HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOĂN
A.Mục tiíu-yíu cầu:
-Giúp HS hiểu được tính kim loại tính phi kim, độ đm điện vă sự biến đổi tính chất năy theo một chu
kỳ vă một nhĩm A.
-Từ đĩ hiểu được tính chất của một nguyín tố biến đổi tuần hoăn theo chiều tăng của điện tích hạt nhđn.
-Cĩ khả năng vận dụng quy luật để giải thích cho câc chu kỳ vă nhĩm A cụ thể.
B.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV: Phĩng to hình 2.1 vă bảng 6 SGK, bảng tuăn hoăn HS: Chuẩn bị băi theo SGK
C.Tiến trình dạy học:
1. Ổ định lớp 2. Kiểm tra băi cũ
Băi tập: Biết nguyín tố Br thuộc chu kì 4 nhĩm VIIA.
a) Nguyín tử Br cĩ bao nhiíu electron lớp ngoăi cùng? b) Câc e ngoăi cùng nằm ở lớp thứ mấy?
c) Viết cấu hình e của nguyín tử Br? GV: Gọi một HS len sữa băi tập
HS: Nguyín tử Br
a) Thuộc nhĩm VIIA → cĩ 7e lớp ngoăi cùng
b) Chu kì 4 → lớp thứ 4 lă lớp ngoăi cùng
c) Cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 GV: Nhận xĩt vă cho điểm
3. Băi mới
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
I.TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM:
-Tính kim lọai: Lă tính chất của một nguyín
tố mă nguyín tử của nĩ dễ mất eletron để trở thănh ion dương. Nguyín tử căng dễ mất e, tính kim loại của nguyín tố căng mạnh.
-Tính phi kim: Lă tính chất của một nguyín tố mă nguyín tử của nĩ dễ thu electron để trở thănh ion đm. Nguyín tử căng dễ thu e, tính phi kim của nguyín tố căng mạnh.
1.Sự biến đổi tính chất trong một chu kì:
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhđn, tính kim loại của câc nguyín tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần.
TD: SGK
*Giải thích: Trong một chu kì. Khi đi từ trâi
sang phải, đthn tăng dần nhưng số lớp e của nguyín tử câc nguyín tố bằng nhau → lực hút
của hạt nhđn với e lớp ngoăi cùng tăng lín →
bân kính nguyín tử giảm dần → khả năng
nhường e giảm (tính kim loại giảm); khả năng nhận e tăng (tính phi kim tăng).
2.Sự biến đổi tính chất trong một nhĩm A:
Trong một nhĩm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhđn, tính kim loại của câc
GV: Yíu cầu HS nghiín cứu SGK để tìm hiểu tính kim loại vă tính phi kim.
HS: Nghiín cứu vă ghi khâi niệm
GV: Cho HS quan sât bảng tuần hoăn vă chỉ ranh giới tương đối giữa nguyín tố kim loại vă nguyín tố phi kim.
GV: Hêy nhận xĩt về sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của câc nguyín tố trong một chu kì khi đthn tăng dần?
HS: Trả lời theo SGK
GV: Giải thích vă cho HS xem hình 2.1 HS: Nghe giảng vă ghi kết luận
GV: Hêy nhận xĩt về sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của câc nguyín tố trong một nhĩm A khi đthn tăng dần?
nguyín tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.
TD: SGK
*Giải thích: Trong một nhĩm A, khi đi từ
trín xuống dưới, đthn tăng nhưng đồng thời số lớp e cũng tăng (mạnh hơn) → bknt tăng nhanh
→ khả năng nhường e tăng (tính kim loại
tăng); khả năng nhận e giảm (tính phi kim giảm)
Chú ý: Cs lă nguyín tố kim loại mạnh nhất F lă nguyín tố phi kim mạnh nhất 3.Độ đm điện:
a)Khâi niệm:
Độ đm điện của một nguyín tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyín tử đĩ khi hình thănh liín kết hĩa học.
b)Bảnh độ đm điện:
Bảng độ đm điện: SGK trang 45
-Trong một chu kì, khi đi từ trâi sang phải theo chiều đthn tăng dần, giâ trị độ đm điện của câc nguyín tử nĩi chung tăng dần.
-Trong một nhĩm A, khi đi từ trín xuống dưới theo chiều tăng dần của đthn, giâ trị độ đm điện của câc nguyín tử nĩi cung giảm dần.
Kết luận:
Tính kim loại, tính phi kim của câc
nguyín tố biến thiín tuần hoăn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhđn.
GV: Giải thích vă cho HS xem hình 2.1 HS: Nghe giảng vă ghi kết luận
GV: bổ sung
Nguyín tử Cs cĩ bknt lớn nhất → dễ nhường e hơn cả (tính kim loại mạnh nhất). Nguyín tử F cĩ bknt nhỏ nhất → dễ nhận thím
e hơn cả (tính phi kim mạnh nhất) GV: Độ đm điện lă gì?
HS: Trả lời vă ghi khâi niệm văo vở
GV: Độ đm điện của một nguyín tử cĩ ảnh hưởng gì đến tính kim loại vă tính phi kim? HS: Độ đm điện của một nguyín tử căng lớn thì tính phi kim của nĩ căng mạnh vă ngược lại GV: Giới thiệu sơ lược về bảng độ đm điện của Pau-linh
GV: Hêy nhận xĩt sự biến thiín giâ trị độ đm điện theo chu kì vă nhĩm A?
HS: Nhận xĩt
GV: Quy luật biến đổi giâ trị độ đm điện cĩ phù hợp với sự biến đổi tính phi kim, tính kim loại của câc nguyín tố trong cùng một chu kì, một nhĩm A hay khơng?
HS: Cĩ
HS: Ghi kết luận
CỦNG CỐ - DẶN DỊ:
- Lăm băi tập SGK
- Xem phần tiếp theo.
Tiết: 17
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOĂN TÍNH CHẤT CÂC NGUYÍN TỐ HĨA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOĂN HĨA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOĂN
( tiếp theo ) A.Mục tiíu-yíu cầu:
-Giúp HS hiểu được sự biến đổi tuần hoăn hĩa trị cao nhất đối với oxi của nguyín tố trong oxit vă hĩa trị trong hợp chất khí với hidro.
-Nắm được sự biến thiín tính chất oxit vă hidroxit của câc nguyín tố nhĩm A. Trín cơ sở đĩ hiểu được định luật tuần hoăn.
-Rỉn luyện kỹ năng suy luận trong giải băi tập.
B.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV: Bảng tuần hoăn vă bảng 7,8- SGK
HS: Ơn lại tiết trước vă chuẩn bị câc băi tập trong SGK
C.Tiến trình dạy học:
1. Ổ định lớp 2. Kiểm tra băi cũ
Cđu 1: Tính kim loại vă tính phi kim lă gì?
Cđu 2: Cho biết sự biến thiín tính kim loại vă tính phi kim của câc nguyín tố trong một chu kỳ theo chiều đthn tăng dần? Giải thích?
Cđu 3: Cho biết sự biến thiín tính kim loại vă tính phi kim của câc nguyín tố trong một nhĩm A theo chiều đthn tăng dần? Giải thích?
GV: Lần lượt yíu cầu 2 HS lín rả lời 3 cđu hỏi + HS1: Trả lời cđu 1, 2
+ HS2: Trả lời cđu 1, 3 HS: Trả lời
GV: Nhận xĩt trước lớp vă cho điểm từng HS 3. Phần tiếp theo
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
II.HĨA TRỊ CỦA CÂC NGUYÍN TỐ:
Trong một chu kì, khi đi từ trâi sang phải: -Hĩa trị cao nhất của câc nguyín tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 → 7 vă bằng
số thứ tự nhĩm của nguyín tố đĩ.
-Hĩa trị của câc phi kim trong hợp chất với hidro giảm từ 4 → 1 vă bằng 8 – Số tt nhĩm.
*Lưu ý: Tổng hĩa trị của một nguyín tố trong oxit cao nhất vă trong hợp chất với hidro luơn luơn bằng 8.
III.OXIT VĂ HIDROXIT CỦA CÂC NGUYÍN TỐ NHĨM A: NGUYÍN TỐ NHĨM A:
Trong một chu kì, khi đi từ trâi sang phải theo chiều tăng dần của đthn, tính bazơ của câc oxit vă hidroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit của chúng mạnh dần.
GV: Cho HS quan sât bảng 7 trong SGK vă yíu cầu HS nhận xĩt sự biến đổi hĩa trị cao nhất của câc nguyín tố chu kì 3 trong hợp chất với oxi vă trong hợp chất với hidro?
HS: Trong chu kì 3, đi từ trâi sang phải, hĩa trị cao nhất của câc nguyín tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 → 7 cịn hĩa trị của câc phi kim trong
hợp chất với hidro giảm từ 4 → 1
GV: Sự biến đổi hĩa trị của câc nguyín tố trong câc chu kì khâc cũng diễn ra tương tự như chu kì 3.
TD:
Oxit: Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Hidroxit: NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
Tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit mạnh dần
IV.ĐỊNH LUẬT TUẦN HOĂN:
Tính chất của câc nguyín tố vă đơn chất cũng như thănh phần vă tính chất của câc hợp chất tạo nín từ câc nguyín tố đĩ biến đổi tuần hoăn theo chiều tăng của điện tích hạt nhđn nguyín tử.
GV: Trín cơ sở khảo sât sự biến đổi tuần hoăn của cấu hình electron nguyín tử, bknt, độ đm điện, tính kim loại, tính phi kim của câc nguyín tố hĩa học, thănh phần vă tính chất của câc nguyín tố hĩa học biến đổi theo chiều đthn tăng, nhưng khơng liín tục mă tuần hoăn sau mỗi chu kì. Đĩ chính lă nội dung của định luật tuần hoăn.
HS: Nghe giảng vă ghi nội dung định luật
CỦNG CỐ - DẶN DỊ: