- Định nghĩa: SGK Công thức tính: CM = V n CM : Nồng độ mol n: số mol V: thể tích ( l) Ví dụ 1: Sgk/144 Tóm tắt đề: Vdd = 200ml = 0,2 l mCuSO4 = 16g Tính : CM = ? Giải:
- Số mol CuSO4 có trong dung dịch nCuSO4 = 16016 = 0,1 mol
- Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 CM = 2 , 0 1 , 0 = 0,5M - Ta có: CM = V n → n = CM . V Ví dụ 2:Sgk/144
Tóm tắt: V1 = 2l ; CM 1 = 0,5M V2 = 3l ; CM 2 = 1M Tính: CM của dd mới. Giải: n = CM. V n1 = 2. 0,5 = 1 mol n2 = 3. 1 = 3 mol ndd mới = 1 + 3 = 4mol Vdd mới = 2 + 3 = 5l CM mới = 5 4 = 0,8M Hoạt động 2: Củng cố – luyện tập:
Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M
- Viết PTHH - Tính V
- Tính V khí thu đợc
- Tính khối lợng muối tạo thành
BTVN: 2, 3, 4, 6 Sgk / 146 Giải: Ta có: nzn = 65 5 , 6 = 0,1 mol Phơng trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 *
0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol Theo * ta có: nHCl = 2nZn = 0,1 .2 = 0,2 mol Thể tích dung dịch là : VddHCl = M C n = 2 2 , 0 = 0,1l = 100ml Theo * ta có: nH2 = nzn = 0,1 mol Thể tích H2thu đợc là VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24l Theo * ta có: nZnCl2 = nzn = 0,1 mol
Khối lợng muối tạo thành là mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6g
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Ngày soạn:12/4/09 Ngày giảng: /4/09
Tiết 64 Bài 43 Pha chế dung dịch
I. Mục tiêu:
- Biết thực hiện phần tính toán các đại lợng liên quan đến dung dịch nh l- ợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung môi, thể tích dung môi để rừ đó đáp ứng đợc yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu.
- Biết cách pha chế dung dịch theo những số liệu đã tính toán. - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ
- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, CuSO4.
1. Tổ chức: Sĩ số: 8A…/22 8B …./20 8C…./19 2.Kiểm tra bài cũ:
- Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch và biểu thức tính? - Làm bài tập số 3
3. Nội dung bài giảng:
Hoạt động 1: Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:
? Hãy tính khối lợng CuSO4
? Hãy tính khối lợng nớc ? ? Hãy nêu cách pha chế?
? Hãy tính khối lợng CuSO4
? Hãy nêu cách pha chế ?
I. Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:
Ví dụ 1: Sgk/ 147 Giải:
a. 50 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10%
- Khối lợng của CuSO4 là mct = % 100 %.mdd C mCuSO4 = 10100x50 = 5 (g) - Khối lơng nớc cần lấy là:
m dung môi = m dd – mc t = 50 – 5 = 45g * Pha chế:
- Cân 5g CuSO4 rồi cho vào cốc
- Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nớc cân) rồi đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu đợc dd CuSO4 10% b. 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M
Số mol CuSO4
nCuSO4 = 0,05 . 1 = 0,05 mol Khối lợng của 0,05 mol CuSO4 là mCuSO4 = 0,05 . 160 = 8g
* Pha chế:
- Cân 8g CuSO4 rồi cho vào cốc
- Đổ dần nớc vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc dd CuSO4 1M.
Hoạt động 2: Củng cố – luyện tập:
Bài tập: Từ muối ăn(NaCl), nớc cất và dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
a. 100g dd NaCl 20% b. 50 ml dd NaCl 2M
Giải:
a. Pha chế 100g dd NaCl 20% - Khối lợng của NaCl là mNaCl =
100100 100
20x = 20 (g) - Khối lơng nớc cần lấy là:
m dung môi = m dd – mc t = 100 – 20 = 80g
* Pha chế:
- Cân 20g NaCl rồi cho vào cốc
- Đong 80 ml nớc rồi đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu đợc dd NaCl 20%.
b. Pha chế 50 ml dd NaCl 1 M * Tính toán:
2. BTVN: 1, 2, 3 SGK
mNaCl = 0,1 . 58,5 = 5,85g * Pha chế:
- Cân 5,58g NaCl rồi cho vào cốc - Đổ dần nớc vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc 50 ml dd NaCl 2M
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Tuần 34
Ngày soạn:19/4/09 Ngày giảng: /4/09
Tiết 65 Bài 43 Pha chế dung dịch
( Tiếp theo)
I. Mục tiêu: