1. Hợp chât hoá trị ađm:
a. Hỵrođclorua và axit clohỵric.
- Trong cođng nghieơp phương pháp quan trĩng là toơng hợp. H2 + Cl2 = 2HCl + 43 Kcal
- Trong phòng thí nghieơm: Cho NaCl khan tác dúng với H2SO4 đaịc. Đun nhé:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl Đun nhieơt đoơ cao hơn:
NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + HCl
Đieău chê axit HCl baỉng cách hoà tan khí HCl trong nước, thực hieơn quá trình này trong tháp hâp thú rieđng.
+ Tính chât lý hĩc:
HCl là chât khí khođng màu tan nhieău trong nước ( 1lít nước hoà tađn 50 lits HCl), rât đoơc dung dịch cụa chungs bôc khói mánh.
+ Tính chât hoá hĩc:
HCl khođ khođng theơ ccó tính axit, khođng tâc dúng với kim lối hoaơt đoơng mánh nhưng khi có moơt vêt aơm thì phạn ứng xạy ra mánh, dung dịch axit HCl là moơt axit mánh.
HCl = H+ + Cl-
Tác dúng với các chât theơ heơn tính axit mánh.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe(OH) + 3HCl = FeCl3 + 3H2O AgNO3 + 2HCl = AgCl ↓ + HNO3 Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Axit HCl theơ hieơn tính khử khi tác dúng với chât OXH và giại phóng Cl2 .
b. Muôi cụa HCl:
Haău heđt các muôi Clo đeău tan được ( trừ AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, CuCl hay Cu2Cl2).
- NaCl : Làm nguyeđn lieơu đieău chê Cl2, HCl, NaOH,Na, dùng trong kỹ ngheơ xà phòng, dùng trong chê biên thực phaơm.
- KCl : Phađn bón trong nođng nghieơp
- CaCl2 : Dùng làm chât hút aơm → CaCl . 6H2O.
- BaCl2 : Dùng làm chât đoơc hoá hĩc, dùng trong nođng nghieơp.
2. Hợp chât hoá trị dương: a. Axit Hypoclorua: a. Axit Hypoclorua:
Được táo thành khi Cl2 tác dúng với nước . Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO là axit yêu, rât kém beăn và deê bị phađn hụy dưới áng sáng maịt trời, có tính OXH mánh .
HClO = HCl + [O]
Muôi cụa HClO là các hypĩlorit cũng có tính OXH mánh. - Nước Javen : Dùng làm chât taơy màu sát trùng.
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O.
- Clorua vođi: Là muôi canxihypoclorit là chât boơt traĩng, mùi xôc được táo thành khi cho Cl2
tác dúng với Ca(OH)2 boơt.
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Clorua vođi là chât OXH mánh, dưới tác dúng cụa hơi nước và CO2. Ca(ClO) + CO + H O = CaCO + 2HClO.
Clorua vođi dùng làm chât taơy traĩng, khử trùng làm sách những nơi tích tú chât đoơc hoá hĩc.
b. Axit Clorơ HClO2:
Là axit yêu khođng beăn, Có tính OXH mánh, muôi cụa nó trong thực tê khođng có giá trị gì.
c. Axit Cloric HClO3 :
HClO3 táo thành khi cho H2SO4 tác dúng với muôi clorat, muôi clorat táo thành khi cho Clo tác dúng với dd KOH đaịc, nóng.
6 KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O.
- HClO3 chư toăn tái trong dung dịch loãng, dung dịch HClO3 đaịc có theơ tự noơ. - KClO3 kém beăn, đun nóng deê phađn huỷ theo hai phạnt ứng:
4KClO3 = 3KClO4 + KCl
- KClO3 có tính OXH mánh, hoên hợp và KClO3 các chât deê cháy O, S, P....→ hoên hợp noê : dùng làm thuôc súng lựu đán, dieđm, pháo.
KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O - KClO3 theơ hieơn tính OXH trong mođi trường axit
KClO3 + 6KI + 3H2SO4 = KCl + 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
d. Axit pecloric : HClO4
Là hợp chât beăn nhât, khi đun nóng nó bị phađn huỷ: HClO4 → Cl2O7 + H2O
Cl2O7 → 4ClO2 + 3O2
HClO4 beăn neđn nó là chât OXH kém so với các chât tređn tuy vaơy nó văn là chât có tính OXH
HClO4 + 4SO2 + 4H2O = HCl + 4H2SO4
là moơt axit mánh
HClO4 = H+ + ClO4-