Oxy Lưu huỳnh Selen Telu Poloni
168 O 32 8 O 32 16 S 79 34 Se 127,6 52 Te Phóng xá
- Câu táo cụa chúng có 6 e- lớp ngoài cùng neđn deê dàng thu theđm 2 e- . Chung là aÙ kim có tính OXH mánh và trong hợp chât co ùhoá trị ađm 2.
Trừ oxy các nguyeđn tô còn lái có theơ mât 4 hay 6 e- đeơ có hoá trị dương 4 và dương 6 , trường hợp đaịc bieơt trong hợp chât F2O , Oxy có hoá trị dương.
- Tính OXH giạm daăn từ Oxy đên Te.
II. OXY: O
1. Tráng thái đơn chât O2 :
a.Tráng thái tự nhieđn và đieău chê:
- Oxy là nguyeđn tô phoơ biên nhât trong vỏ trái đât chiêm 49,13% khôi lượng, toăn tái ở 2 dáng đơn chât và hợp chât.
- Ngoài Oxy, thường tređn taăng cao cụa khí quyeơn còn có ozon ( moơt dáng thù hình cụa Oxy). Ozon táo thành từ oxy và do tác dúng cụa tia tử ngối.
- Trong kư ngheơ oxy được đieău chê chụ yêu từ khođng khí lỏng, cho bay hơi khođng khí lỏng nitơ bay hơi trước roăi tới oxy . ( to
s N2 : -195,8oC , to
s O2 : -183oC ).
- Trong phòng thí nghieơm : Nhieơt phađn các chât giàu oxy, có theơ dùng H2O phađn thuỷ Na2O. Na2O + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2 2 3 2 3 2KClO MnO KCl + O
H2O2 khođng beăn trong mođi trường kieăm neđn bị phađn huỷ ( có Cu xúc tác thì phạn ứng xạy ra hoàn toàn ).
H2O2 → H2O + 1/2O2
2KMnO4 =t K2MnO4 + MnO2 + O2
Phađn tích : 2HgO = 2Hg + O2
Đieơn phađn nước ( theđm bazơ tan hay Na2SO4 đeơ taíng đoơ dăn đieơn cụa nước )ï
b. Tính chât lí hĩc:
Là chât khí khođng màu khođng mùi ít tan trong nước ( moơt theơ tích nước ở 20oC hoà tan được 3 theơ tích oxy).
Dưới áp suât thường oxy hoá lỏng ở -183oC và hoá raĩn ở -219oC, ở theơ lỏng và theơ raĩn oxy có màu xanh.
c. Tính chât hoá hĩc:
Oxy là á kim có tính OXH mánh ( chư thua Flo ) ở nhieơt đoơ thường tính OXH kém nhưng ở nhieơt đoơ cao tính OXH taíng leđn mãnh lieơt nó kêt hợp trực tiêp với haău hêt các nguyeđn tô, phạn ứng keăm theo sự phát nhieơt và phát sáng gĩi là sự cháy.
Tác dúng với haău hêt các kim lối trừ vàng và bách kim: 2Cu + O2 = 2CuO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Tác dúng với haău hêt các phi kim lối trừ Halogen : S + O2 = SO2
C + O2 = CO2
N2 + O2 = 2NO
Các oxyt cụa vàng, bách kim, halogen thu được baỉng con đường gián tiêp. Ở tráng thái nguyeđn tử hốt đoơng hơn so với phađn tử.
4.Ứng dúng:
- Oxy đươc ứng dúng nhieău trong kĩ ngheơ đaịc bieơt đeơ táo nhieơt đoơ cao ( đèn xì Oxy axetilen có nhieơt đoơ 3000oC) dùng đieău chê H2SO4 , HNO3 , nhieđn lieơu lỏng nhađn táo …
- Oxy lỏng dùng trong đoơng cơ phạn lực, chê hoên hợp noơ, oxy còn dùng trong y hĩc đeơ chữa ngoơ đoơc khi bị ngát.
2. hợp chât:
Hợp chât cụa oxy có nhieău nhưng ta chư xét moơt hợp chât đaịc bieơt là Hydropeoxit H2O2. Câu táo : H-O- O- H
a. Tính chât lí hĩc :
- H2O2 là chât lỏng khođng màu, nhờn (d=1,46 g/cm3 ) tan vào nước theo bât keơ tư leơ nào, dung dịch cụa có trong nước beăn hơn do đó giữ được lađu hơn H2O2 nguyeđn chât.
b. Tính chât hoá hĩc:
. H2O2 khođng beăn neđn deê bị phađn hụy ngay ở nhieơt đoơ thường :
2H2O2 = 2H2O + O2
Quá trình phađn huỷ càng nhanh khi nhieơt đoơ hay có xúc tác MnO4 , K2CrO4 , OH- hay có tác dúng ánh sáng. Đeơ giạm tôc đoơ phađn huỷ H2O2 có theơ dùng axít hoaịc muôi phôt phát.
. H2O2 là moơt axít yêu đieơn li 2 laăn :
H2O2 = H+ + HO2-- (1) K1=1,5.10-11
HO2- = H+ + O22- (2) vođ cùng yêu có theơ khođng xạy ra H2O2 có theơ tác dúng với moơt sô bazơ iMuôi
H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O Muôi cụa H2O2 gĩi là peoxit.