Nitơ Phođtpho Asen Antimon Bitmut
14
7 N 31
15P 75
33As 121,7
51Sb Bi (kimlối)
- Câu táo nguyeđn tử cụa chúng có 5 e- lớp ngoài cùng có theơ thu theđm 3 e- theơ hieơn tính OXH và có hoá trị ađm 3. Tính OXH giạm daăn theo chieău từ Nitơ → Bitmut .
- Chúng có theơ mât nhieău nhât là 5 e- → hoá trị dương cao nhât 5+. Từ Nitơ → Bitmut tính kim lối taíng leđn rõ reơt.
N, S : là á kim
As : baĩt đaău theơ hieơn tính kim lối Sb : tính á kim và kim lối ngang nhau Bitmut.tính kim lối troơi hơn
II. NITƠ
1.Tráng thái đơn chât:
a. Tráng thái tự nhieđn và đơn chât :
- Nitơ là nguyeđn tô phoơ biên trong tự nhieđn toăn tái chụ yêu là dáng tự do (chiêm 74% theơ tích khođngkhí) ở dáng hợp chât có trong cơ theơ sinh vaơt, trong các mỏ dieđm tieđu (NaNO3). - Trong cođng nghieơp đieău chê Nitơ chụ yêu baỉng cách cho khođng khí lỏng bay hơi (tos Nitơ - 195,8oC)
- Trong phòng thí ngieơm thường nhieơt phađn NH4NO2 . NH4NO2 t→ N2 + H2O
Nitơ là chât khí khođng màu, khođng mùi, khođng vị, khođng đoơc, ít tan trong nước, làm lánh dưới áp suât thâp thì Nitơ hoá lỏng -195,8oC và ở 210oC Nitơ hoá raĩn (thành khôi nhũ tuyêt) 1 theơ tích nước ở 20oC hoà tan 0,0154 theơ tích Nitơ.
b. Tính chât hoá hĩc :
Ở nhieơt đoơ thường Nitơ trơ, ở nhieơt đoơ cao phađn tử N≡N kém beăn neđn Nitơ trở neđn hốt đoơng
- Ở nhieơt đoơ tia lửa đieơn :
N2 + O2 → 2NO2
- Ở nhieơt đoơ cao Nitơ có theơ kêt hợp với nhieău kim lối táo hợp chât Nitơ kim lối : 3Ca + N2 = Ca3N2
- Nitơ tác dúng với H2 ở nhieơt đoơ và áp suât cao: 3H2 + N2 = 2NH3
2. Hợp chât cụa Nitơ :
a. Amoniac NH3 :
. Đieău chê :
- Trong cođng nghieơp toơng hợp từ N2 + H2 :
N2 + H2 = NH3 + 92,05 KJ đađy là phạn ứng thuaơn nghịch và phát nhieơt đađy là phạn ứng thuaơn nghịch và phát nhieơt
Đieău kieơn phạn ứng : ở nhieơt đoơ 500-550oC ,áp suât P= 200-800atm và xúc tác là boơt saĩt lăn Al2O3 và K2O.
- Trong phòng thí nghieơm nung nóng hoên hợp muôi amođni với kieăm: Vd : NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
. Tính chât lí hĩc :
NH3 là khí khođng màu mùi khai, taíng áp suât hay làm lánh -33,6oC thì hoá lỏng và ở - 77,8oC nó hoá raĩn. NH3 bay hơi thu nhieơt neđn được ứng dúng trong máy lánh.NH3 tan nhieău trong nước 1 theơ tích nước hoà tan được 700 theơ tích NH3.
. Tính chât hoá hĩc :
Trong NH3 N có hoá trị ađm 3 do đó NH3 có tính khử và tính khử yêu chư phạn ứng với chât OXH mánh.
NH3 cháy tôt trong oxy nguyeđn chât còn ngoài khođng khí thì cháy kém hơn. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O + Q ( khođng có xúc tác) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q ( có Pt làm xúc tác) NH3 với Clo và Brom phạn ứng mãnh lieơt hơn:
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
NH3 còn tham gia phạn ứng thay thê H bởi kim lối với đieău kieơn là nhieơt đoơ cao 6Na + 2NH3 = 2Na3N + 3H2
Trong NH3 có caịp e- tự do neđn NH3 deê tham gia phạn ứng kêt hợp (phạn ứng đaịc trưng cụa NH3)
Vd : khi hoà tan NH3 vào nước thì moơt phaăn NH3 kêt hợp nước → NH4OH H2O + NH3 → NH4OH → NH+
4 + OH-
Do đó dd NH3 có tính kieăm yêu (NH4OH) → tác dúng với axit, oxyt axit 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
NH3 deê tươnh tác với axit → muôi amoni NH3 + HCl = NH4Cl