vă tính chất câc nguyín tố → Định luật tuần hoăn.
- Lăm băi tập cịn lại của SGK
- Xem phần tiếp theo của luyện tập
Tiết: 20 LUYỆN TẬP
BẢNG TUẦN HOĂN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOĂN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÍN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÍN TỬ VĂ TÍNH CHẤT CỦA CÂC NGUYÍN TỐ HĨA HỌC ( tiếp theo)
A.Mục tiíu-yíu cầu:
-Hs cĩ kĩ năng vận dụng bảng tuần hoăn vă trình băi sự biến thiín tuần hoăn tính chất kim loại, phi
kim, giâ trị độ đm điện qua từng chu kỳ theo chiều điện tích hạt nhđn tăng dần.
-Hs cĩ kĩ năng vận dụng bảng tuần hoăn vă trình băi sự biến thiín tuần hoăn của cấu hình e lớp ngoăi cùng của nguyín tử, hĩa trị cao nhất với oxi, hĩa trị trong hợp chất khí với hidro ở câc nguyín tố thuộc chu kỳ 2 vă 3 theo chiều điện tích hạt nhđn tăng dần.
B.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV: Bảng tuần hoăn vă hệ thống băi tập cđu hỏi theo SGK HS: Bảng tuần hoăn vă lăm băi tập trong SGK
C.Tiến trình dạy học:
1. Ổ định lớp 2. Phần tiếp theo
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 2.Sự biến đổi tuần hoăn: 2.Sự biến đổi tuần hoăn:
a)Cấu hình electron của nguyín tử:
b)Sự biến đổi tuần hoăn tính kim loại, tính phi kim, bân kính nguyín tử vă giâ trị độ đm điện của câc nguyín tố:
3.Định luật tuần hoăn:
B.BĂI TẬP ÂP DỤNG:BT5: SGK trang 54 BT5: SGK trang 54
GV: Treo bảng tuần hoăn lín bảng vă yíu cầu HS nhận xĩt:
Sự biến thiín tuần hoăn của cđu hình electron lớp ngoăi cùng của nguyín tử , hĩa trị cao nhất với oxi, hĩa trị trong hợp chất khí với hidro ở câc nguyín tố thuộc chu kỳ 2 vă 3 theo chiều điện tích hạt nhđn tăng dần.
HS: Trả lời theo từng ý
GV: Sự biến thiín tuần hoăn tính chất kim loại, phi kim, giâ trị độ đm điện qua từng chu kì, từng nhĩm theo chiều điện tích hạt nhđn nguyín tử tăng dần?
HS: Trả lời
GV: Lưu ý: Tính phi kim gắn liền với giâ trị độ đm điện. Ngược lại tính kim loại luơn biến đổi ngược lại với tính phi kim.
HS: Ghi chú
GV: Yíu cầu HS níu nội dung của định luật tuần hoăn.
HS: Trả lời theo SGK
GV: Hướng dẫn HS vận dụng kiến thức để giải quyết câc băi tập.
GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút vă yíu cầu HS lín bảng lăm băi
HS: -Gọi tổng số p lă Z -Gọi tổng số n lă N -Gọi tổng số e lă E
BT8: SGK trang 54 BT9: SGK trang 54 a) Ta cĩ: Z + N + E = 28 Mă Z = E ⇒ 2Z + N = 28 ⇒ N = 28 - 2Z Ta lại cĩ: Z ≤ N ≤ 1,5Z ⇒ Z ≤ 28 - 2Z ≤ 1,5Z ⇔ 8 ≤ Z ≤ 9,3 Suy ra Z = 8 (loại) Z = 9 ⇒ N = 10 ⇒ A = 19 b) Cấu hình e của nguyíntử F 1s2 2s2 2p5
GV: Cho HS chuẩn bị 2 phút HS: Hĩa trị của R trong RH4 lă: 4
⇒ Hĩa trị của R trong hợp chất với O lă: 8-4 = 4
⇒ Dạng hợp chất của R với O cĩ dạng: RO2 53,3 32 100 . 2 . 16 % = + = R M O ⇒ MR =28
GV: Hướng dẫn HS câch lăm HS: Chuẩn bị 2 phút
M + 2H2O M(OH)2 + H2 M (g) 22,4 (l ) M (g) 22,4 (l ) 0,6 (g) 0,336 (l) ⇒ M = 40 (g) → kim loại lă Canxi
CỦNG CỐ - DẶN DỊ:
GV: Cho HS lăm thím băi tập sau
Hai nguyín tố A vă B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoăn cĩ tổng số đơn vị điện tích hạt nhđn lă 25.
a) Xâc định hai ngụyín tố A vă B? b)So sânh tính chất hĩa học của chúng - Lăm hết băi tập SGK
- Nghiín cứu chương III vă soạn băi mới: Liín kết ion – tinh hể ion
Chương III
LIÍN KẾT HĨA HỌC
Tiết: 22
LIÍN KẾT ION – TINH THỂ ION
A.Mục tiíu-yíu cầu:
1.Về kiến thức:
- Học sinh hiểu được ion lă gì? Khi năo nguyín tử biến thănh ion? Cĩ mấy loại ion? - Học sinh biết câch biểu diễn câc phương trình tạo ra ion vă đọc tín câc ion thường gặp. - Học sinh hiểu được sự hình thănh liín kết ion.
