ 4, 5, 6 (mỗi chu kỳ có một dãy 10 ngun tố d) và có tính chất chuyển tiếp từ nguyên tố s sang p.
Chu kỳ 4: 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn (3d) Chu kỳ 5: 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd (4d) Chu kỳ 6: 57La* 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg (5d) Nhóm Latan (4f) và nhóm Actini (5f): gồm có 28 ngun tố.
- Kim loại khơng chuyển tiếp thường chỉ có 1 số oxi hố, nếu có 2 số oxi hố thì sai kém 2 đơn vị.
Kim loại chuyển tiếp có nhiều số oxi hố bất kỳ, dễ tạo phức, ion hiđrat thường có màu.
2.1.1.2. Á kim
Là nguyên tố mà ở điều kiện thích hợp thì biểu hiện tính kim loại trội hơn, ở điều kiện khác thì biểu hiện trạng thái khơng kim loại như B, Ge, Si, As, Sb ...
Liên kết trong á kim là liên kết trung gian giữa liên kết kim loại và liên kết cọng hoá trị.
2.1.1.3. Phi kim
Gồm những nguyên tố mà ở điều kiện thường là trạng thái khí hay rắn. Nếu là khí thì phân tử gồm 2 nguyên tử như H2, O2, N2, Cl2 ... Nếu là rắn như I2, C, S, P, Se ... tinh thể.
Liên kết trong phi kim là liên kết cọng hố trị.
2.1.1.3. Khí hiếm
Là những nguyên tố ở điều kiện thường phân tử chỉ có một ngun tử
vì vỏ electron ngồi cùng đã bão hồ ns2np6, với lớp vỏ này thì khí hiếm rất
Chương 2 – Các chất vô cơ
______________________________________________________________ Khả năng phản ứng của khí hiếm rất kém. Tuy nhiên, ngày nay người ta
đã tạo ra được một số hợp chất của khí hiếm như XeF2, XeO3 ...
2.1.2. Hợp chất