Rút kinh nghiệm sau tiết dạy
Tiết: 27
LUYỆN TẬP : LIÍN KẾT HĨA HỌC
A.Mục tiíu-yíu cầu:
1.Về kiến thức:
Học sinh nắm vững: liín kết ion, liín kết cộng hĩa trị
-Sự hình thănh một số loại phđn tử.
-Đặc điểm cấu trúc vă liín kết của ba loại tinh thể. 2.Về kĩ năng:
-Xâc định hĩa trị vă số oxi hĩa của nguyín tố trong đơn chất vă hợp chất. -Dùng hiệu độ đm điện để loại một câch tương đối loại liín kết hĩa học.
B.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV cho HS chuẩn bị trước nội dung băi luyện tập ở nhă C.Tiến trình dạy học:
1.Kieơm tra:
2.Bài mới:
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: GV: Yíu cầu HS trình băy sự giống nhau vă khâc nhau của ba loại liín kết: liín kết cộng hĩa trị khơng cực, liín kết cộng hĩa trị cĩ cực vă liín kết ion theo bảng sau:
HS: Trình băy Liín kết cộng hĩa trị khơng cực Liín kết cộng hĩa trị cĩ cực Liín kết ion Giống nhau về mục đích
Câc nguyín tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyín tử lớp e ngoăi cùng bền vững giống cấu trúc của khí hiếm
Khâc nhau về câch hình thănh liín kết Dùng chung e. Cặp e chung khơng bị lệch Dùng chung e. Cặp e chung bị lệch về phía nguyín tử cĩ đđđ lớn hơn
Cho vă nhận electron Thường tạo nín Giữa câc nguyín tử của
cùng một nguyín tố pk
Giữa phi kim mạnh yếu khâc nhau
Giữa kim loại vă phi kim
Nhận xĩt Liín kết cộng hĩa trị cĩ cực lă dạng trung gian giữa liín kết cộng hĩa trị khơng cực vă liín kết ion
B.BĂI TẬP:
BT1: SGK trang 76
BT2: SGK trang 76
Trình băy giống như phần so sânh ở trín
BT4: SGK trang 76 GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút HS: a) Na Na+ + 1e Cl + 1e Cl- Mg Mg2+ + 2e O + 2e O2- Al Al3+ + 3e S + 2e S2- b) Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+(Z=11): 1s2 2s2 2p6 Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl-(Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút HS:
BT5: SGK trang 76
a) F O Cl N Độ đm điện 3,98 3,44 3,16 3,04 Độ đm điện giảm ( tính PK giảm) b) N2 N N H Liín kết cộng hĩa trị CH4 H C H khơng phđn cực H H2O H O H NH3 H N H Liín kết cộng hĩa trị co cực H GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút HS: a) -Tổng số e: 7 ⇒ Số TT = 7 -Cĩ 2 lớp e ⇒ Chu kì 2 -Cĩ 5 e lớp ngoăi cùng ⇒ Nhĩm VA b) CTPT: NH3 CT electron: H N H H CTCT: H N H H CỦNG CỐ - DẶN DỊ:
- Lăm băi tập SGK phần tiếp theo , SBT
- Soạn băi mới: Phần tiếp theo của băi LUYỆN TẬP : LIÍN KẾT HĨA HỌC
Tiết: 28
LUYỆN TẬP : LIÍN KẾT HĨA HỌC (tiếp theo)
A.Mục tiíu-yíu cầu:
1.Về kiến thức:
Học sinh nắm vững: liín kết ion, liín kít cộng hĩa trị -Sự hình thănh một số loại phđn tử.
-Đặc điểm cấu trúc vă liín kết của ba loại tinh thể. 2.Về kĩ năng:
-Dùng hiệu độ đm điện để loại một câch tương đối loại liín kết hĩa học.
-Khảo sât cơng thức cấu tạo của một số phđn tử đơn giản dựa văo bản chất của câc loại liín kết trong phđn tử.
-Rỉn luyện kĩ năng lập luận giải băi tập
B.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV: Bảng giâ trị độ đm điện, bảng tuần hoăn HS: Ơn tập về liín kết hĩa học
C.Tiến trình dạy học: 1.Kieơm tra:
2.Bài mới:
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
GV: Yíu cầu HS so sânh ba loại mạng tinh thể: Tinh thể ion, tinh thể nguyín tử, tinh thể phđn tử.
HS: Trình băy
Tinh thể ion Tinh thể nguyín tử Tinh thể phđn tử
Khâi niệm Câc cation vă anion được phđn bố luđn phiín đều đặn ở câc điểm nút của mạng tinh thể ion.
Ở câc điểm nút của mạng tinh thể nguyín tử lă những nguyín tử.
Ở câc điểm nút của mạng tinh thể phđn tử lă những phđn tử. Lực liín kết Câc ion mang điện tích
trâi dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. Lực năy lớn
Câc nguyín tử liín kết với nhau bằng lực liín kết cộng hĩa trị. Lực năy rất lớn.
Câc phđn tử liín kết với nhau bằng lực hút yếu giữa câc phđn tử Đặc tính Bền, khâ rắn, khĩ bay
hơi, khĩ nĩng chảy Bền, khâ cứng, khĩ bay hơi, khĩ nĩng chảy Khơng bền, dễ bay hơi, dễ nĩng chảy
BĂI TẬP:
BT3: SGK trang 76
BT6: SGK trang 76
GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút vă treo bảng giâ trị độ đm điện lín bảng
HS:
Oxit Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
HĐAĐ 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28Loại Loại Liín kết Ion Cộng hĩa trị cĩ cực CHT khơng cực GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút HS:
a) +Tinh thể ion: NaCl, MgO +Tinh thể nguyín tử: Kim cương
BT7: SGK trang 76
BT8: SGK trang 76
BT9: SGK trang 76
+Tinh thể phđn tử: iot, nước đâ, băng phiến. b) +Tinh thể ion: Được tạo ra do lực hút tĩnh điện giữa câc ion ngược dấu → rất bền, khâ rắn, khĩ nĩng
chảy, khĩ bay hơi.
+Tinh thể nguyín tử: Tạo thănh do liín kết cộng hĩa trị → bền, khâ cứng, khĩ bay hơi, khĩ nĩng chảy
+Tinh thể phđn tử được tạo thănh bằng lực tương tâc yếu giữa câc phđn tử → dễ bay hơi, dễ nĩng chảy. c) Khơng cĩ tinh thể năo dẫn điện được ở trang thâi rắn. Tinh thể ion dẫn điện được ở trạng thâi nĩng chảy vă dung dịch.
GV: Cho HS chuẩn bị 1 phút
HS: -Câc nguyín tố kim loại thuộc nhĩm IA cĩ số electron lớp ngoăi cùng lă 1 → cĩ thể nhường đi nín
cĩ điện trị 1+
-Câc nguyín tố phi kim thuộc nhĩm VIA, VIIA cĩ 6,7 e lớp ngoăi cùng → cĩ thể nhận thím 2,1 e văo lớp ngoăi cùng nín cĩ điện hĩa trị 2-, 1-.
GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút HS:
a)
RO2 R2O5 RO3 R2O7 C, Si P, N S, Se b) RH4 RH3 RH2 RH Si N, P, As S, Te F, Cl GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút HS:
a) KMnO4 Na2Cr2O7 KClO3 H3PO4 b) NO3- SO42- CO32- Br- NH4+
CỦNG CỐ - DẶN DỊ:
- Lăm băi tập SBT