1. Tính chât lí hĩc:
Kim lối kieăm có màu traĩng bác, rât meăm, nhé, nhieơt đoơ nóng chạy và nhieơt đoơ sođi thường tương đôi thâp và giạm daăn theo chieău taíng cụa sô thứ tự.
Li : to
n, c = 119oC to
s = 1370oC d = 0,534 g/cm3
Na : = 98oC = 883oC = 0,97 g/cm3
K : = 63oC = 760oC = 0,85 g/cm3
Kim lối kieăm tan tôt trong thuỷ ngađn táo thành “hoên hông”.
Kim lối kieăm cháy ngĩn lửa có màu đaịc trưng (đèn khí), Li – đỏ tía, Na – vàng, K – tím hoăng, Rb – đỏ huyêt, Cs – xanh da trời.
2. Tính chât hoá hĩc.
Kim lối kieăm hốt đoơng mánh và tính khử mánh: M - 1e = M+
a. Tác dúng với oxy : ở nhieơt đoơ thường táo thành oxyt và peoxit: 4Li + O2 = 2Li2O 4Li + O2 = 2Li2O
4Na + O2 = 2Na2O ( nhieơt đoơ thường) 2 Na + O2 = Na2O2 (đôt )
K, Rb, Cs + [O2] → táo peoxyt
b. Tác dúng với á kim khác: ở nhieơt đoơ thường nó bôc cháy trong khí Flo, Clo, khi đun nhétác dúng mãnh lieơt với Brođm, Iôt, S: tác dúng mãnh lieơt với Brođm, Iôt, S:
2M + X2 = 2MX 2M + S = M2S
c. Tác dúng với nước và dd axit: 2M + 2H+ = 2M+ + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2Na + H2 = 2NaH, NaH deê bị thuỷ phađn → NaOH + H2
e. Ứng dúng:
Na và K được dùng đieău chê các peoxyt. Na dùng trong lĩmh vực nhieơt kim lối đeơ tách TiTan, zircođni … ra khỏi hợp chât. Hợp kim Na, K dùng làm chât mang nhieơt trong lò phạn ứng hát nhađn, trong các van hơi đoơng cơ máy bay.
Hoên hông Na-Hg dùng làm chât khử mánh. Na còn ứng dúng roơng rãi trong toơng hợp hữu cơ.