- Hydrua dễ bay hơi: gồm hydrua của bo và tất cả các nguyên tố thuộc
H +B B+ K2 1 (2) bazơ 2 axit
2.3.2.2. Chất oxy hoá và khử Sự oxy hoá và khử
Chất oxy hoá là chất nhận electron (hoặc thu electron). Chất khử là chất nhường electron (hoặc cho, mất electron).
Sự oxy hố (hay q trình oxy hố, phản ứng oxy hoá) là sự nhường
(cho) electron.
Một chất (nguyên tử, phân tử, ion) nhường electron: nó bị oxy hoá. Khi bị oxy hoá, số oxy hoá của một nguyên tố tăng.
Sự khử là sự nhận (thu) electron.
Một chất nhận electron: nó bị khử. Khi bị khử, số oxy hoá của một nguyên tố giảm.
Ví dụ: Zn(r) → Zn(aq)2+
+ 2e Sự oxy hoá Cu(aq)2+ + 2e → Cu(r) Sự khử
nhường 2e: bị oxy hoá
0 Zn(r) + Cu(aq)2+ → Zn(aq)2+ + Cu0 (r) nhận 2e: bị khử Trong phản ứng trên:
- Zn kim loại nhường electron: nó bị oxy hố (thành Zn2+). Số oxy hoá
của Zn tăng từ 0 đến +2. Zn nhường e, nó là chất khử.
- Ion Cu2+ nhận electron: nó bị khử (thành Cu kim loại). Số oxy hoá của
Cu2+ giảm từ +2 đến 0. Cu2+ nhận electron, nó là chất oxy hố.
Bảng 2.2 - Tóm tắt thuật ngữ trong phản ứng oxy hố - khử
chuyển dịch e
X Y
• X nhường e • Y nhận e
• X bị oxy hố • Y bị khử
• X là chất khử • Y là chất oxy hố
* Cặp oxy hoá - khử:
Một phản ứng oxy hoá - khử bao giờ cũng gồm 2 qua trình cho và nhận electron (q trình oxy hố và quá trình khử).
Khi một chất khử cho electron thì nó sẽ chuyển thành dạng oxy hố tương ứng. Ví dụ: Cu - 2e → Cu2+
q trình oxy hố dạng khử dạng oxy hoá
Ngược lại, khi chất oxy hố nhận electron thì nó sẽ chuyển thành dạng khử tương ứng. Ví dụ: Cl2 + 2e → 2Cl-
quá trình khử dạng oxy hoá dạng khử
Trong những điều kiện thích hợp (chẳng hạn khi điện phân CuCl2 nóng
chảy) dạng khử lại có thể nhường electron để biến thành dạng oxy hố tương
ứng và dạng oxy hố lại có thể nhận electron để biến thành dạng khử tương ứng. Do đó có thể biểu diễn quá trình biến đổi tương hỗ này bằng phương
trình:
dạng oxy hoá + ne dạng khử
Dạng oxy hoá và dạng khử có thể biến đổi lẫn nhau trong q trình oxy hoá - khử hợp lại thành cặp oxy hoá - khử.
Trong mỗi phản ứng oxy hố - khử ít nhất có 2 cặp oxy hố - khử tham
gia. Trong ví dụ trên ta có 2 cặp oxy hố - khử: Cu2+/Cu và Cl2/2Cl- (quy ước
viết dạng oxy hoá trước, dạng khử viết sau).
Một phản ứng oxy hoá - khử bao giờ cũng gồm 2 nửa phản ứng. Một nửa phản ứng là q trình oxy hố, một nửa phản ứng là q trình khử.
Ví dụ: MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O quá trình khử 5Fe2+ → 5Fe3+ + 5e q trình oxy hố
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+
+ 5Fe3+ + 4H2O
Phản ứng oxy hoá - khử đầy đủ