IV. CÁC HỐT ĐOƠNG DÁY HĨC:
HIDRO CLORUA-AXIT CLOHIDRIC VĂ MUỐI CLORUA
Rút kinh nghieơm sau tiêt dáy
Tiết: 39,40
HIDRO CLORUA-AXIT CLOHIDRIC VĂ MUỐI CLORUA VĂ MUỐI CLORUA
I .Mục tiíu-yíu cầu:
1.Về kiến thức:
HS biết:
-Hidro clorua lă chất khí tan nhiều trong nước vă cĩ một số tính chất riíng, khơng giống với axit clohdric (khơng lăm đổi mău qù tím, khơng tâc dụng với đâ vơi)
-Câch nhận biết ion clorua.
-Phương phâp điều chế axit clohdric trong phịng thí nghiệm vă trong cơng nghiệp. HS hiểu:
Ngoăi tính chất chung của axit, axit clohdric cịn cĩ tính chất riíng lă tính khử do nguyín tố Clo trong phđn tử HCl cĩ số oxi hĩa thấp nhất lă -1.
2.Về kĩ năng:
-Quan sât thí nghiệm (điều chế hidro clorua vă thử tính tan, nhận biết ion clorua).
-Viết PTHH của phản ứng giữa axit clohdric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối.
II.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV: Chuẩn bị thí nghiệm: điều chế khí clorua, thử tính tan của hidro clorua, nhận biết ion clorua.. Dụng cụ: Bình cầu, nút cao su, ống dẫn khí, đỉn cồn, giâ thí nghiệm.
Hĩa chất: NaCl, H2SO4 đặc, dd AgNO3, quỳ tím.
III.Tiến trình dạy học:
1.Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số.
< 250oC
≥ 250oC
< 250oC
≥ 250oC
2.Kiểm tra băi cũ: Hêy cho biệt tính chất hĩa học cơ bản của Clo lă gì? Tại sao? Cho TD?
3.Văo băi mới
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
I.HIDROCLORUA: 1.Cấu tạo phđn tử: 1.Cấu tạo phđn tử: H Cl hay H-Cl Do độ đm điện của Cl > H ⇒ phđn tử HCl phđn cực. 2.Tính chất:
-Hidro clorua lă chất khí, khơng mău, mùi xốc, nặng hơn khơng khí.
-Khí HCl tan nhiều trong nước → dung dịch
axit clohidric.
II.AXIT CLOHIDRIC: 1.Tính chất vật lí: 1.Tính chất vật lí:
-Axit clohidric lă chất lỏng, khơng mău, mùi xốc.
-Dung dịch HCl đậm đặc “bĩc khĩi” trong khơng khí ẩm ( dd đậm đặc nhất đạt khoảng 37%)
2.Tính chất hĩa học:
a)Axit clohidric lă axit mạnh:
+Lăm qù tím chuyển sang mău đỏ.
+Tâc dụng với kim loại ( đứng trước hidro) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
+Tâc dụng với oxit bazơ:
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O +Tâc dụng với bazơ:
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O +Tâc dụng với muối:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O b)Axit clohidric cĩ tính khử:
HCl đặc tâc dụng với chất oxi hĩa mạnh: MnO2, KMnO4…..
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3.Điều chế:
a)PTN:
Cho NaCl (rắn) tâc dụng với H2SO4 (đặc) vă đun nĩng rồi hấp thụ văo nước.
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl b)CN:
Hoạt động 1
GV: Yíu cầu HS viết CT electron vă CTCT của HCl? Liín kết trong phđn tử HCl lă liín kết gì? HS: H Cl hay H-Cl
Do độ đm điện của Cl > H ⇒ phđn tử HCl phđn cực.
GV: Yíu cầu HS nghiín cứu SGK cho biết tính chất của hidro clorua? Giải thích hiện tượng hịa tan của HCl?
HS: Trả lời theo SGK
Giải thích: Do HCl tan nhiều trong nước, lăm cho âp suất trong bình giảm nín cột nước bị đẩy lín.
Hoạt động 2
GV: Cho HS quan sât lọ đựng HCl đậm đặc vă yíu cầu câc em rút ra nhận xĩt về tính chất vật lí của chúng?
HS: -Axit clohidric lă chất lỏng, khơng mău, mùi xốc.
-Dung dịch HCl đậm đặc “bĩc khĩi” trong khơng khí ẩm ( dd đậm đặc nhất đạt khoảng 37%) GV: Axit clohidric cĩ những tính chất hĩa học năo? tại sao?
HS: Tính chất hĩa học của HCl lă tính axit vă tính khử do:
-HCl H+ + Cl- (tính axit)
-Trong phđn tử HCl, Clo cĩ số oxi hĩa -1, đđy lă số oxi hĩa thấp nhất dễ dăng tăng lín trong phản ứng. Do đĩ HCl thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hĩa mạnh
GV: Yíu cầu HS viết ptpư minh họa tính chất trín?
HS: Lín bảng viết ptpư chứng minh tính axit vă tính khử của HCl.
GV: Trong phịng thí nghiệm HCl được điều chế bằng câch năo?
HS: Cho NaCl (rắn) tâc dụng với H2SO4 (đặc) vă đun nĩng rồi hấp thụ văo nước.
GV: Chú ý điều kiện phản ứng vă yíu cầu HS viết ptpư?
HS:
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl
to
-Đơt khí H2 vă Cl2 ( H2 vă Cl2 lă sản phẩm của quâ trình điện phđn dd muối NaCl).
H2 + Cl2 2HCl
-Dùng nước hấp thụ khí HCl theo qui tắc
ngược dịng dd axit clohidric.
Ngoăi ra, hiện nay người ta cịn sử dụng
phương phâp sunfat; clo hĩa hợp chất hữu cơ để điều chế HCl trong CN.
III.MUỐI CLORUA VĂ NHẬN BIẾT ION CLORUA: CLORUA:
1.Một số muối clorua:
-Tất cả câc muối clorua đều tan trừ AgCl
khơng tan; CuCl, PbCl2 ít tan. -Ứng dụng: SGK
2.Nhận biết ion clorua:
Dùng dd AgNO3 để nhận biết ion Cl- Ag+ + Cl- AgCl
(trắng)
TD: AgNO3 + NaCl AgCl + HNO3 AgNO3 + NaCl AgCl + HNO3 KL: AgNO3 lă thuốc thử của ion Cl-.
GV: Giải thích sơ đồ điều chế HCl trong SGK. Liín hệ thực tế về mơ hình sản xuất HCl ở nhă mây NATACO.
HS: Ghi chú
Hoạt động 3
GV: Cho HS quan sât bảng tính tan vă yíu cầu câc em rút ra nhận xĩt về tính tan của muối clorua HS: Tất cả câc muối clorua đều tan trừ AgCl khơng tan; CuCl, PbCl2 ít tan.
HS: Tìm hiểu ứng dụng trong SGK.
GV: Lăm thí nghiệm. Yíu cầu HS quan sât hiện tượng, giải thích, viết phương trình vă rút ra kết luận.
HS: AgNO3 + NaCl AgCl + HNO3 KL: AgNO3 lă thuốc thử của ion Cl-.
4.Củng cố
GV: Trình băy tính chất hĩa học của axit clohidric? Viết phương trình phản ứng minh họa? HS: Tính chất hĩa học của HCl lă tính axit vă tính khử
HS: Tự viết ptpư
5. Dặn dị
GV: Về nhă lăm băi tập SGK trang 106 vă em trước băi SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO
Tiết: 41
BĂI THỰC HĂNH SỐ 2