I 2+ H2 2H Hidro iotua
a) Oxi thể hiện tính oxi hĩa mạnh
b) Lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hĩa ( yếu hơn oxi) vừa thể hiện tính khử
II.TÍNH CHẤT CÂC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH: HUỲNH:
1.Hidro sunfua:
-Dd hidro sunfua trong nước cĩ tính axit yếu
Hoạt động 1
GV: Yíu cầu HS viết cấu hình electron của O vă S. Từ cấu hình suy ra vị trí của chúng trong bảng tuần hoăn.
GV: Từ độ đm điện vă cấu hình e yíu cầu HS cho biết số oxi hĩa của O vă S trong hợp chất
HS: O : -2
S : -2, +4, +6
GV: Cho biết tchh của oxi vă lưu huỳnh? HS: Oxi thể hiện tính oxi hĩa mạnh
Lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hĩa ( yếu hơn oxi) vừa thể hiện tính khử
GV: Yíu cầu HS viết ptpư chứng minh tính chất trín
Hoạt động 2
GV: Cho biết tính chất hĩa học của H2S ? Giải thích?
-Hidro sunfua thể hiện tính khử mạnh 2.Lưu huỳnh đioxit:
-SO2 lă một oxit axit
-SO2 vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hĩa
3.Lưu huỳnh trioxit vă axit sunfuric:
-SO3 lă một oxit axit
-H2SO4loêng: Cĩ tính axit mạnh
-H2SO4đặc: Ngoăi tính axit mạnh H2SO4đặc cịn thể hiện tính oxi hĩa mạnh vă tính hâo nước.
B.BĂI TẬP: BT1: SGK trang 146 BT1: SGK trang 146 BT2: SGK trang 146 BT3: SGK trang 146 BT4: SGK trang 146 BT5: SGK trang 147 BT6: SGK trang 147
GV: Cho biết tính chất hĩa học của SO2 ? Giải thích?
HS: Trả lời vă viết ptpư minh họa
GV: Cho biết tính chất hĩa học của SO3, H2SO4 ? Giải thích?
HS: Trả lời vă viết ptpư minh họa
BT1GV: Yíu cầu HS phđn tích vă chọn đâp ân đúng
HS: Phđn tích vă chọn đâp ân D
BT2GV: Yíu cầu HS phđn tích vă chọn đâp ân đúng
HS: Phđn tích vă chọn đâp ân 1. C
2. B
BT3GV: Cho HS chuẩn bị 1 phút vă yíu cầu câc em giải thích
HS:
a) Vì nguyín tố S trong H2S cĩ số oxi hĩa -2 thấp nhất → H2S chỉ thể hiện tính khử
2H2S + SO2 3S + 2H2O
b) Vì lưu huỳnh trong H2SO4 cĩ số oxi hĩa +6 cao nhất → H2SO4 chỉ thể hiện tính oxi hĩa. Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + SO2 + 2H2O
BT4GV: Cho HS chuẩn bị 1 phút vă yíu cầu câc em trình băy
HS:
PP1: Fe + S FeS
FeS + H2SO4loêng FeSO4 + H2S PP2: Fe + H2SO4loêng FeSO4 + H2 H2 + S H2S
BT5GV: Cho HS chuẩn bị 1 phút vă yíu cầu câc em trình băy
HS: -Dùng than hồng để nhận biết O2 -Dùng nước Br2 để nhận biết SO2 SO2 + Br2 + 2H2O HBr + H2SO4 (nđu đỏ) (khơng mău)
BT6GV: Cho HS chuẩn bị 1 phút vă yíu cầu câc em trình băy
HS: Dùng BaCl2 để nhận biết -Lấy mỗi dd axit một ít lăm mẫu thử -Nhỏ dd BaCl2 văo câc ống nghiệm trín +Cĩ kết tủa trắng lă 2 ống nghiệm H2SO4, H2SO3
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO3 BaSO3 + 2HCl +Ống nghiệm khơng phản ứng chứa dd HCl
t0
t0
BT7: SGK trang 147
BT8: SGK trang 147
-Tiếp tạc nhỏ dd HCl văo hai kết tủa
+Kết tủa tan lă BaSO3 (nhận ra được H2SO3) +Kết tủa khơng tan lă BaSO4 (nhận ra được H2SO4)
BT7GV: Cho HS chuẩn bị 1 phút vă yíu cầu câc em trình băy
HS: a) Khơng vì:
SO2 + 2H2S S + H2O
b) Được vì oxi khơng tâc dụng với halogen c) Khơng vì:
Cl2 + 2HI I2 + 2HCl
BT8GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút vă yíu cầu câc em trình băy
HS: Gọi x, y lă số mol Zn vă Fe trong hỗn hợp Zn + S ZnS x x Fe + S FeS y y ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S x x FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S Y y Ta cĩ: 65x + 56y = 3,75 x + y = 0,06 Suy ra: x = 0,04 ; y = 0,02 mZn = 0,04 . 65 = 2,6gam mFe = 0,02 . 56 = 1,12gam 4. Dặn dị