- Hydrua dễ bay hơi: gồm hydrua của bo và tất cả các nguyên tố thuộc
H +B B+ K2 1 (2) bazơ 2 axit
2.3.2.1. Phản ứng oxy hoá khử Số oxy hoáKHA.KB = 10-
Phản ứng oxy hoá - khử là loại phản ứng quan trọng nhất trong tất cả các q trình hố học. Nó bao gồm sự tạo thành các hợp chất từ các đơn chất và ngược lại, tất cả các phản ứng cháy, các phản ứng tạo ra dòng điện trong các
pin, các phản ứng xảy ra trong cơ thể con người như sự oxy hoá glucozơ
thành khí cacbonic và hơi nước ...
Theo định nghĩa truyền thống thì phản ứng oxy hoá - khử là phản ứng
xảy ra có kèm theo sự nhường và nhận electron.
Tuy nhiên, có những phản ứng oxy hố - khử điển hình nhưng khơng thể cho rằng trong đó thực sự có sự cho và nhận electron. Chẳng hạn đối với phản
ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k)
Sau đó người ta đưa ra định nghĩa: phản ứng oxy hoá - khử là phản ứng
trong đó có sự chuyển dịch điện tích. Như đã biết, phản ứng tạo thành HI từ
H2 và I2 đươch gọi là phản ứng oxy hoá - khử, nhưng còn phản ứng phân ly
HI trong nước thành các ion H+ và I- thì khơng được liệt vào phản ứng oxy
hoá - khử mặc dù ở cả 2 trường hợp, sự chuyển dịch điện tích ít ra cũng ở
mức độ ngang nhau.
Vì những lý do trên, người ta đưa ra định nghĩa khái quát hơn: Phản ứng
oxy hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxy hoá của các nguyên tố (số oxy hố cịn gọi là bậc oxy hoá, mức oxy hoá, trạng thái oxy hoá).
* Số oxy hoá:
Để nhận biết nguyên tử nào mất electron, nguyên tử nào nhận electron
trong phản ứng oxy hoá - khử, người ta gán cho mỗi nguyên tử trong phân tử
(hay hợp chất ion) một số oxy hoá tức là điện tích mà ngun tử đó có nếu
electron được chuyển hẳn từ nguyên tử có độ âm điện thấp đến nguyên tử có
độ âm điện cao.
Số oxy hoá là khái niệm quy ước, nó khơng phản ánh sự phân bố thực
điện tích giữa các nguyên tử.
Cách xác định số oxy hoá: (xem mục 1.3.5 - chương 1)
Tuy có tính chất hình thức, nhưng khái niệm số oxy hố rất có ích ở chỗ:
- Giúp nhận biết một phản ứng có phải là phản ứng oxy hoá - khử hay
khơng.
- Giúp cân bằng phương trình phản ứng oxy hoá - khử bằng phương pháp thăng bằng số oxy hố.
- Có mối tương quan giữa số oxy hố và tính chất hố học của các nguyên tố, ví dụ: tính axit của các ion nguyên tố chuyển tiếp ở trạng thái oxy
hoá +2 đều tương tự và yếu hơn tính axit của các ion tương ứng ở trạng thái
oxy hoá cao hơn ...
Chú ý: người ta quy ước dấu của số oxy hố đượcđặt trước chữ số, ví dụ:
Chương 2 – Các chất vô cơ
______________________________________________________________