Theo kết quả điều tra cũng như từ thực tế giảng dạy, chúng tôi được biết nhiều HS gặp khó khăn trong vấn đề ghi chép bài. Các em chưa phối hợp được các kỹ năng ghi chép bài, nghe giảng, quan sát và suy nghĩ với khối lượng kiến thức tương đối nhiều mà thời gian trên lớp lại ắt. Rất nhiều HS rơi vào tình huống nếu tập trung ghi chép bài thì không nghe GV giảng bài kỹ và ngược lại nếu chăm chú nghe giảng thì lại không chép bài kịp.
Để khắc phục tình trạng trên chúng tôi biên soạn tài liệu ỘVở ghi bài chương ỘSự điện liỢ lớp 11 cơ bảnỢ. Tài liệu này không chỉ giúp HS đơn giản hóa, giảm thời gian cho
việc ghi chép bài, tăng thời gian suy nghĩ, rèn luyện kỹ năng làm bài tập bằng các phiếu học tập mà còn giúp nâng cao ý thức tự giác học tập thông qua phần soạn bài ở nhà, mở rộng kiến thức nhẹ nhàng thông qua phần kiến thức tham khảo sau mỗi bài.
Cấu trúc của mỗi bài soạn như sau:
- Phần 1: Nội dung của bài học
Dàn ý của bài học được viết sẵn, trong đó có để trống một số nội dung để HS soạn bài từ sách giáo khoa (bằng bút chì) và sửa bài khi GV đã giảng lại.
Ngoài ra, chúng tôi còn biên soạn các phiếu học tập kèm theo để GV củng cố kiến thức từng phần hoặc toàn bài cho HS.
- Phần 2: Bài tập về nhà
Mục đắch của chúng tôi ở phần này là để HS ghi lại những dặn dò của GV như học bài nào, làm bài tập nào, chuẩn bị gì cho tiết sau.
- Phần 3: Tham khảo
Ở phần này, chúng tôi đưa thêm một số kiến thức nâng cao hơn nhằm mở rộng kiến thức nhẹ nhàng cho HS.
Cụ thể như sau:
Bài 1. SỰ ĐIỆN LI I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
1. Thắ nghiệm: Tiến hành thắ nghiệm như hình 1.1 /tr. 4/sgk
Hóa chất Hiện tượng Kết luận
Nước cất NaCl rắn Ancol etylic dd NaCl dd HCl dd NaOH Kết luận: ...
2. Nguyên nhân tắnh dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước
a. Nguyên nhân: ... ... - Sự điện li là ... - Chất điện li là ... ... Chất không điện li là ...
VD : ... - Sự điện li được biểu diễn bằng ... VD : ... ... ...
II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI
1. Thắ nghiệm: Tiến hành thắ nghiệm tương tự như hình 1.1/tr.4/sgk
Hóa chất Hiện tượng Kết luận
Dd HCl 0,1M Dd CH3COOH 0,1M
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh - Đinh nghĩa: ... ... - Biểu diễn bằng ... - VD: ... ... * Từ pt điện li, nồng độ chất điện li → Tắnh được nồng độ các ion trong dd.
Phiếu học tập số 1:Tắnh nồng độ các ion Na+ và CO2-3 trong dd Na2CO3 0,1 M. ... b. Chất điện li yếu - Đinh nghĩa: ... ... - Biểu diễn bằng ... - VD: ... ... * Cân bằng điện li
- Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình ... - Cân bằng điện li là ... - Sự chuyển dịch cân bằng cũng tuân theo nguyên lắ ...
Phiếu học tập số 2 :Bài tập 3 Ờ tr.7 Ờ sgk.
... ... ... ... BTVN: ... ... Tham khảo: a. Độ điện li α
- Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử chất tan đã điện li (n) và tổng số phân tử hòa tan (no).
o
n α =
n với 0 < α 1≤
- Giá trị α càng nhỏ chất điện li càng yếu. - Chất điện li mạnh có α = 1
- Chất điện li yếu có 0 < α < 1
- Độ điện li phụ thuộc vào dung môi, nhiệt độ, bản chất và nồng độ của chất tan.
b. Hằng số điện li K
- Quá trình điện li của chất điện li yếu có tắnh thuận nghịch, hằng số cân bằng K được gọi là hằng số điện li.
- Với chất điện li : HA H+ + A- + -
[H ].[A ] K =
[HA]
- K chỉ phụ thuộc nhiệt độ. K càng lớn, chất điện li mạnh càng mạnh.
Bài 2. AXIT Ờ BAZƠ Ờ MUỐI
I. AXIT VÀ BAZƠ THEO A-RÊ-NI-UT
Axit Bazơ Định nghĩa ... ... ... ... VD ... ...
loại + Axit một nấc: ... + Axit nhiều nấc: ... ... ... ... - Theo thành phần nguyên tố: + Có oxi: ... + Không có oxi: ... + Bazơ một nấc: ... + Bazơ nhiều nấc: ... ... ... ... - Theo tắnh tan trong nước:
+ Tan được: ... + Ít tan: ...
Phiếu học tập số 3:
Viết PT điện li của các các chất sau: a. Các axit mạnh: H2SO4, HClO4. b. Các axit yếu: H2SO3, HF.
c. Các baz ơ mạnh: LiOH, Ba(OH)2.
... ... ... ... ... ...
II. Hidroxit lưỡng tắnh (theo A-rê-ni-ut)
1. Định nghĩa: ... ... VD: Zn(OH)2
- Phân li theo kiểu axit: ... - Phân li theo kiểu bazơ: ...
→Hiđroxit lưỡng tắnh vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ.
Phiếu học tập số 4 :
Viết PT pư chứng minh Zn(OH)2 có tắnh lưỡng tắnh.
... ... ... ... 2. Một số hidroxit lưỡng tắnh thường gặp: ... 3. Đặc điểm: Lực axit và lực bazơ của hidroxit lưỡng tắnh đều ...
1. Định nghĩa: ... ... 2. Phân loại
Phân loại Định nghĩa Phương trình điện li Vắ dụ
Muối trung hòa ... ... ... ... ... ... ... ... Muối axit ... ... ... ... ... ... ... ... BTVN: ... ...
Tham khảo:KHÁI NIỆM VỀ AXIT VÀ BAZƠ THEO BRONSTED
1. Định nghĩa:
Axit Bazơ
Định nghĩa Là chất cho proton H+ Là chất nhận H+
Mối liên hệ Axit → Bazơ + H+
VD1: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ - Theo pư thuận : CH3COOH là axit, H2O là bazơ. - Theo pư nghịch : CH3COO-là bazơ, H3O+ là axit.
VD2: NH3 + H2O NH4+ + OH- - Theo pư thuận : NH3 là bazơ, H2O là axit. - Theo pư nghịch : NH4+ là axit, OH-là bazơ.
VD3: - 2- +
3 2 3 3
HCO +H OCO +H O → HCO3− là axit.
- -
3 2 2 3
HCO +H OH CO +OH → HCO3− là bazơ. → HCO3− là ion lưỡng tắnh.
2. Nhận xét:Định nghĩa axit, bazơ theo Bronsted tổng quát hơn A-rê-ni-ut. - Theo thuyết này sẽ giải thắch được dd NH3 có tắnh bazơ.
Bài 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT Ờ BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1. Sự điện li của nước:
- H2O là chất điện li ... - PT điện li: ... (1)
2. Tắch số ion của nước:
- Từ PT (1), em hãy so sánh [H+] và [OH-]: ... - Nước có môi trường: ... - Môi trường trung tắnh là: ... - Thực nghiệm đã xác định: ... - Đặt K = [H+].[OH-] = ... - Tắch số KH2O = [H+].[OH-] được gọi là ...
3. Ý nghĩa tắch số ion của nước: Phiếu học tập số 5:
Môi trường axit Môi trường bazơ
VD
Tắnh [H+] và [OH-] của dd axit HCl 0,01M ... ... ... ... ... ... ... ...
Tắnh [H+] và [OH-] của dd bazơ NaOH 0,01M ... ... ... ... ... ... ... ... Kết
luận Môi trường axit là môi trường trong đó: ... Môi trường bazơ là môi trường trong đó: ...
Tóm lại: [H+] là đại lượng đánh giá độ axit, độ kiềm của dd:
Môi trường Axit Trung tắnh Kiềm
[H+]
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT Ờ BAZƠ 1. Khái niệm về pH
- pH là đại lượng dùng để đánh giá ... của dd thay cho ... (thường có nồng độ rất nhỏ).
- Ta có: [H+] = 1,0.10-pHM. Nếu [H+
] = 1,0.10-a M thì pH = a. - Có thể tắnh pH bằng máy tắnh như sau: pH = -log[H+]
Phiếu học tập số 6: Tắnh pH của các dd sau: a. Cho dd có [H+] = 0,01M. b. Cho dd HCl 0,005M. c. dd NaOH 0,001M. Bài làm: a). ... b). ... c) ... ... ... ... ... 2. Thang pH: 1 7 14 pH Môi trường: ... 3. Ý nghĩa của pH : ... ... ... 4. Chất chỉ thị axit Ờ bazơ
- Định nghĩa: Chất thị axit Ờ bazơ là ... VD: Màu của quì và phenolphtalein trong các môi trường.
Môi trường Axit Trung tắnh Bazơ
Quì tắm
Phenolphtalein
5. Cách xác định pH:
BTVN: ... ...
Tham khảo:
Độ pOH
a. Tương tự như độ pH, ta cũng có độ pOH = -lg[OH-]
b. Từ tắch số ion của H2O: KH2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14(ở 25o
C)
Nên ta có : pH + pOH = 14 → Biết pH có thể suy ra pOH và ngược lại.
Bài 4. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI
TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
I. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
- Pư xảy ra trong dd các chất điện li là pư ... - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li:
+ Điều kiện cần: ...
+ Điều kiện đủ:Pư trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ắt nhất một trong những chất sau:
... ... ...
1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa
- Tiến hành thắ nghiệm: dd Na2SO4 + dd BaCl2
- Hiện tượng: ... - Giải thắch, tìm bản chất của pứ:
+ PT phân tử: ...
→ PT ion đầy đủ: ...
→ PT ion rút gọn: ... - PT ion rút gọn cho biết ... của pư trong dd chất điện li.
Phiếu học tập số 7:
Từ VD trên, em hãy rút ra các bước để viết pt ion rút gọn từ pt phân tử.
... ...
... ... ...
Phiếu học tập số 8: Tìm bản chất của pư giữa K2SO4 và Ba(OH)2
... ... ...
2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu
a. Phản ứng tạo thành nước
* Tiến hành thắ nghiệm:
+ dd NaOH + vài giọt pp → hiện tượng: ... + Nhỏ từ từ dd HCl vào hỗn hợp trên, khuấy đều → ... - Giải thắch:
+ Các ion ẦẦẦ trong dd NaOH làm cho phenolphtalein hóa màu hồng. + Thêm dd HCl vào xảy ra pư trung hòa:
PT phân tử: ... PT ion đầy đủ: ... PT ion rút gọn: ... → Bản chất của pư trung hòa: ...
Phiếu học tập số 9:
Viết PT phân tử, PT ion đầy đủ, PT ion rút gọn của pư giữa HNO3 và Ba(OH)2 ... ... ...
* Chú ý:pư giữa bazơ ắt tan trong nước + axit mạnh. VD: Mg(OH)2 + HCl - PT phân tử: ... - PT ion đầy đủ: ... - PT ion rút gọn: ...
b. Phản ứng tạo thành axit yếu
- Tiến hành thắ nghiệm: dd CH3COONa + dd HCl
+ PT phân tử: ... + PT ion đầy đủ: ... + PT ion rút gọn: ... 3. Phản ứng tạo thành chất khắ - Tiến hành thắ nghiệm: dd Na2CO3+ dd HCl - Hiện tượng: ... - Giải thắch: + PT phân tử: ... + PT ion đầy đủ: ... + PT ion rút gọn: ... Phiếu học tập số 10: VD10/dạng 3 ... ... ... BTVN: ... ... Tham khảo:
Phản ứng thủy phân của muối
a. Định nghĩa: Là phản ứng trao đổi ion của giữa muối và nước, làm thay đổi nồng độ H+ trong dd. Có thể xem sự thủy phân là phản ứng xảy ra giữa ion tạo muối với nước.
b. Điều kiện muối bị thủy phân
c. Sự thủy phân muối chỉ xảy ra khi gốc axit hay bazơ trong muối là của axit hay bazơ điện li yếu. Cụ thể như sau:
Muối của Thủy phân Vắ dụ pH
Axit yếu + Bazơ mạnh Có Na2CO3, CH3COOH,Ầ
> 7,0 Axit mạnh + Bazơ yếu Có NH4Cl, Fe(NO3)3,Ầ < 7,0 Axit yếu + Bazơ yếu Mạnh CH3COONH4,Fe2S3,Ầ > 7,0 hay < 7,0 Axit mạnh + Bazơ mạnh không NaCl, KNO3,
K2SO4,Ầ
= 7,0
Bài 5. LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1. Các khái niệm axit, bazơ, hidroxit lưỡng tắnh, muối (theo thuyết A-rê-ni-ut)
Định nghĩa Vắ dụ -PT điện li Axit Bazơ Hidroxit lưỡng tắnh Muối 2. Tắch số ion của nước
... ... ...
3. pH, môi trường của dung dịch
Môi trường axit Trung tắnh Bazơ
[H+] pH Quì tắm
phenolphtalein
4. Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li
a. Điều kiện xảy ra phản ứng: ... ... ... ... ... b. Phương trình ion rút gọn cho biết: ... ...
BTVN: ... ...
2.2.3. Biện pháp 2: Xây dựng algorit phương pháp giải các dạng bài tập chương ỘSự điện liỢ lớp 11 cơ bản dùng cho học sinh trung bình Ờ yếu