1.Định nghĩa: Độ tan của một chất trong nớc là số gam chất đó hòa tan trong 100g nớc để tạo ra dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định. 2. Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan : HS : Quan sát
- Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng thì độ tan cũng tăng)
- Độ tan của chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.( Độ tan của chất khí tăng khigiảm nhiệt độ và áp suất tăng)
Hoạt động 3: Củng cố – luyện tập:
- Quan sát H6.5 và làm bài tập: a. Cho biết độ tan của NaNO3 ở 100C. b. Tính khối lợng NaNO3 tan trong 50g nớc để tạo ra dung dịch bão hòa ở 100C - BTVN: 1,2,3.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Ngày soạn:8/4/09 Ngày giảng: /4/09
Tiết 62 Bài 42 Nồng độ dung dịch
I. Mục tiêu:
Học sinh biết:
- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính.
- Rèn luyện kỹ năng viết củng cố cách giải bài toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm.
- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm.
III. Tiến trình bài giảng:
1. Tổ chức: Sĩ số: 8A…/22 8B …./20 8C…./19 2.Kiểm tra:
- Nêu định nghĩa độ tan, những yếu tố ảnh hởng đến độ tan. - Chữa bài tập số 5
3. Nội dung bài giảng:
Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm:
GV: Giới thiệu 2 loại nồng độ - Nồng độ % và nồng độ mol/ lit
GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho cả lớp.
Nêu ký hiệu:
Khối lợng chất tan: mct Khối lợng dung dịch: mdd Nồng độ %: C%
? Hãy nêu công thức tính nồng độ % áp dụng:
Gọi học sinh tóm tắt đề.
? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tính mdd ? áp dụng công thức tính C% GV: Đa đề bài Gọi học sinh tóm tắt đề. C% = 14%, mdd= 150 gam → mct =? GV: Đa đề bài Gọi học sinh tóm tắt đề. mct = 50 gam , C% = 25% mdd = ? mdm = ? I. Nồng độ phần trăm: Định nghĩa: SGK/143 C% = dd ct m m . 100% (1) VD 1:Sgk/ 143 Giải:
- Khối lợng dung dich của natri clorua mdd = mct + mdm
mdd = 15 + 45 = 60g
- Nồng độ phần trăm của dung dịch là C% = dd ct m m . 100% = 60 15 .100% = 25% VD2: Sgk/143 Giải:
Khối lợng H2SO4 có trong 150 gam dung dịch 14% là: mH2SO4 = 14100x150 = 21 gam mct = % 100 %.mdd C (2) VD 3:Sgk/144 Giải:
- Khối lợng dung dịch đờng pha chế đ- ợc.
mđờng =
2550 50
100x = 200 gam
- Khối lợng nớc cần dùng cho sự pha chế.
mdd = % % 100 . C mct (3) Hoạt động 2: Củng cố – luyện tập:
- Nồng độ phần trăm của dung dịch là gì? BTVN 1,5 SGK/145 - 146 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Tuần 33 Ngày soạn:10/4/09 Ngày giảng: /4/09
Tiết 63 Bài 42 Nồng độ dung dịch
(tiếp theo)
I. Mục tiêu:
Học sinh biết:
- Khái niệm nồng độ mol/ lit của dung dịch , biểu thức tính. - Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ mol/ lit.
- Rèn luyện kỹ năng viết củng cố cách giải bài toán theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit.
- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ
III. Tiến trình bài giảng:
1. Tổ chức: Sĩ số: 8A…/22 8B …./20 8C…./19 2.Kiểm tra:
- HS 1: Làm bài tập số 5
3. Nội dung bài giảng:
Hoạt động 1: Nồng độ mol của dung dịch:
GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK ? Em hãy nêu công thức tính của nồng độ mol.
GV: Đa đề bài ví dụ 1 ? Hãy tóm tắt đề
GV: Hớng dẫn HS lam bài theo các b- ớc
- Đổi Vdd ra lit
- Tính số mol chất tan.
- áp dụng công thức tính CM GV: Gọi HS lên bảng giải
? Hãy tóm tắt đề
GV: Gọi HS lên bảng giải