1. Phađn đám :
Thực vaơt rât caăn Nitơ đeơ táo protit là chât cơ sở cụa tê bào neđn thực vaơt đoăng hoá các hợp chât (hữu cơ, vođ cơ) có Nitơ trong đât ở dáng dung dịch (nitrat amoni) nhờ reê cađy.
- Các lối phađn bón giàu Nitơ như : phađn đoơng vaơt, nước giại và các lối phađn hữu cơ khác. - Các lối phađn đám nhađn táo : NH4NO3(đám 2 lá), (NH4)2SO4 (đám 1 lá), ure.
- Sạn xuât NH4NO3 baỉng cách cho HNO3 hâp thú khí NH3 : HNO3 + NH3 = NH4NO3
2. Phađn lađn:
Tât cạ các lối phađn lađn là muôi cụa H3PO4 chụ yêu là muôi Caxi
a. Supephođtphat :
Được đieău chê baỉng cách cho H2SO4 tác dúng leđn Apatit hay muôi Canxi phođtphat Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
Sạn phaơm goăm 2 muôi gĩi là supephođtphat đơn
Supephođtphat kép đieău chê baỉng tác dúng cụa H3PO4 leđn muôi phođtphoric hay Apatit Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
3Ca3(PO4)2.CaF2 + 14H3PO4 = 10Ca(H2PO4)2 + 2HF Supephođtphat kép khođng chứa Caxiphotphat.
b. Phađn lađn nung chạy:
Troơn Apatit với đá Secpentin có chứa nhieău Magieđ silicat theo tư leơ nhât định và nung ở nhieơt đoơ cao (1400oC-1500oC) hoên hợp chạy lỏng được làm nguoơi sây khođ và nghieăn nhỏ ta thu được lối phađn lađn có thành phaăn P2O5 18-23%, MgO 16-18%, CaO 24-30%, SiO2 24- 24%.
Ngành cođng nghieơp sạn xuât các lối phađn vođ cơ caăn được taíng cường cùng với vieơc phát trieơn nođng nghieơp.
Bài 4: Á KIM NHÓM IV – CÁCBON , SILIC I. ĐAÍC TÍNH CHUNG: Phađn nhóm chính nhóm 4 goăm :
Cácbon Silic Gecmani Thiêc Chì 12 6C 28 14 Si 72,5 32Ge 18,7 50 Sn 207 82Pb
- Câu táo cụa chúng có 4 e- lớp ngoài cùng neđn khi tham gia trong các hợp chât có theơ có hoá trị dương cao nhât là 4 hoaịc hoá trị ađm thâp nhât là -4.
- Trong dãy từ C→ Pb tính kim lối taíng daăn và tính á kim giạm daăn, cácbon và silic theơ hieơn tính á kim, Ge theơ hieơn tính kim lối và Sn, Pb là 2 nguyeđn tô kim lối.
- Trong moơt sô hợp chât C còn có hoá trị dương 2 hợp chât này kém beăn hơn hợp chât hoá trị dương 4.
II. CÁCBON
1. Tráng thái đơn chât a. Tráng thái tự nhieđn :
Cácbon khođng thuoơc lối nguyeđn tô phoơ biên nhât nhưng nó đóng vai trò quan trĩng vì nó là thành phaăn câu táo cụa các chât câu táo neđn cơ theơ đoơng vaơt và thực vaơt.
Trong tự nhieđn cácbon toăn tái dưới dáng đơn chât và hợp chât.Dáng đơn chât goăm: kim cương, than chì, than vođ định hình.
- Kim cương được câu táo neđn do sự kêt tinh cụa cácbon hoà tan trong dung nham cụa quá trình hình thành vỏ trái đât.
- Than chì được táo ra do cađy côi bị chođn vùi sađu xuông đât từ thời thượng coơ, hoaịc cũng do sự tách cácbon ra khỏi dung nham.
- Than vođ định hình như than goê, than xương táo thành do các quá trình đôt cháy. Hợp chât cụa cácbon toăn tái dưới nhieău hình thái, trong các hợp chât vođ cơ, hữu cơ.
b. Tính chât lí hĩc :
Cácbon khođng tan trong bât kì dung mođi nào, trừ kim lối nóng chạy, C toăn tái 3 dáng thù hình:
- Kim cương : chât kêt tinh khođng màu trong suôt, hoaịc có màu toơng hợp, khođng dãn đieơn, dăn nhieơt kém, nó cứng nhât trong tât cạ các khoáng chât, dùng làm mũi khoang, dao caĩt kính. - Than chì : chât kêt tinh màu nađu săm,meăm, dăn đieơn, dăn nhieơt tôt.
Kim cương có câu trúc khác than chì, câu trúc máng lưới cụa tinh theơ kim cương là hình chóp tứ dieơn ở tađm và đưnh là các nguyeđn tử C, than chì có câu táo hình lúc giác phẳng các nguyeđn tử C naím tređn các đưnh hình lúc giác naỉm trong các maịt phẳng song song.
- Than vođ định hình : có câu táo rât xôp có tính chât đaịc trưng là khạ naíng hâp phú, goăm các lối than mỏ, than côc, than goê, than hốt tính.
c. Tính chât hoá hĩc:
Ở nhieơt đoơ thường C trơ, ở nhieơt đoơ cao trở neđn hốt đoơng, than vođ định hình hốt đoơng hơn cạ.
- Tác dúng với oxy : khi đôt cháy cácbon trong khođng khí C + O2 = CO2 + Q
Kim cương hay than chì chư cháy trong oxy ở to = 800oC - C có tính khử mánh, có theơ chiêm oxy cụa nhieău oxyt ZnO + C = Zn + CO
SiO2 + C = Si + 2CO - Với HNO3 táo CO2, NO2 :
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
- Tính oxh khođng đaịc trưng chư theơ hieơn khi tác dúng với kim lối mánh táo cácbua kim lối Ca + c = CaC2
Cácbua cũng có theơ táo ra từ oxyt kim lối tác dúng với C CaO + 3C = CaC2 + CO
2. Hợp chât cụa cácbon:a. Cácbon oxyt : CO a. Cácbon oxyt : CO