- Khâ rắn, khĩ bay hơi, khĩ nĩng chảy. - Tan nhiều trong nước.
- Khi hịa tan hay khi nĩng chảy chúng dẫn điện cịn ở trạng thâi rắn thì khơng.
- Ion đm ( Anion ) HS: Nghiín cứu SGK
GV: Lăm thí nghiệm Natri chây trong Clo HS: Quan sât
GV: Giải thích cơ chế phản ứng dựa văo hình vẽ trang 58 SGK.
GV: Yíu cầu HS biểu diễn sự hình thănh phđn tử CaCl2 HS: Trình băy tương tự như trín.
GV: Cho HS quan sât hình 3.1 SGK trang 59 vă giải thích.
HS: Quan sât vă ghi chú.
GV: Yíu cầu HS nghiín cứu SGK liệt kí câc tính chất HS: Trả lời theo SGK
GV: Sử dụng băi tập 4 để củng cố HS: Lín bảng trình băy
GV: Nhận xĩt vă sửa sai.
CỦNG CỐ - DẶN DỊ:
- Lăm băi tập SGK
- Soạn băi mới: Liín kết cộng hĩa trị
Tiết: 23 LIÍN KẾT CỘNG HĨA TRỊ
A.Mục tiíu-yíu cầu: 1.Về kiến thức:
-HS biết sự tạo thănh liín kết cộng hĩa trị trong đơn chất, hợp chất.
-Từ đĩ hiểu được khâi niệm liín kết cộng hĩa trị khơng cực, cĩ cực vă liín kết đơn, liín kết đơi, liín kết ba.
2.Về kĩ năng:
HS vận dụng: Dựa văo cấu hình electron để biểu diễn sự hình thănh liín kết cơng hĩa trị của một số
hợp chất cũng như đơn chất khâc.
B.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV: Hướng dẫn HS ơn tập về câc nội dung:
-Một số nhĩm A tiíu biểu để nắm chắc kiến thức về lớp vỏ bền của khí hiếm. -Băi : Liín kết Ion - Tinh thể Ion
-Bảng tuần hoăn -Viết cấu hình electron
V.Tiến trình dạy học:
1. Ổ định lớp 2. Kiểm tra băi cũ
GV: Yíu cầu 2 HS trả lời câc cđu hỏi sau
Cđu 1: Tại sao nguyín tử kim loại lại cĩ khả năng nhường e ở lớp ngoăi cùng để tạo câc Cation? Cho
thí dụ?
Cđu 2: Tại sao nguyín tử tử phi kim lại cĩ khả năng nhận e ở lớp ngoăi cùng để tạo thănh câc Anion? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cho thí dụ?
Cđu 3: Liín kết ion lă gì?
Cđu 4: Liín kết ion thường được tạo nín từ những nguyín tử của câc nguyín tố:
A Kim loại với kim loại B Phi kim với phi kim C Kim loại với phi kim D Kim loại với khí hiếm HS: Trả lời
3. Băi mới
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
I.Sự hình thănh liín kết cộng hĩa trị:
1.Liín kết cộng hĩa trị hình thănh giữa câc nguyín tử giống nhau. Sự hình thănh đơn chất:
a)Sự hình thănh phđn tử hidro H2:
H (Z = 1): 1s1 Sự hình thănh phđn tử H2: H. + .H H:H +CT electron: H:H +CTCT: H-H +CTPT: H2
Liín kết dơn: lă liín kết được hình thănh bởi một cặp electron chung.
b)Sự hình thănh phđn tử N2: N (Z = 7): 1s2 2s2 2p3 :N: + :N: :N::N: +CT electron: :N::N: +CTCT: N = N +CTPT: N2
Liín kết ba: lă liín kết được hình thănh bởi ba
GV: Yíu cầu HS viết cấu hình e của H →Với cấu hình
nầy bền chưa? Muốn bền thì phải lăm sao?
HS: H (Z = 1): 1s1 → Với cấu hình nầy bền nguyín tử H chưa bền →Muốn bền thì phải cần thím 1e nửa để
đạt được cấu hình bền vững của He.
GV: Thay 1cặp e chung bằng “-“ ta sẽ được CTCT GV: Liín kết được hình thănh bởi một cặp electron chung gọi lă liín kết đơn.
GV: Hỏi tương tự như trín HS: Trả lời theo từng ý
GV: Liín kết được hình thănh bởi ba cặp electron chung gọi lă liín kết ba.
GV: Liín kết ba bền hơn liín kết đơi, liín kết đơi bền hơn liín kết đơn.
HS: Ghi chú
GV: Giới thiệu: Liín kết được hình thănh trong phđn tử H2 vă N2 vừa trình băy ở trín lă liín kết cộng hĩa trị. Vậy thế năo lă liín kết cộng hĩa trị?
cặp electron chung.
c)Khâi niệm liín kết cộng hĩa trị:
-K/n: Liín kết cộng hĩa trị lă lk được tạo nín giữa hai nguyín tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
-Liín kết cộng hĩa trị khơng cực:
Lă liín kết mă câc cặp electron chung khơng bị hút lệch về phía nguyín tử năo.
2.Liín kết giữa câc nguyín tử khâc nhau.
Sự hình thănh hợp chất: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
a)Sự hình thănh phđn tử hidro clorua
HCl: Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 H. + .Cl: H Cl +CT electron: H Cl +CTCT: H Cl +CTPT: HCl Liín kết cộng hĩa trị phđn cực:
Liín kết cộng hĩa trị trong đĩ cặp e chung bị lệch về phía một nguyín tử đgl liín kết cộng hĩa trị cĩ cực hay liín kết cộng hĩa trị phđn cực.
b)Sự hình thănh phđn tử khí cacbon đioxit CO2: C (Z = 6): 1s2 2s2 2p2 O (Z =8): 1s2 2s2 2p4 C + 2 O O C O +CT electron: O C O +CTCT: O=C=O +CTPT: CO2
HS: Liín kết cộng hĩa trị lă lk được tạo nín giữa hai nguyín tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Mỗi cặp electron chung tạo nín một liín kết cộng hĩa trị.
GV: Liín kết trong phđn tử H2 vă N2 được tạo nín từ hai nguyín tử của cùng một nguyín tố (đđđ như nhau)
→liín kết trong phđn tử đĩ khơng phđn cực (lk cộng hĩa trị khơng phđn cực)
GV: Nguyín tử H cĩ một e lớp ngoăi cùng → cịn
thiếu 1e để cĩ cấu hình bền của He. Nguyín tử Cl cĩ 7e ở lớp ngoăi cùng → cịn thiếu 1e để cĩ cấu hình bền
của Ar.
GV: Hêy trình băy sự gĩp chung e của chúng để tạo thănh phđn tử HCl?
GV: Độ đm điện của Cl lớn hơn của H nín cặp e chung bị lệch về phía nguyín tử Cl → liín kết cộng hô trị
năy bị phđn cực.
GV: Trong cơng thức e, người ta đặt cặp e chung lệch về phía nguyín tử cĩ độ đm điện lớn hơn.
GV: Hêy trình băy sự gĩp chung e của chúng để tạo thănh phđn tử CO2?
GV: Liín kết giữa O vă C lă phđn cực, nhưng thực nghịím cho biết phđn tử CO2 cĩ cấu tạo thẳng nín phđn tử năy khơng phđn cực.
CỦNG CỐ - DẶN DỊ: