1. GV:
- Cỏc kiến thức ụn tập trong học kỡ II. - Một số bài tập vận dụng.
2. HS:
- ễn tập kiến thức trước khi lờn lớp.
III. TIẾN TRèNH DẠY HỌC:1. Ổn định lớp 1. Ổn định lớp
2. Bài mới:
Hoạt động 1. Kiến thức cần nhớ
GV: Yờu cầu HS trả lời một số cõu hỏi ụn tập:
1. Sự oxi húa là gỡ?
2. Phản ứng húa hợp là gỡ?
3. Cỏch gọi tờn oxit, axit, bazơ, muối. 4. Thành phần chớnh của khụng khớ? 5. Sự chỏy? Sự oxi húa chậm? Điều kiện phỏt sinh và dập tắt đỏm chỏy? 6. Cỏch điều chế oxi? Phản ứng thế GV: Yờu cầu HS trả lời và chỉnh sữa kiến thức cho HS.
- Sự oxi húa là gỡ
- Phản ứng húa hợp là gỡ
- Cỏch gọi tờn oxit, axit, bazơ, muối. - Thành phần chớnh của khụng khớ? - Sự chỏy - Sự oxi húa chậm - Điều kiện phỏt sinh và dập tắt đỏm chỏy
- Cỏch điều chế oxi - Phản ứng thế
Hoạt động 2. Bài tập
Bài tập 1: Cho cỏc cụng thức húa học sau: CaO, NO2, HCl, NaOH, CuSO4, P2O5, Fe2O3, Al(OH)3, CaCO3. Hóy phõn loại cỏc chất trờn và đọc tờn chỳng. GV: Gọi 4 HS lờn bảng làm bài tập và thu vở 5 HS chấm điểm. HS: Xỏc định cỏc loại hợp chất vụ cơ và gọi tờn chỳng
GV: Theo dừi và sữa sai
Bài 1:
- Oxit: CaO, NO2, P2O5, Fe2O3
- Axit: HCl
- Bazơ: NaOH,Al(OH)3
- Muối: CuSO4, CaCO3
Bài tập 2: (Bài tập 4 SGK/84)
GV: Hướng dẫn cỏc bước làm bài tập: + Tớnh số mol của P và O2.
+ Lập PTHH và so sỏnh tỉ lệ để biết chất nào dư.
+ Dựa vào PTHH để tớnh số mol chất dư
+ Tớnh khối lượng oxit tạo thành. HS: Tớnh toỏn
GV: Theo dừi và sữa sai
Bài tập 3: Lập PTHH của oxi với: cacbon, nhụm, hiđro. Hóy gọi tờn chỳng.
HS: Viết PTHH và gọi tờn chỳng GV: Theo dừi và sữa sai
2P P O 12,4 n = = 0,4(mol) 31 17 n = = 0,53(mol) 32 4P + 5O2 →t0 2P2O5 4 5 2 0,4mol 0,5mol 0,2mol a. Ta cú 0,4 0,534 p 5 => O2 dư => nO2dư = 0,53 – 0,5 = 0,03(mol) => mO2dư = n.M = 0,03 . 32 = 0,96(g) b. mP O2 5 =n.M 0,2.142 28,4(g)= = Bài 3: C + O2 0 t → CO2 Cacbon đioxit. 4Al + 3O2 →t0 2Al2O3. Nhụm oxit. 2H2 + O2 0 t → 2H2O Nước. 3. Dặn dũ: - ễn tập kiến thức học kỡ II
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
... ... ...
Ngày soạn:
Tiết 69: ễN TẬP HỌC Kè II
I. MỤC TIấU: 1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
- Nắm được và củng cố một số kiến thức về oxi, khụng khớ, hiđro. - Vận dụng kiến thức đó học vào làm bài tập liờn quan.
2. Kĩ năng:
- Liờn hệ, so sỏnh, làm bài tập tớnh theo PTHH.
3. Thỏi độ:
- Cú ý thức học tập nghiờm tỳc, làm việc cẩn thận.
II. CHUẨN BỊ:1. GV: 1. GV:
- Cỏc kiến thức ụn tập trong học kỡ II. - Một số bài tập vận dụng.
2. HS:
- ễn tập kiến thức trước khi lờn lớp.
III. TIẾN TRèNH DẠY HỌC:1. Ổn định lớp 1. Ổn định lớp
2. Bài mới:
Hoạt động 1. Kiến thức cần nhớ
GV: Yờu cầu HS trả lời một số cõu hỏi ụn tập:
1. Cỏch điều chế, ứng dụng của hiđro. 2. Phản ứng oxi húa – khử.
3. Phản ứng thế?
4. Phõn loại oxit, axit, bazơ, muối. 5. Dung dịch là gỡ?
6. Độ tan của một chất là gỡ?
GV: Yờu cầu HS trả lời và chỉnh sữa kiến thức cho HS.
- Cỏch điều chế, ứng dụng của hiđro. - Phản ứng oxi húa – khử.
- Phản ứng thế
- Phõn loại oxit, axit, bazơ, muối. - Dung dịch
- Độ tan của một chất
Hoạt động 2. Bài tập
Bài tập 1: Cho cỏc cụng thức húa học sau: CuO, NO, H2SO4, KOH, FeSO4, N2O5, Fe2O3, Fe(OH)3. Hóy phõn loại cỏc chất trờn và đọc tờn chỳng.
GV: Gọi 4 HS lờn bảng làm bài tập và thu vở 5 HS chấm điểm.
HS: Xỏc định cỏc loại hợp chất vụ cơ và gọi tờn chỳng
GV: Theo dừi và sữa sai
Bài tập 2: Hóy lập một số PTHH sau:
Bài 1:
- Oxit: CuO, NO, N2O5, Fe2O3
- Axit: H2SO4
- Bazơ: KOH, Fe(OH)3
- Muối: FeSO4
a. Zn + HCl →ZnCl2 + H2. b. Fe2O3 + CO →t0 Fe + CO2. c. CaO + H2O → Ca(OH)2. d. CaCO3 → CaO + CO2.
Cho biết mỗi phản ứng trờn thuộc loại phản ứng nào? Nếu là phản ứng oxi húa – khử hóy cho biết chất khử, chất oxi húa, sự khử, sự oxi húa.
HS: Tớnh toỏn
GV: Theo dừi và sữa sai
Bài tập 3: Cho sắt (III) oxit Fe2O3 tỏc dụng với axit sunfuric theo phương trỡnh phản ứng sau:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Nếu lấy 4,8 gam Fe2O3 tỏc dụng với 15 ml dung dịch H2SO4 5M.
a. Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiờu gam?
b. Tớnh khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứng.
GV: Hướng dẫn cỏc bước làm bài tập: + Tớnh số mol Fe2O3 và H2SO4.
+ So sỏnh tỉ lệ số mol và suy ra chất dư. + Tớnh số mol và khối lượng chất dư. + Tớnh khối lượng muối sau phản ứng. HS: Tớnh toỏn
GV: Theo dừi và sữa sai
a. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
b. Fe2O3 + 3CO →t0 2Fe + 3CO2 c. CaO + H2O → Ca(OH)2 d. CaCO3 → CaO + CO2 Bài 3: 2 3 2 4 Fe O H SO M m 4,8 n 0,03(mol) M 160 n C .V 5.0,015 0,075(mol) = = = = = = Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 1 3 1
0,025mol 0,075mol 0,025mol a. Vỡ 0,03 0,0751 > 3 => Fe2O3 dư. 2 3 Fe O n dư = 0,03 – 0,025 = 0,005(mol) => mFe O2 3 dư = n.M = 0,005. 160 = 0,8(g). b. mFe (SO )2 4 3 =n.M 0,025.400 10(g)= = 3. Dặn dũ: - ễn tập kiến thức học kỡ II - Tiết sau KTHK II
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
... ... ...