A. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
HS biết: khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.
2. Kĩ năng
HS quan sát thắ nghiệm về sự điện li, rút ra được một dd hay một chất có dẫn điện được hay không. Viết đúng phương trình điện li.
3. Trọng tâm bài
- Bản chất tắnh dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản). - Viết phương trình điện li của một số chất.
B. CHUẨN BỊ
1. Giáo viên: Thắ nghiệm về hiện tượng điện li và phân loại các chất điện li.
2. Học sinh: Soạn bài ỘSự điện liỢ vào vở ghi bài bằng bút chì, ghi chú những phần chưa soạn được để tập trung chú ý nghe giảng trên lớp.
C. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
Phương pháp thuyết trình nêu vấn đề, đàm thoại, trực quan cũng như tắch hợp các phương pháp này và các tài liệu đã được biên soạn.
D. CÁC BƯỚC LÊN LỚP
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ: GV kiểm tra việc soạn bài ở nhà của HS.
3. Giảng bài mới
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG
*HĐ 1: Vào bài
*HĐ 2: Hiện tượng điện li
- GV hướng dẫn HS tiến hành thắ nghiệm như hình 1.1 /tr. 4/sgk, quan sát và rút ra kết luận. - HS tiến hành thắ nghiệm CHƯƠNG 1. SỰ ĐIỆN LI Bài 1. SỰ ĐIỆN LI I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI 1. Thắ nghiệm:
Tiến hành thắ nghiệm như hình 1.1 /tr. 4/sgk
Hóa chất Hiện tượng Kết luận
soạn ở nhà với bài giảng của GV, nếu có sai sót thì sữa chữa ngay.
- GV gợi cho HS nhớ lại kiến thức về dòng điện ở môn vật lý lớp 9 và nghiên cứu sgk để trả lời các phần bài soạn.
- HS trả lời, ghi bài.
- GV giảng và viết mẫu pt điện li dd HCl, sau đó gọi HS lên bảng viết pt điện li dd NaCl, NaOH. - HS lên bảng viết.
*HĐ3:Phân loại các chất điện li Chất điện li mạnh
- GV hướng dẫn HS tiến hành thắ nghiệm tương tự như phần (I) nhưng với 2 dd khác: dd HCl 0,1M và dd CH3COOH 0,1M.
- HS tiến hành thắ nghiệm, quan sát, rút ra kết luận.
- GV kết luận và hướng dẫn HS rút ra các định nghĩa chất điện li mạnh. Nêu VD và gọi HS lên bảng viết pt điện li.
Ancol etylic sáng điện. dd NaCl dd HCl dd NaOH Đèn sáng Các dd này dẫn điện.
Kết luận: Các dd axit, bazơ và muối đều dẫn điện.
2. Nguyên nhân tắnh dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước
- Nguyên nhân: Tắnh dẫn điện của các dd axit, bazơ và muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tắch chuyển động tự do được gọi là các ion. - Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.
- Chất điện li là những chất tan trong nước phân li ra ion. Vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li.
- Chất không điện li là những chất khi tan trong nước thành dd không dẫn điện được.
VD: Nước cất, Ancol etylic, đường saccarozơ,...
- Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.
VD : + HCl → H + Cl− + - NaCl → Na + Cl NaOH → Na + OH+ -
II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Thắ nghiệm:
Tiến hành thắ nghiệm tương tự như hình 1.1/tr.4/sgk Hóa chất Hiện tượng Kết luận Dd HCl 0,1M Đèn sáng yếu Dd HCl 0,1M dẫn điện tốt hơn dd CH3COOH 0,1M Dd CH3COOH 0,1M Đèn sáng mạnh hơn
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh
- Đinh nghĩa: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan
- HS lên bảng viết.
- GV nêu ý nghĩa của pt điện li, hướng dẫn HS làm phiếu học tập số 1.
- HS làm phiếu học tập số 1.
*HĐ 4: Chất điện li yếu Cân bằng điện li
- GV tiến hành hoạt động như phần chất điện li mạnh.
- GV gợi mở cho HS ôn lại phần kiến thức cân bằng hóa học ở cuối năm lớp 10 và liên hệ với pt điện li của chất điện li yếu, rút ra các kết luận.
*HĐ 5: Củng cố bài học bằng phiếu học tập số 2.
*HĐ 6: BTVN
GV nhắc HS ghi lại phần dặn dò, BTVN ngay trong vở ghi ở cuối bài học.
- Học bài cũ.
- Làm bài tập sau bài học ở sgk. - Làm bài 3, bài 7 dạng 1 ở hệ thống bài tập phát thêm.
** Nếu có tiết tăng thì ngay sau bài 1, GV hướng dẫn cho HS algorit giải bài tập ỘDạng 6: Bài toán có áp dụng định luật trung hòa điệnỢ và cho HS luyện tập.
đều phân li ra ion.
- Biểu diễn bằng dấu mũi tên 1 chiều.
- VD: + 2-
2 4 4
H SO → 2H + SO
Phiếu học tập số 1:
* Từ PT điện li, nồng độ chất điện li → Tắnh được nồng độ các ion trong dd.
VD: Tắnh nồng độ các ion Na+ và 2- 3 CO trong dd Na2CO3 0,1 M. + 2- 2 3 3 Na CO → 2Na + CO 0,1 0,2 0,1 (M) b. Chất điện li yếu
- Đinh nghĩa: Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd.
- Biểu diễn bằng dấu mũi tên 2 chiều. VD:CH COOH 3 H + CH COO+ 3 -
* Cân bằng điện li
- Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch.
- Cân bằng điện li là bằng động.
- Sự chuyển dịch cân bằng cũng tuân theo nguyên lắ chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê.
Phiếu học tập số 2:Bài tập 3 Ờ tr. 7 Ờ sgk.