2.Về kĩ năng:
Liín kết ion ảnh hưởng như thế năo đến tính chất của câc hợp chất ion. B.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV: Sử dụng câc mơ hình về sự hình thănh câc ion hoặc sử dụng hình vẽ trang 56,57 SGK về sự hình thănh ion Li+ vă F-.
HS: Ơn tập một số nhĩm A tiíu biểu.
C.Tiến trình dạy học:
1. Ổ định lớp 2. Băi mới
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
I.SỰ HÌNH THĂNH ION, CATION, ANION: ANION:
1.Ion, cation, anion:
Nguyín tử trung hịa về điện. Khi
nguyín tử nhường hay nhận e, nĩ trở thănh phần tử mang điện gọi lă ion.
a)Cation:
Nguyín tử trung hịa về diện, số p
mang điện tích dương bằng số e mang điện tích đm, nín khi nguyín tử nhường e sẽ trở thănh phần tử mang điện dương gọi lă cation. TD: Li Li+ + e Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e ( Cation nhơm) b)Anion:
Nguyín tử trung hịa về diện, khi nguyín tử nhận e sẽ trở thănh phần tử mang điện đm gọi lă anion.
TD: F + 1e F- ( Anion Florua) O + 2e O2-
GV: Khi nguyín tử trung hịa về điện ta cĩ biểu thức năo?
HS: Sốp = sốe = Z GV: Điện tích của p vă e?
HS: p mang điện dương, e mang điện đm
GV: Khi nguyín tử nhường hay nhận e, nĩ trở thănh phần tử mang điện gọi lă ion.
GV: Yíu cầu HS viết cấu hình e nguyín tử Li HS: Li (Z = 3): 1s2 2s1
GV: Cấu hình năy bền chưa, muống bền thì phải lăm sao?
HS: Nhường 1e ở lớp ngoăi cùng để đạt cấu hình bền của khí hiếm He. → phần tử mang điện dương GV: Phần tử mang điện dương gọi lă cation.
GV: Câc nguyín tử kim loại, lớp ngoăi cùng cĩ 1, 2 3 e đều dễ nhường e để trở thănh ion dương (cĩ cấu hình bền vững)
GV: Tín gọi : Cation + tín kim loại
GV: Yíu cầu HS viết cấu hình e nguyín tử F
HS: F (Z = 9): 1s2 2s2 2p5 → Dễ nhận 1e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm → phần tử mang điện đm
GV: Phần tử mang điện đm gọi lă anion
GV: Những nguyín tử phi kim lớp ngoăi cùng cĩ 5, 6, 7 e → cĩ khả năng nhận thím 3, 2, 1 e để trở thănh ion
đm (cĩ cấu hình bền vững).
GV: Tín gọi: gọi theo tín gốc axit, riíng O2-: anion oxit. GV: Ion được chia thănh mấy loại?
HS: Gồm hai loại:
Ion dương ( Cation ) Ion
Ion đm ( Anion ) 2.Ion đơn nguyín tử vă ion đa nguyín
tử:
a)Ion đơn nguyín tử: Lă câc ion tạo nín từ một nguyín tử.
TD: Na+ , Al3+, S2-...
b)Ion đa nguyín tử: Lă những nhĩm
nguyín tử mang điện tích dương hay đm. TD: NH4+, SO42-....
II.SỰ TẠO THĂNH LIÍN KẾT ION:
TD: Phản ứng giữa Natri vă Clo Na + Cl Na+ + Cl- Na+ + Cl- NaCl 2 x 1e
2Na + Cl2 2NaCl Vậy: Liín kết ion lă liín kết được hình thănh bởi lực hút tĩnh điện giũa câc ion mang điện tích trâi dấu.
III.TNH THỂ ION: 1.Tinh thể NaCl: 1.Tinh thể NaCl:
- Cĩ cấu trúc lập phương.
- Câc ion Na+ vă Cl- phđn bố luđn phiín, đều đặn ở nút mạng. Mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion trâi dấu.
2.Tính chất chung của hợp chất ion: