- Hydrua dễ bay hơi: gồm hydrua của bo và tất cả các nguyên tố thuộc
R L Bậc tự do của hệ cân bằng này là:
2.2.1.2. Nhiệt độ sô
Nhiệt độ sôi của chất lỏng là nhiệt độ ở đó áp suất hơi của nó bằng áp
suất mơi trường bên ngồi ở trên mặt chất lỏng, khi đó có cân bằng giữa trạng thái lỏng và hơi:
L H
Bậc tự do của hệ cân bằng này là: C = 1 -2 + 2 = 1
Vậy nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là xác định nếu áp suất bên ngồi là xác định. Ở nhiệt độ sơi ta có: ∆Gbh = ∆Hbh - Ts ∆Sbh = 0 ⇒ Ts = bh bh S H ∆ ∆
∆Sbh ở nhiệt độ sôi của đa số các chất lỏng gần bằng nhau và bằng
khoảng 90J/K.mol, nên nhiệt độ sôi của các chất khác nhau phụ thuộc chủ yếu vào ∆Hbh.
- Các kim loại chuyển tiếp nói chung có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn các kim loại không chuyển tiếp, vì năng lượng liên kết trong kim loại chuyển tiếp lớn hơn trong kim loại không chuyển tiếp.
- Trong các phi kim như kim cương và graphit, các nguyên tử cacbon liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị rất bền nên chúng có nhiệt độ
nóng chảy và sơi khá cao.
- Các khí hiếm hay phi kim cấu tạo từ các nguyên tử hay phân tử Xn, khi nóng chảy hay sơi chỉ các liên kết Van der Waals giữa các phân tử bị phá, nên chúng có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp, tăng dần theo kích thước và khối
lượng phân tử.
- Hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và sơi thấp, vì khi nóng
chảy hay sơi chỉ liên kết Van der Waals bị phá. Năng lượng liên kết Van der Waals tăng theo độ phân cực, kích thước và khối lượng phân tử, nên nhiệt độ nóng chảy và sôi tăng theo. Nếu trong chất có liên kết hydro, thì nhiệt độ
nóng chảy và sơi sẽ cao hơn bình thường.
- Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và sơi cao, vì năng lượng liên kết
trong tinh thể ion rất lớn. Thường quan sát thấy nhiệt độ nóng chảy và sơi của các hợp chất ion tăng theo năng lượng mạng lưới ion.