I 2+ H2 2H Hidro iotua
TÍNH CHẤT CÂC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
t0
I.Mục tiíu băi học: 1.Về kiền thức:
Củng cố vă khắc sđu kiến thức về tính chất hĩa học của câc hợp chất lưu huỳnh như: -Tính khử của hidro sunfua
-Tính khử vă tính oxi hĩa của lưu huỳnh đioxit -Tính oxi hĩa mạnh của axit sunfuric
2.Về kĩ năng:
Tiếp tục rỉn luyện câc thoa tâc thí nghiệm, quan sât hiện tượng. Đặc biệt yíu cầu thực hiện thí
nghiệm an toăn với những hĩa chất độc, dễ gđy nguy hiểm như: SO2, H2S, H2SO4 đặc.
II.Chuẩn bị dung cụ thí nghiệm vă hĩa chất: 1.Dụng cụ thí nghiệm:
Ống nghiệm, ống nghiệm cĩ nhânh, ống dẫn thủy tinh( chữ L, thẳng, vuốt nhọn), nút cao su cĩ
khoan lỗ, ống dẫn cao su, nút cao su khơng khoan lỗ, đỉn cồn, giâ để ống nghiệm. 2.Hĩa chất:
Dd H2SO4 đặc, dd HCl, dd Br2 loêng, FeS, Cu, dd Na2SO3
(Dụng cụ vă hô chất đủ cho tâm nhĩm thực hănh) 3.Yíu cầu:
-HS ơn tập câc kiến thức cĩ liín quan đến nội dung băi thực hănh: tính chất hĩa học của H2S, câc hợp chất cĩ oxi của lưu huỳnh, axit sunfuric.
-Nghiín cứu trước để biết được dụng cụ, hĩa chất, câch tiến hănh từng thí nghiệm.
III.Tiến trình dạy học:
Hoạt động 1:
+ GV chia HS trong lớp ra lăm tâm nhĩm thực hănh để tiến hănh thí nghiệm.
+ Hướng dẫn HS lăm từng thí nghiệm. Hoạt động 2:
+GV: Níu 4 thí nghiệm trong tiết thực hănh
+Nhắc lại một số thao tâc cũng như một số kĩ thuật trong quâ trình thực hănh 3 thí nghiệm năy. Hoạt động 3:
Thí Nghiệm 1: Điều chế vă chứng minh tính khử của hidrounfua
a).Chuẩn bị vă tiến hănh thí nghiệm:
SGK
b).Quan sât hiện tượng xêy ra vă giải thích:
Khí thôt ra chây cho ngọn lửa mău xanh
2HCl + FeS FeCl2 + H2S 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 Lưu ý:
H2S lă chất khí khơng mău, mùi trứng thối, rất độc. Vì vậy khi lăm thí nghiệm phải hết sức thận trọng
Hoạt động 4:
Thí Nghiệm 2: Tính khử của lưu huỳnh đioxit a).Chuẩn bị vă tiến hănh thí nghiệm:
SGK
b).Quan sât hiện tượng xêy ra vă giải thích:
Cĩ khí SO2 thôt ra dẫn qua ống nghiệm đựng dd brom, ta thấy dd brom bị nhạt mău dần Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Lưu ý:
Khí SO2 mùi hắc, gđy khĩ thở, cần phải cẩn thận khi lăm thí nghiệm, chỉ lấy một lượng nhỏ hĩa
chất vă lắp dụng cụ thật kín. Hoạt động 5:
Thí Nghiệm 3: Tính oxi hĩa của lưu huỳnh đioxit a).Chuẩn bị vă tiến hănh thí nghiệm:
SGK
b).Quan sât hiện tượng xêy ra vă giải thích:
Dung dịch trong ống nghiệm bị vẫn đục mău văng SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Lưu ý:
Yíu cầu HS xâc định vai trị của câc chất trong phản ứng Hoạt động 6:
Thí Nghiệm 4: Tính oxi hĩa của axit sunfuric đặc a).Chuẩn bị vă tiến hănh thí nghiệm:
SGK
b).Quan sât hiện tượng xêy ra vă giải thích:
Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần sang mău xanh vă cĩ khí thôt ra Cu + 2H2SO4 đặc nĩng CuSO4 + SO2 + 2H2O
Lưu ý:
-Cần hấp thụ khí SO2 sinh ra văo dd kiềm hoặc nước
-Muốn thấy rõ mău xanh của dd trong ống nghiệm ta nhỏ văo ống nghiệm văi giọt nước. Hoạt động 7:
Hướng dẫn HS viết tường trình 1. Họ tín:
Lớp:
10. Tín băi thực hănh: 11. Nội dung tường trình:
STT T
Tín thí nghiệm Hiện tượng Giải thích Phương trình phản ứng
Hoạt động 8:
GV: Yíu cầu HS thu dọn hĩa chất, dụng cụ, vệ sinh phịng thí nghiệm, rút kinh nghiệm buổi thực hănh.
Rút kinh nghieơm sau tiêt dáy
Tiết: 61, 62
Chương: VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG