- Yíu cầu HS nhắc lại sự hình thănh liín kết cộng hĩa trị trong phđn tử đơn chất cũng như hợp chất?
Tiết: 25 TINH THỂ NGUYÍNTỬ TINH THỂ PHĐN TỬ
TINH THỂ PHĐN TỬ
A.Mục tiíu-yíu cầu:
1.Về kiến thức:
Học sinh biết:
-Cấu tạo mạng tinh thể nguyín tử. Liín kết trong mạng tinh thể nguyín tử lă liín kết cộng hĩa trị.
Tính chất chung của mạng tinh thể nguyín tử.
-Cấu tạo mạng tinh thể phđn tử. Liín kết trong mạng tinh thể phđn tử lă liín kết yếu giữa câc phđn tử. Tính chất chung của mạng tinh thể phđn tử.
2.Về kĩ năng:
Học sinh vận dụng:
-So sânh mạng tinh thể nguyín tử, mạng tinh thể phđn tử, mạng tinh thể ion.
-Biết tính chất chung của từng loại mạng tinh thể để sử dụng được tốt câc vật liệu cĩ cấu tạo từ câc loại mạng tinh thể kể trín.
B.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV photocopy hình vẽ tinh thể nguyín tử, tinh thể phđn tử, tinh thể ion lăm đồ dùng dạy học.
C.Tiến trình dạy học:
1. Ổ định lớp 2. Băi mới
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
I.TINH THỂ NGUYÍ TỬ: 1.Tinh thể nguyín tử: 1.Tinh thể nguyín tử:
Tinh thể nguyín tử cấu tạo từ những nguyín tử
được sắp xếp một câch đều đặn, theo một trật tự nhất định trong khơng gian tạo thănh một mạng tinh thể lă những nguyín tử liín kết với nhau bằng câc liín kết cộng hĩa trị.
2.Tính chất chung của tinh thể nguyín tử: Lực liín kết cộng hĩa trị trong tinh thể nguyín
tử rất lớn ⇒ tinh thể nguyín tử bền vững, rất cứng, tonc, tos khâ cao.
I.TINH THỂ PHĐN TỬ: 1.Tinh thể phđn tử: 1.Tinh thể phđn tử:
Tinh thể phđn tử cấu tạo từ những phđn tử
được sắp xếp một câch đều đặn, theo một trật tự nhất định trong khơng gian tạo thănh một mạng tinh thể lă những phđn tử liín kết với nhau bằng lực tương tâc yếu giữa câc phđn tử.
2.Tính chất chung của tinh thể phđn tử: Trong tinh thể phđn tử, câc phđn tử tồn tại độc
lập hút nhau bằng lực hút rất yếu giữa câc phđn tử
⇒ dễ nĩng chảy, dễ bay hơi. Tinh thể phđn tử khơng phđn cực dễ tan trong câc dung mơi khơng
GV: Cho HS quan sât hình vẽ mạnh tinh thể kim cương vă giải thích.
GV: Kim cương lă một dạng thù hình của cacbon, thuộc loại tinh thể nguyín tử. Trong tinh thể kim cương, mỗi nguyín tử C liín kết với 4 nguyín tử C lđn cận bằng 4 liín kết cộng hĩa trị. Câc nguyín tử C năy nằm trín 4 đỉnh của hình tứ diện đều.
GV: Yíu cầu HS cho biết tính chất chung của tinh thể nguyín tử? Giải thích?
HS: Lực liín kết cộng hĩa trị trong tinh thể nguyín tử rất lớn ⇒ tinh thể nguyín tử bền vững, rất cứng, tonc, tos khâ cao.
GV: Kim cương cĩ độ cứng lớn nhất nín quy ước cĩ độ cứng lă 10 đơn vị.
GV: Cho HS quan sât hình vẽ mạnh tinh thể phđn tử iot.
GV mơ tả: Tinh thể iot lă tinh thể phđn tử với cấu trúc lập phương tđm điện, câc phđn tử iot ở 8 đỉnh vă ở câc tđm 6 mặt của hình lập phương.
GV: Từ hình vẽ vừa phđn tích yíu cầu HS khâi quât thế năo lă tinh thể phđn tử.
GV bổ sung: Phần lớn câc chất hữu cơ, câc đơn chất phi kim ở nhiệt độ thấp đều kết tinh thănh mạng lưới tinh thể phđn tử.
GV: Yíu cầu HS cho biết tính chất chung của tinh thể phđn tử? Giải thích?
HS: Trong tinh thể phđn tử, câc phđn tử tồn tại độc lập hút nhau bằng lực hút rất yếu giữa câc phđn tử ⇒
phđn cực. phđn cực dễ tan trong câc dung mơi khơng phđn cực.
CỦNG CỐ - DẶN DỊ:
Hêy níu rõ sự khâc nhau về cấu tạo vă liín kết trong mang tinh thể nguyín tử vă tinh thể phđn tử?
- Lăm băi tập SGK
- Soạn băi mới: Hĩa trị vă số oxi hĩa
Tiết: 26
HĨA TRỊ VĂ SỐ OXI HĨA
A.Mục tiíu-yíu cầu:
1.Về kiến thức:
Học sinh biết: hĩa trị của một nguyín tố trong hợp chất ion, trong hợp chất cộng hĩa trị; số oxi hĩa.
2.Về kĩ năng:
Học sinh vận dụng: Xâc định đúng điện hĩa trị, cộng hĩa trị, số oxi hĩa. B. Chuẩn bị của GV vă HS:
GV hướng dẫn HS ơn tập về liín kết ion, liín kết cộng hĩa trị để chuẩn bị cho việc học tốt phần năy. Gv chuẩn bị bảng tuần hoăn.
C.Tiến trình dạy học: 1.Kieơm tra:
GV: Hêy so sânh đặc điểm cấu tạo tinh thể nguyín tử vă tinh thể phđn tử? Từ đặc điểm suy ra tính chất chung của chúng?
HS: Lín bảng trình băy
2.Bài mới:
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
I.HĨA TRỊ:
1.Hĩa trị trong hợp chất ion:
Trong hợp chất Ion, hĩa trị của một nguyín tố bằng điện tích của ion vă được gọi lă
điện hĩa trịcủa nguyín tố đĩ.
TD: Trong hợp chất NaCl: Na cĩ điện hĩa trị 1+, Cl cĩ điện hĩa trị 1-
K2O CaCl2 Al2O3 KBr Đ hĩa trị: 1+ 2- 2+ 1- 3+ 2- 1+ 1-
2.Hĩa trị trong hợp chất cộng hĩa trị:
Trong hợp chất cộng hĩa trị, hĩa trị của
một nguyín tố được xâc định bằng số liín kết của nguyín tử nguyín tố đĩ trong phđn tử vă được gọi lă cộng hĩa trị của nguyín tố đĩ.
TD: + phđn tử NH3 H N H H N cĩ cộng hĩa trị 3, H cĩ cộng hĩa trị 1 + phđn tử H2O H O H O cĩ cộng hĩa trị 2, H cĩ cộng hĩa trị 1 Hốt đoơng 1
HS: Ghi khâi niệm
GV lăm mẫu TD: NaCl lă hợp chất ion được tạo nín từ cation Na+ vă anion Cl-. Theo quy tắc trín, Na cĩ điện hĩa trị 1+, Cl cĩ điện hĩa trị 1-
GV: Yíu cầu HS xâc định điện hĩa trị của câc nguyín tố trong câc hợp chất ion sau: CaCl2, Al2O3 HS:
CaCl2: Ca cĩ điện hĩa trị 2+, Cl cĩ điện hĩa trị 1- Al2O3: Al cĩ điện hĩa trị 3+, O cĩ điện hĩa trị 2- GV: Qua câc TD em cĩ nhận xĩt gì về điện hĩa trị của câc nguyín tố kim loại nhĩm IA, IIA, IIIA vă câc nguyín tố phi kim thuộc nhĩm VIA, VIIA? HS: -Câc nguyín tố kim loại nhĩm IA, IIA, IIIA: cĩ điện hĩa trị lần lượt lă 1+, 2+, 3+ ( vì cĩ thể
nhường 1, 2, 3e ở lớp ngoăi cùng).
-Câc nguyín tố phi kim nhĩm VIA, VIIA: cĩ điện hĩa trị lần lượt lă 2-, 1- ( vì cĩ thể nhận 2, 1e ở lớp ngoăi cùng).
HS: Ghi khâi niệm
GV:-N cĩ 3 liín kết cộng hĩa trị → Nguyín tố N
cĩ cộng hĩa lă 3
-H cĩ 1 liín kết cộng hĩa trị → Nguyín tố H
cĩ cộng hĩa lă 1
GV: Yíu cầu HS xâc định cộng hĩa trị câc ngyín tố trong TD
HS: Lín bảng trình băy
-3 +1+2 +2 + phđn tử CH4 H H C H H C cĩ cộng hĩa trị 4, H cĩ cộng hĩa trị 1
II.SỐ OXI HĨA: 1.Khâi niệm: 1.Khâi niệm:
Số oxi hĩa của một nguyín tố trong phđn tử
lă điện tích của nguyín tử nguyín tố đĩ trong phđn tử, nếu giả định rằng liín kết giữa câc nguyín tử trong phđn tử lă liín kết ion.
2.Quy tắc xâc định số oxi hĩa:
-Quy tắc 1: Số oxh của câc nguyín tố trong câc đơn chất bằng khơng.
-Quy tắc 2: Trong một phđn tử, tổng số oxh của câc nguyín tố bằng khơng.
-Quy tắc 3: Số oxh của câc ion đơn nguyín tử bằng điện tích của ion đĩ. Trong ion đa nguyín tử, tổng số oxh của câc nguyín tố bằng điện tích của ion.
-Quy tắc 4: Trong hầu hết câc hợp chất, số oxh của H bằng +1, trừ một số trường hợp (NaH, CaH2…) số oxh của O bằng 2, trừ một số trường hợp (OF2, H2O2…)
TD: Xâc định số oxh câc nguyín tố trong câc chất vă ion sau:
Cl2, HCl, Cu, Ca2+ , H2SO4, NO3- , NH4+
Hốt đoơng 2
GV: Số oxi hĩa thường được sử dụng trong việc nghiín cứu phản ứng oxi hĩa-khử.
HS: Ghi khâi niệm
GV: Số oxh được viết bằng chữ số, dấu đặt phía trước vă được đặt ở trín kí hiệu nguyín tố. TD:
NH3
HS: Ghi câc qui tắc
GV: Yíu cầu HS dựa văo câc qui tắc xâc định số oxh câc nguyín tố trong TD
HS: Lín bảng xâc định
CỦNG CỐ - DẶN DỊ:
- Cđu 1: Hêy níu lại 4 qui tắc xâc định số oxi hĩa Vd: xâc định số oxi hĩa: N2, Fe 3+ , MnO-, H2SO4 - Lăm băi tập SGK