ĐỀ KIỂM TRA TỰ ĐÁNH GIÁ KIẾN THỨC
Bài 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
(Thời gian làm bài: 15 phút) Họ và tên:... Lớp: 12...
Đề bài:
Em hãy lựa chọn phương án đúng và điền vào bảng sau:
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Đáp án
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố R cĩ phân mức năng lượng cao nhất là 4s1. Tên của nguyên tố R là:
A. K B. Cu C. Cr D. Cả A,B,C
Câu 2: Cho các nhận định sau:
1/ Tất cả kim loại kiềm đều nhẹ và nổi trên mặt nước.
2/ Nhiệt độ nĩng chảy của các kim loại kiềm tăng dần từ Li đến Cs.
3/ Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện; kim loại Na được dùng làm xúc tác trong quá trình phản ứng trùng hợp tạo ra cao su Buna.
4/ NaHCO3 và Na2CO3 đều cĩ phản ứng với dd HCl và dd nước vơi trong. 5/ So với nguyên tử Na, nguyên tử K cĩ bán kính lớn hơn và độ âm điện lớn hơn.
6/ Dung dịch NaOH phản ứng với Cl2 ở điều kiện thường tạo thành nước Gia – ven.
7/ Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 thì thấy sủi bọt khí đồng thời xuất hiện kết tủa màu xanh.
8/ Cho 0,2 mol Na vào 150 ml dd HCl 1M thì Na khơng tan hết. Số nhận định đúng là:
A.7 B. 6 C.5 D.4
Câu 3: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm (catot) xảy ra:
A. Sự khử ion Na+ B. Sự oxi hĩa ion Na+
C. Sự khử phân tử H2O D. Sự oxi hĩa phân tử H2O
Câu 4: Nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm:
A. Ni B. Ne C. Cs D. Cr
Câu 5: Hịa tan m gam K vào 200 gam nước thu được dung dịch cĩ nồng độ là 2,748%. Vậy m cĩ giá trị là?
Câu 6: Cho 2,464 lít CO2 (đktc) đi qua dd NaOH, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 11,44 g hỗn hợp hai muối Na2CO3 và NaHCO3. Số mol NaOH đã dùng là:
A. 0,11 B. 0,21 C. 0,20 D. 0,22
Câu 7: Hai bình KOH và KCl được đặt lên các đĩa cân, cân thăng bằng, sau một thời gian hỏi kim đồng hồ lệch về phía nào?
A. Trái B. Phải
C. Khơng bị lệch
D. Lệch sang phải, sau đĩ sang trái.
KCl KOH
Câu 8: Hịa tan một lượng gồm 2 kim loại kiềm vào nước thu được 200ml dung dịch A và 1,12 lit H2 (đktc). Giá trị pH của dung dịch A là:
A. 12 B. 11,2 C. 13,1 D. 13,7
Câu 9: Ứng dụng nào là của kim loại kiềm:
1/ Dùng để chế tạo hợp kim cĩ nhiệt độ nĩng chảy cao.
2/ Dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt kim loại.
3/ Dùng để làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ và chế tạo chất chống nổ cho etxăng.
4/ Dùng chế tạo những hợp kim cứng, đàn hồi, khơng bị ăn mịn. 5/ Dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ơ tơ.
A. 1, 2, 3 B. 2, 3 C. 1, 3 D. 2, 3, 4 E. Tất cả
Câu 10: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2. Sau phản ứng thu được 39,4g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cơ cạn dung dịch thu được m gam muối clorua. Tính m?
A. 41,6g B. 27,5g C. 26,6g D. 16,3g
Đáp án tham khảo
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E. Nội dung cần nghiên cứu (thơng tin phản hồi).
1. Kim loại kiềm là tên gọi riêng của các nguyên tố nhĩm IA trong BTH, chúng gồm những nguyên tố nào? Viết cấu hình electron nguyên tử của mỗi nguyên tố đĩ, từ đĩ cho biết đặc điểm lớp electron ngồi cùng của các nguyên tố KLK? Chúng thuộc loại (họ) nguyên tố nào?
Các kim loại kiềm thuộc nhĩm IA trong bảng tuần hồn, gồm các nguyên tố: Liti (3Li): 1s22s1 Natri (11Na): 1s22s22p63s1 Kali (19K): 1s22s22p63s23p64s1 Rubiđi (37Rb): 1s22s22p63s23p63d104s24p645s1 Xesi (55Cs): 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 Franxi (87Fr): (cĩ tính phĩng xạ, khơng xét)
Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns1 trong đĩ n là số thứ tự của lớp electron ngồi cùng. Đây cũng là phân mức năng lượng cao nhất của KLK nên các KLK thuộc loại nguyên tố s (họ s).
2. KLK cĩ những tính chất vật lý nào (màu sắc, khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nĩng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng và độ cứng)? Vì sao KLK cĩ những tính chất vật lý đĩ? Sự biến đổi những tính chất đĩ trong nhĩm KLK theo quy luật nào?
Tất cả các kim loại kiềm đều cĩ mạng tinh thể lập phương tâm khối: mỗi nguyên tử trong tâm của hình lập phương chỉ liên kết với 8 nguyên tử khác trên đỉnh của hình lập phương (số phối trí 8). Đĩ là một cấu trúc tương đối rỗng. Mặt khác, so với các nguyên tố cùng chu kỳ, các kim loại kiềm cĩ bán kính nguyên tử lớn nhất, cho nên lực hút giữa các nguyên tử lân cận yếu (liên kết kim loại kém bền). Do những đặc điểm trên mà các kim loại kiềm cĩ:
- Khối lượng riêng nhỏ (tăng từ Li đến Cs).( Li, Na, K nổi trên mặt nước; Li là kim loại nhẹ nhất cĩ d = 0,53 g/ cm3).
- Nhiệt độ nĩng chảy < 2000C (giảm dần từ Li đến Cs), nhiệt độ sơi thấp. - Độ cứng thấp (giảm dần từ Li đến Cs), cĩ thể dùng dao cắt dễ dàng (rất mềm).
- Độ dẫn điện cao.
3. Từ đặc điểm cấu tạo nguyên tử KLK (đặc điểm lớp electron ngồi cùng, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hĩa) hãy cho biết tính chất hĩa học của
KLK? Khả năng phản ứng của KLK với các chất (phi kim, axit, nước, dung dịch muối) như thế nào? Sinh ra sản phẩm gì? Viết PTHH minh họa? Phản ứng nào chứng minh KLK cĩ tính khử mạnh nhất trong số các kim loại? Trong nhĩm KLK tính khử biến đổi theo quy luật nào, vì sao?
Electron lớp ngồi cùng của các kim loại kiềm liên kết yếu với hạt nhân, do đĩ tính chất đặc trưng của kim loại kiềm là tính khử mạnh:
M → M+ + 1e
Năng lượng ion hố: kim loại kiềm cĩ năng lượng ion hố nhỏ nhất so với các kim loại khác. Theo chiều từ Li đến Cs, điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, năng lượng ion hố giảm dần, do đĩ tính khử tăng dần từ
Li đến Cs. Riêng Fr là một nguyên tố phĩng xạ.
Nhĩm KLK (IA) là nhĩm kim loại mạnh nhất, trong đĩ Cs là kim loại mạnh nhất. (Giải thích dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì và trong một nhĩm A).
Số oxi hố: kim loại kiềm luơn luơn cĩ số oxi hố là +1 trong mọi hợp chất.
- Phản ứng với oxi: Li cho ngọn lửa màu đỏ son, Na cho ngọn lửa màu vàng, K cho ngọn lửa màu tím nhạt. Kim loại kiềm cháy trong khơng khí khơ ở nhiệt độ thường tạo oxit bazơ kiềm (phản ứng cĩ thể xảy ra ngay ở nhiệt độ thường):
2M + O2 → 2M2O
Kim loại kiềm cháy trong khí oxi khơ tạo peoxit: M2O2
Các oxit và peoxit của KLK đều tan tốt trong nước và tác dụng với nước tạo ra dd bazơ kiềm MOH: M2O + H2O → 2MOH
M2O2 + H2O → 2MOH + ½ O2
(Lúc đầu tạo ra H2O2, khi đun nĩng dd thu được thì O2 sẽ thốt ra do sự phân hủy của hiđro peoxit).
Na2O2 dùng để tẩy trắng vải, len lụa,... Phản ứng tương tác của Na2O2 với CO2 cĩ giá trị quan trọng: để tái sinh khơng khí ở những nơi cơ lập dựa vào phản ứng:
2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
- Phản ứng với các phi kim khác tạo muối.
2M + Cl2 → 2MCl (muối clorua)
2M + S → M2S (muối sufua)
6M + N2 → 2M3N (muối nitrua)
Đặc biệt: Li phản ứng với N2 ngay ở nhiệt độ thường, các KLK khác phải cĩ nhiệt độ. Các nitrua KLK đều dễ bị thủy phân tạo bazơ kiềm và khí NH3.
- Phản ứng với nước: các kim loại kiềm tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra kiềm và giải phĩng khí hiđro, phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Đây là phản ứng đặc trưng của KLK, chứng minh KLK cĩ tính khử mạnh nhất trong số các kim loại.
M + H2O → MOH + ½ H2 → Luơn cĩ nOH− =2nH2
Vì vậy khi cho kim loại kiềm vào dung dịch muối thì xảy ra phản ứng với nước trước.
Ví dụ: Cho Na vào dd CuSO4 thì phản ứng xảy ra theo thứ tự sau: Na + H2O → NaOH + ½ H2
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓xanh + Na2SO4