Đương lượng cụa chât trong các phạn ứng OXH - Khử baỉng khôi lượng phađn tử cụa chât ứng với1 đieơn tử tham gia phạn ứng .
VD1: Tìm đương lượng cụa KMnO4 trong phạn ứng sau:
2KMnO4 + 5KNO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + H2O Trong phạn ứng tređn :
Mangan nhaơn 5e- ( đieơn tử ), như vaơy đương lượng cụa KMnO4 trong phạn ứng này là
VD2: Tính đương lượng cụa KMnO4 trong phạn ứng
2 KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3 K2SO4 + 2KOH
* Những chât oxy hoá và chât khử quan trĩng
Chât khử Ví dú Chât OXH Ví dú
Đơn chât kim lối K, Na, Mg, Al,Zn Đơn chât kim lối F2, O2, O3, Cl2, Br2, S
Đơn chât phi lối C, H2 , S
Hợp chât chứa phi kim
H2S, HI, HBr, HCl
Hợp chât chứa kim lối, phi kim ở mức OXH cao
KMnO4, K2Cr2O7, PbO2, KNO3, HNO3, H2SO4
Hợp chât chứa kim lối, phi kim OXH trung gian
FeSO4, SnCl2, HNO2, H2SO3, SO2, CO
Hợp chât chứa kim lối, phi kim ở mức OXH trung gian
MnO2, KClO3,
HNO2, Na2O2, H2O2
Hợp chât hữu cơ H2C2O4, C6H12O6, C2H5OH -11e- +4e- + + + →5 − 2 7 Mn Mn e 6 , 31 5 158 5 4 4 = = = ∋ KMnO KMnO M + + + →3 − 4 7 Mn Mn e 7 , 52 5 158 3 4 4 = = = ∋ KMnO KMnO M
CHƯƠNG 6
CÁC NGUYEĐN TÔ Á KIM
Bài: 1 Á KIM NHÓM VII - Halogen. I. ĐAỊC TÍNH CHUNG CỤA NHÓM.
Flo Clo Brođm Iot Atatin
199F 35,5 9F 35,5 17Cl 80 35Br 127 53I 210 85At
Alatin khođng gaịp trong tự nhieđn, nó là nguyeđn tô nhađn táo. Các nguyeđn tô còn lái gĩi chung là Halogen.
- Câu táo nguyeđn tử cụa các Hal nó có 7e- ở lớp ngoài cùng neđn có khạ naíng thu theđm 1e- deê dàng → có 8e- bạo hoà do đó các Hal có tính Á kim mánh ( có tính OXH mánh ).
Đi từ F → I khạ naíng thu đieơn tử giạm daăn → tính Á kim giạm daăn.
- Tât cạ Hal ( trừ Flo ) khi nhường e- thì táo ra các hợp chât có mức OXH 1, 3, 5 và 7. Iot deê mât e- nhât.
- Do các Halogen có đoơ hốt đoơng khác nhau neđn nguyeđn tô Hal mánh đaơy được Halogen yêu hơn ra khỏi hợp chât trong đó chúng có mức OXH ađm.
II. CLo
1. Tráng thái tự nhieđn:
Clo có hốt đoơng hoá hĩc mánh neđn trong tự nhieđn khođng gaịp ở dáng tự do, có ở dáng hợp chât quan trĩng nhât NaCl ( muôi aín ), hoaịc muôi Clorua cụa kim lối kieăm và kieăm thoơ ( khoáng sạn: Xinvinit KCl.NaCl và cacnalit KCl. MgCl2.6H2O ).
2. Đieău chê
a. Trong phòng thí nghieơm :
Đieău chê Clo baỉng tác dúng Clohỵric đaịc với các chât OXH như MnO2 ( khi đun nóng ), KMnO4, muôi KClO3 ( bectođleđ ).
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
KMnO4 + HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
b. Trong cođng nghieơp:
Đieău phađn NaCl nóng chạy hay dung dịch NaCl
Cl- - 1e = Cl Na+ + 1e = Na 2Cl = Cl2 ( + ) NaCl ( ne ) ( - ) Na+ Cl- H+ OH- Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 2Na + 2H2O + 2e- → 2NaOH + H2 3. Tính chât lý hĩc:
Clo là chât khí màu vàng lúc naịng hơn khođng khí gaăn 2,5 laăn, có mùi xôc rât đoơc ( gađy tức mách đường hođ hâp và làm vieđm hĩng mũi, khi bi ngoơ đoơc Clo cho ngửi hoên hợp rượu eđte hay NH3 ).
Clo ít tan trong nước, moơt theơ tích nước ở nhieơt đoơ thường hoà tan được 2 theơ tích Clo, Clo tan nhieău trong dung mođi hữu cơ ( rượu, benzen, ete, tan nhieău nhât trong cacbonteđtraclorua). Ở nhieơt đoơ - 340C và áp suât khí quyeơn Clo chuyeơn sang dáng lỏng và ở - 1010C thì nó raĩn lái.
4. Tính chât hoá hĩc.
Câu táo có 7e- lớp ngoài cùng neđn deê thu theđm 1e- teơ hieơn tính á kim mánh hoaịc mât đi 1,3,5,7e- .
+ Tác dúng mánh vơéi kim lối táo ra muôi ( trong đó kim lối có hoá trị cao nhât ). 2Fe + 3Cl = 2FeCl3
Zn + Cl2 = ZnCl2
+ Tác dúng với phi kim:
Với H2 táo hỵroclorua, với O2, C, N2 clo khođng phạn ứng trực tiêp. Cl2 + H2 = 2HCl
Cl2 + 2S = SCl2 3Cl2 + 2P = 2PCl3 5Cl2 + 2P = 2PCl5
+ Khi Clo tưng tác với nước táo hai axit.
Cl2 + H2O = HCl + HClO
+ Nêu Clo súc qua dung dịch NaOH thì táo muôi cụa hai axit. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Dung dịch thu được gĩi là nước Javen. Nước Clo và Nước Javen có tính oxy hoá mánh do có maịt ion ClO -.
+ Clo còn OXH nhieău hợp chât có tính khử ở nhieơt đoơ thường. 2Fe + Cl2 = 2FeCl3
H2S + Cl2 = 2HCl + S ↓
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
5. Ứng dúng:
Haỉng naím thê giới tieđu thú khoạng moơt trieơu tân Clo, Clo dùng trong sạn xuât HCl, Clorat, Cloruavođi, Clo còn dùng taơy traĩng giây và vại, khử trùng nước uông, dùng đieău chê thuôc trừ sađu, chât dẹo, sợi toơng hợp và moơt sô dăn xuât hưu cơ khác.