1. Đieơn phađn nóng chạy.
Đođùi với các kim lối hốt đoơng mánh như Na, Kali,Nhođm … được đieău chê baỉng cách đieơn phađn các muôi hoaịc các hydroxyt nóng chạy ( thođng thường dùng muôi clorua vì cao nhieơt đoơ nóng chạy thâp hơn so với các muôi khác).
Vd : Đieău chê Ca baỉng cách dieơn phađn CaCl2 nóng chạy CaCl2(n, c) = Ca2+ + 2Cl-
+ Catôt (-) : Ca2+ + 2e = Cao
+ Anôt (+): 2Cl- -2e = Cl2 hay 2Cl- = Cl2 + 2e Vd 2: Đieơn phađn KOH nóng chạy
KOH = K+ + OH-
+Catôt (-) : 2K+ + 2e = 2K
+ Anôt (+): 2OH- -2e = H2O + ½ O2 hay 2OH- = H2O + 1/2O2 + 2e
2. Đieơn phađn dung dịch nước cụa muôi.
Với những kim lối hốt đoơng trung bình và yêu (kim lối khođng tác dúng với nước, hay kim lối đứng sau Al) Mn, Fe, Zn … đieău chê baỉng cách đieơn phađn dung dịch muôi cụa chúng. Trong dung dịch ngoài các ion cụa muôi còn có ion H+ và OH— cụanước (noăng đoơ bé).
-Ở catôt :với dung dịch muôi cụa kim lối hốt đoơng mánh thì có H2 thoát ra, với dung dịch muôi cụa kim lối hốt đoơng trung bình và yêu thì kim lối bị khử ở catôt.
Khi đieđn phađn các chât người ta dùng anôt trơ (than chìm, Pt … ) Vd : đieơn phađn dung dịch ZnCl2
ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl-
H2O = H+ + OH-
Catôt (-) : anôt(+) Zn2+ + 2e = Zno 2Cl- = Cl2 + 2e Vd : đieơn phađn dd NaBr
NaBr = Na+ + Br-
H2O = H+ + OH-
Na+ veă catôt và Br_ veă anôt , natri là kim lối hốt đoơng rât mánh thê tách cụa nó lớn hơn rât nhieău so với H2 vì vaơy ở katôt xạy ra quá trìng khử H2.
(-) : 2H2O + 2e = H2 + 2OH- (+) : 2Br- = 2Br +2e-
( 2H+ + 2e- = H2 ) → Br2 + 2e Vd : đieơn phađn dd NiSO4.
(-) : 2Ni2+ +4e = 2Nio
(+) : 4OH- = 2H2O + O2 + 4e-
(2H2O = O2 + 4H+ + 4e- ) Thực hieơn quá trình đieơn phađn dd NiSO4
2NiSO4 + 2H2O = 2Ni + O2 + 2H2SO4
H2SO4 tích tú ở vùng anôt với anôt trơ.Trường hợp này nêu anôt là niken thì anôt tan → noăng đoơ muôi NiSO4 trong dung dịch khođng đoơi.