IV. CÁC HỐT ĐOƠNG DÁY HĨC:
KHÂI QUÂT VỀ NHĨM HALOGEN
I.Mục tiíu-yíu cầu:
1.Về kiến thức:
HS biết: Nhĩm Halogen gồm những nguyín tố năo vă chúng ở vị trí năo trong bảng tuần hoăn. HS hiểu:
-Tính chất hĩa học cơ bản của câc halogen lă tính oxi hĩa mạnh do lớp electron ngoăi cùng của nguyín tử câc nguyín tố halogen cĩ 7e, nín khuynh hướng đặc trưng lă nhận thím 1e tạo thănh ion halogenua để cĩ cấu hình electron bền vững tương tự khí hiếm.
-Nguyín nhđn lăm cho tính oxi hĩa của câc halogen giảm dần khi đi từ Flo đến Iot.
-Vì sao nguyín tố Flo chỉ cĩ số oxi hĩa -1, trong khi đĩ câc nguyín tố halogen cịn lại, ngoăi số oxi hĩa -1 cịn cĩ câc số oxi hĩa +1, +3, +5, +7.
2.Về kĩ năng:
Giải thích tính oxi hĩa mạnh của câc halogen dựa trín cấu hình electron nguyín tử của chúng.
II.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV: Bảng tuần hoăn câc nguyín tố hĩa học
Bảng 11-SGK
IIITiến trình dạy học:
1.Kiểm tra băi cũ:
2.Văo băi mới
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
I.VỊ TRÍ CỦA NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOĂN: BẢNG TUẦN HOĂN:
Câc nguyín tố halogen thuộc nhĩm VIIA gồm: Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Atatin (At). Riíng At lă nguyín tố phĩng xạ.
II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ, CẤU TẠO PHĐN TỬ: CẤU TẠO PHĐN TỬ:
-Cấu hình electron lớp ngoăi cùng: ns2 np5
-Ở trạng thâi tự do chúng tồn tại dưới dạng phđn tử hai nguyín tử (X2)
X + X X X hay X-X *Kết luận:
Liín kết trong phđn tử X2 khơng bền lắm, nguyín tử X cĩ 7e lớp ngoăi cùng, dễ dăng thu thím 1e → Tính chất hĩa học cơ bản của câc
halogen lă tính oxi hĩa mạnh.
⇒ X + 1e X-
III.SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT:
1.Sự biến đổi tính chất vật lí của câc đơn chất:
Từ Flo đến Iot:
-Trạng thâi tập hợp: khí → lỏng → rắn
-Mău sắc: Đậm dần -Tonc, tos : Tăng dần 2.Sự biến đổi độ đm điện: -Độ đm điện tương đối lớn -Độ đm điện giảm dần từ F → I
-Trong hợp chất Flo chỉ cĩ số oxi hĩa -1, câc halogen khâc ngoăi số oxi hĩa -1 cịn cĩ câc số oxi hĩa +1, +3, +5, +7
3.Sự biến đổi tính chất hĩa học của câc đơn
chất:
-Tính chất hĩa học của câc đơn chất củng như hợp chất giống nhau ( do cấu hình electron lớp ngoăi cùng tương tự nhau).
Hoạt động 1
GV: Dựa văo bảng tuần hoăn cho biết vị trí của nhĩm halogen? Chúng gồm những nguyín tố năo?
HS: Câc nguyín tố halogen thuộc nhĩm VIIA gồm:
Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Atatin (At). Hoạt động 2
GV: Yíu cầu HS viết cấu hình e của câc nguyín tố nhĩm halogen. Từ đĩ khâi quât nín cấu hình tổng quât của chúng
HS: Cấu hình electron lớp ngoăi cùng: ns2 np5
GV:Ở trạng thâi tự do câc nguyín tố halogen tồn tại dưới dạng năo?
HS: Chúng tồn tại dưới dạng phđn tử X2 GV: Với cấu hình trín, câc nguyín tử X cĩ xu hướng gì? Từ đĩ suy ra tính chất của chúng? HS: Chúng dễ nhận thím 1e → Tính chất hĩa
học cơ bản của câc halogen lă tính oxi hĩa mạnh.
Hoạt động 3
GV: Cho HS quan sât bảng 11 SGK trang 95 HS: Quan sât vă rút ra nhận xĩt:
-Trạng thâi tập hợp: khí → lỏng → rắn
-Mău sắc: Đậm dần -Tonc, tos : Tăng dần
GV: Yíu cầu HS giải thích sự biến đổi trín? HS: Giải thích
GV: Đính chính lại
GV: Yíu cầu HS rút ra nhận xĩt sự biến đổi về giâ trị độ đm điện câc nguyín tố halogen? HS: Nhận xĩt theo SGK
GV: Giải thích trạng thâi số oxi hĩa câc nguyín tố halogen.
HS: Ghi chú
-Halogen lă những phi kim điển hình: Từ F → I: Tính oxi hĩa giảm dần.
- X + kim loại → MXn :Muối halogenua
X + Hidro → HX : Hidro halogenua
HX axit halogenhidric
tính chất hĩa học của câc đơn chất halogen? Giải thích?
HS: Nhận xĩt theo SGK vă giải thích
GV: Giải thích vă cho TD trong từng trường hợp cụ thể.
HS: Ghi chú
3. Củng cố
GV: Hêy níu sự biến đổi; tính chất vật lí,độ đm điện, tính chất hĩa học của câc đơn chất halogen? Giải thích?
HS: Trả lời theo từng ý
4. Dặn dị
GV: Về nhă lăm câc băi tập trong SGK trang 96 vă xem trước băi Clo.
Rút kinh nghieơm sau tiêt dáy
Tiết: 38
CLO
I. Mục tiíu-yíu cầu:
1.Về kiến thức:
HS biết:
-Câc tính chất vật lí vă hĩa học của Clo.
-Nguyín tắc điều chế Clo trong phịng thí nghiệm vă những ứng dụng chủ yếu của Clo. HS hiểu: Vì sao Clo lă chất oxi hĩa mạnh, đặc biệt trong phản ứng với nước, Clo vừa lă chất khử vừa lă chất oxi hĩa.
2.Về kĩ năng:
Viết PTHH của phản ứng Clo tâc dụng với câc kim loại vă hidro.
II.Chuẩn bị của GV vă HS:
GV: Điều chế sẵn một bình khí Clo
III.Tiến trình dạy học:
1.Ổn định lớp: H2O
2.Kiểm tra băi cũ: Hêy níu sự biến đổi: tính chất vật lí,độ đm điện, tính chất hĩa học của câc đơn chất halogen? Giải thích?
3.Văo băi mới
Nội dung Hoạt dộng của GV vă HS
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
-Chất khí, mău văng lục, mùi xốc, rất độc -Dung dịch của khí Clo trong nước cịn gọi lă nước Clo cĩ mău văng
-Khí Clo tan nhiều trong câc dung mơi hữu cơ.
II.TÍNH CHẤT HĨA HỌC: -Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -Độ đm điện: 3.16
⇒ Trong pưhh, Cl + 1e Cl- : Tính chất hĩa học cơ bản của clo lă tính oxi hĩa mạnh (Ngoăi số oxi hĩa -1, clo cịn cĩ câc số oxi hĩa khâc: +1, +3, +5, +7).
1.Tâc dụng với kim loại:
Cl2 + KL muối clorua
2Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 2.Tâc dụng với hidro: H2 + Cl2 2HCl
*Kết luận: Trong câc phản ứng với kim loại vă hidro, Clo thể hiện tính oxi hĩa mạnh.
3.Tâc dụng với nước:
Cl2 + H2O HCl + HClO axit clohidric axit hipoclorơ
-Clo vừa lă chất khử vừa lă chất oxi hĩa
-HClO lă chất oxi hĩa mạnh nín nước Clo cĩ
tính tẩy mău.
III.TRẠNG THÂI TỰ NHIÍN:
SGK
IV.ỨNG DỤNG:
SGK
V.ĐIỀU CHẾ:
1.Điều chế khí clo trong phịng thí nghiệm: HCl(đặc) + MnO2 (rắn), KMnO4 (rắn),…. Cl2 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Hoạt động 1
GV: Cho HS quan sât bình khí Clo. Rút ra nhận xĩt.
HS:-Chất khí, mău văng lục, mùi xốc, rất độc -Dung dịch của khí Clo trong nước cịn gọi lă nước Clo cĩ mău văng
-Khí Clo tan nhiều trong câc dung mơi hữu cơ
Hoạt động 2
GV: Yíu cầu HS viết cấu hình electron Clo vă giâ trị độ đm điện. Từ đĩ suy ra tính chất hĩa học cơ bản?
HS: -Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -Độ đm điện: 3.16
⇒ Trong pưhh, Cl + 1e Cl- : Tính chất hĩa học cơ bản của clo lă tính oxi hĩa mạnh (Ngoăi số oxi hĩa -1, clo cịn cĩ câc số oxi hĩa khâc: +1, +3, +5, +7)
GV: Giải thích câc trạng thâi oxi hĩa HS: Ghi chú
GV: Tính chất năy được thể hiện qua câc phản ứng sau
GV: Mơ tả thí nghiệm dựa văo hình 5.1 vă hình 5.2 SGK. Yíu cầu HS lín bảng viết ptpư
HS: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
GV: Ở đk thường vă trong bĩng tối, khí clo hầu như khơng phản ứng với khí hidro. Khi được chiếu sâng (ânh sâng mặt trời) phản ứng xêy ra nhanh vă cĩ thể gđy nổ (nổ mạnh khi tỉ lệ 1:1). GV: Trong hai phản ứng trín Clo thể hiện tính chất gì?
HS: Tính oxi hĩa mạnh.
GV: Khi tan trong nước một phần khí Clo tâc dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohidric vă axit hipoclorơ.
GV: Trong phản ứng năy Clo thể hiện vai trị gì? HS: Clo vừa lă chất khử vừa lă chất oxi hĩa. GV: HClO lă chất oxi hĩa mạnh cĩ thể oxi hĩa HCl thănh Cl2 vă H2O.
Hoạt động 3
Hoạt động 4 Hoạt động 5
GV: Giải thích mơ hình thí nghiệm hình 5.3 SGK Lưu ý: Nếu dùng MnO2 thì cần phải đun nĩng, nếu dùng KMnO4 thì khơng cần đun.
GV: Yíu cầu HS viết ptpư vă củng cố lại phương
0 0 +1 -1
0 0 +1 -1
0 -1 +1
đpdd
Cĩ măng ngăn
2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O 2.Sản xuất clo trong cơng nghiệp:
Điện phđn dung dịch bêo hịa muối ăn trong thùng điện phđn cĩ măng ngăn.
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
phâp cđn bằng phản ứng oxi hĩa khử cho câc em. HS:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O GV: Lăm thí nghiệm điện phđn muối ăn cho HS quan sât.
HS: Quan sât vă viết ptpư
GV: Tại sao phải dùng măng ngăn? HS: Trânh phản ứng giữa Cl2 vă NaOH
4. Củng cố:
GV: Sử dụng băi tập 1, 2, 3, 4 SGK trang 101 HS: Trả lời từng cđu
5. Dạn dị
GV: Về nhă lăm băi tập 5, 6, 7 SGK trang 101 vă xem trước băi HIDROCLORUA AXITCLOHIDRIC