1. Tính chât.
a. Tính chât lí hĩc: đoăng có màu vàng đỏ, đăn đieơn và nhieơt tôt (chư kém Ag ), d= 8,9, nhieơtđoơ nóng chạy cao1083oC. đoăng có khạ naíng táo thành nhieău hợp kim với nhieău kim lối khác đoơ nóng chạy cao1083oC. đoăng có khạ naíng táo thành nhieău hợp kim với nhieău kim lối khác nhau:
Vd : đoăng thanh (Cu- Sn), đoăng thau (Cu-Zn), mayso (80% Cu- 20% Ni).
b. Tính chât hoá hĩc.
- Với oxy: tác dúng trực tiêp
2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 (đoăng cácbonat bazơ). - Với á kim: với halogen, Cu tác dúng ở nhieơt đoơ thường còn S tác dúng khi đun nóng: Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + S = CuS
- Với axit: Cu chư tan trong axit có tính OXH như HNO3 và H2SO4 đ,n
Cu + (HNO3 l, HNO3 đ, H2SO4đ,n ) → táo muôi và khí (NO, NO2, SO2)
* Ứng dúng: làm dađy dăn đieơn, hợp kim đoăng dùng chê táo máy, chi tiêt máy và cođng cú, làm các mỹ phaơm cođng ngheơ.
2. Hợp chât cụa đoăng.a. Đoăng II oxyt: a. Đoăng II oxyt:
Được táo thành khi cho đoăng tác dúng với oxy, khođng khí ở nhieơt đoơ cao hoaịc đun nóng các muôi nitrat, cácbonat, hay Cu(OH)2.
- CuO là chât raĩn màu đen khođng tan trong nước, tan trong axit. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
- Ở nhieơt đoơ cao Cu2O deê bị phađn huỷ:
4CuO = 2Cu2O + O2 (800oC)
neđn ở nhieơt đoơ cao CuO có tính OXH, ở 250oC CuO tác dúng deê dàng với chât khử H2, CO CuO + H2 = Cu + H2O
CuO + CO = Cu + CO2
CuO còn dùng làm chât Oxh trong phađn tích hưu cơ, dùng định phađn C và H trong hợp chât hữu cơ.
b. Đoăng II hydroxyt Cu(OH)2.
- Cu(OH)2 táo thành khi cho muôi đoăng II tác dúng với dd kieăm: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
- Cu2(OH)2 là chât kêt tụa màu xanh da trời, nó theơ hieơn tính lưỡng tính yêu : tan deê trong dd axit nhưng tan yêu trong dd bazơ đaịc:
Do vaơy trong dd đieơn li 2 chieău :
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 → H2CuO2 → 2H+ + CuO2
a.cuprơ ion cuprit Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2CuO2 + 2H2O - Cu(OH)2 deê tan trong amođniaíc :
Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
- Cu(OH)2 deê bị phađn huỷ ở nhieơt đoơ cao.
- Cu(OH)2 có theơ bị khử xuông Cu2O khi đun nóng với các chât khử khođng mánh (như anđehit,đường, hydrazin).
2Cu(OH)2 + R-CHO → Cu2O + R-COOH + 2H2O
c. Đoăng I oxyt : Cu2O
- Cu2O có màu đỏ, chư có tính bazơ, được dùng làm các chât bán dăn (dùng đeơ chưnh lưu dòng đieơn xoay chieău).
- Cu2O khi hoà tan trong axit có oxy → muôi đoăng II và đoăng. Khi tan trong axit Halogen thì táo muôi đoăng I:
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O
d. Các muôi đoăng.
- Các muôi đoăng cụa các axit mánh haău hêt tan trong nước (sunphat, Clorua,Nitrat … ) và cho dd màu xanh. Khi hoà tan deê bị thuỷ phađn vì vaơy luođn giữ trong dd dư phaăn nhỏ axit, ion Cu2+
táo phức [Cu(H2O4]2+ có màu xanh.
- Các muôi đoăng II khođng tan : CuS, CuCO3, cácbonat, bazơ (CuCO3.Cu(OH)2.0,5H2O, oxalat CuC2O4 và phôtphat Cu3(PO4)2.
- Dưới tác dúng cụa chât khử trong dd axit các muôi đoăng II có theơ bị khử tới muôi I 2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + Cu2I2 + I2
-CuSO4 là quan trĩng nhât, thường toăn tái CuSO4.5H2O màu xanh, tan nhieău trong nước, khi đun nóng mât nước → CuSO4 khan màu traĩng dùng nhieău trong cođng nghieơp (chê sơn vođ cơ, dieơt cođn trùng, kư ngheơ má đoăng).
- Các muôi đoăng cũng như hydroxyt có khạ naíng táo phức với NH3 → phức màu xanh đaịc trưng deê nhaơn biêt.
Vd : [Cu(NH4)4]2+ , [Cu(NH3)]+