- Anion gốc nitrat NO3- trong mơi trường trung tính khơng có tính oxi hố, nhưng trong mơi trường axit có khả năng oxi hố như HNO3, cần phải viết PT dưới dạng ion để thấy rõ vai trị chất oxi hố của gốc NO3-.
Các bước giải:
Bước 1: Xác định tổng số mol H+, NO3- và chất khử.
Bước 2: Viết PT hóa học ở dạng ion có sự tham gia của H+ và NO3-.
Bước 3: Xác định xem chất hay ion nào đã phản ứng hết, rồi tính tốn tiếp theo dựa vào số mol của chất phản ứng hết.
Có thể dùng bán phản ứng và bảo tồn mol electron, so sánh số mol H+ có trong dd và tổng số mol NO3-, số mol electron, tính theo số mol hết.
Lưu ý: Với các kim loại đứng trước H sau phản ứng trên nếu còn dư kim loại và
ion H+ sẽ có phản ứng của kim loại với H+ giải phóng khí H2.
Thí nghiệm 1: Hồ tan 3,2 g Cu và 60 ml dd HNO3 1M.
Thí nghiệm 2: Hồ tan 3,2 gam Cu và 60 ml dd hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M Hãy so sánh thể tích khí NO (duy nhất tạo thành) đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, thốt ra ở hai thí nghiệm trên.
Hướng dẫn giải:
Nhận thấy cả hai thí nghiệm đễu xảy ra cùng một loại phản ứng giữa kim loại và H+, NO3- trong dung dịch, do vậy tiến hành cách làm theo 3 bước giới thiệu ở trên.
* Thí nghiệm 1: Cu 3,2 n 0,05mol 64 ; HNO3 H NO3 60 n x1 0,06mol n n 1000
PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) Số mol ban đầu: 0,05 0,06 0,06 0 0
Số mol phản ứng: 0,0225 0,06 0,015 0,0225 0,015 Số mol còn lại: 0,0275 0 0,045 0,0225 0,015
* Thí nghiệm 2:
nCu = 0,05 mol; nHNO3= 0,06 mol; nH SO2 4= 0,03 mol
3NO NO n 0,06mol; H n 0,06 0,06 0,12mol
PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (2) Số mol ban đầu: 0,05 0,12 0,06
Số mol phản ứng: 0,045 0,12 0,03 0,03 Số mol còn lại: 0,005 0 0,03 0,03 Vì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol giữa các khí đo cùng điều kiện nên:
NO(do 2) NO(do 2) NO(do1) NO(do1) V n 0,03 2 V n 0,015 lần