Bạn chât cụa phương pháp này là tách kim lối ra khỏi quaịng dưới dáng hợp chât baỉng axit, kieăm, hoaịc moơt sô muôi nào đó, từ dung dịch thu được tách kim lối ra dáng tự do baỉng phương pháp hoá hĩc (phương pháp đieơn phađn hoaịc phương pháp dùng kim lối mánh đaơy kim lối yêu ra khỏi dd muôi).
Vd : đieău chê vàng từ quaịng : cho quaịng vàng vào dd xyanua
4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH sau đó đaơy vàng ra khỏi phức chât bởi kẽm:
Bài 2: TÍNH CHÂT CHUNG CỤA KIM LỐI I.TÍNH CHÂT LÍ HĨC .
Ở đieău kieơn thường tât cạ kim lối là chât raĩn trừ thuỷ ngađn, ở tráng thái đaịc chúng có ánh kim, còn khi ở theơ chia nhỏ(dáng boơt) tât cạ kim lối trừ Mg, Al chúng đeău có màu đen hoaịc xám thaơm.
- Kim lối chia làm kim lối naịng (khôi lượng rieđng d > 5g/cm3) như kẽm, đoăng, saĩt … kim lối nhé(d < 5g/cm3) như natri, kali, nhođm, … Kim lối nhé nhât là Li có d= 0,534g/cm3, kim lối naịng nhât là ođsmi d= 22,5 g/cm3.
- Các kim lối đeău có tính dẹo, tính dăn đieơn và đăn nhieơt tôt, bác có tính dăn đieơn lớn nhât sau đó đên đoăng, vàng, nhođm …
- Kim lối có câu táo tinh theơ, naỉm tái các nút máng tinh theơ kim lối là những ion dương, giữa chung có các đieơn tử tự do chuyeơn đoơng (khí đieơn tử).
- Các kim lối có đoơ cứng khác nhau meăm nhât là Na, K, Indi và cứng nhât là Crođm (có theơ dùng nó caĩt kính).
- Kim lối có đoơ nóng chạy khác nhau,kim lối deê nóng chạy là xeđdi 28,5oC, kali là 63,6oC, natri là 97,8oC, chì 327,3oC. Kim lối khó nóng chạy là saĩt 1539oC, platin 1769oC, crođm 1875oC cao nhât là wonfram 3380oC.
- Kim lối đen : Fe, Mn, Cr … kim lối màu goăm tađt cạ các kim lối còn lái.
2. TÍNH CHÂT HOÁ HĨC .
Tât cạ kim lối đeău deê dàng mât e- → là chât khử
1. Tác dúng với nước.
Tuỳ theo khạ naíng hốt đoơng mà chia ra kim lối hốt đoơng, kim lối thú đoơng , kim lối trơ :
- Kim lối hốt đoơng : kim lối đaơy được H2 ra khỏi nước 2K + 2H2O = 2KOH + H2
- Kim lối bị thú đoơng hoá là những kim lối có khạ naíng tác dúng với nước nhưng khođng đaơy được H2 ra khỏi nước. Những kim lối nay đứng sau H2 trong dãy Peđkeđtôp nhưng oxyt hay hydroxyt cụa chúng khođng tan trong nước mà táo thành lớp bạo veơ làm giạm tính hốt đoơng cụa kim lối gĩi là sự thú đoơng hoá.
-Kim lối trơ là kim lối khođng có khạ naíng tác dúng với nước.
2. Tác dúng với axit.
Haău hêt các kim lối đeău bị các axit OXH, tác dúng giữa axit và kim lối phú thuoơc vào bạn chât kim lối, bạn chât noăng đoơ cụa axit.
3. Tác dúng vơi kieăm
Moơt sô kim lối có theơ hoà tan trong dd kieăm đaịc đeơ giại phóng H2 và táo muôi: Vd : Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
Thực chât quá trình là:
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O Zn tiêp túc tác dúng với nước.
+ Kim lối đứng trước H2 trong dãy Beđkeđtôp. + Oxyts và hydroxyt cụa nó phại lưỡng tính.
4. Tác dúng với muôi.
Kim lối đứng trước đaơy được kim lối đứng sau ra khỏi dung dịch muôi cụa nó.
5. Tác dúng với oxyt kim lối.
Các kim lối mánh còn đaơy được kim lối yêu ra khỏi oxyt ở nhieơt đoơ cao.
6. Tác dúng với đơn chât.