1. Các oxyt kim lối.
- Chúng đeău là các tinh theơ.
- Tác dúng với nước : đa sô các oxyt kim lối khođng tan trong nước chư có oxyt kim lối kieăm, kieăm thoơ, hoaịc moơt sô oxyt kim lối có mức OXH cao mới tan trong nước và tác dúng với nước.
Vd : CaO + H2O s = Ca(OH)2
Cr2O3 + H2O = H2CrO4
- Haău hêt oxyt kim lối tan trong oxyt vođ cơ táo muôi và nước. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
-Chư có moơt sô oxut lưỡng tính và oxyt axyt kim lối có hoá trị cao là tan trong kieăm. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Mn2O7 + 2KOH = 2KMnO4 + H2O
-Nêu moơt kim lối có nhieău hoá trị khác nhau thì táo nhieău oxyt khác nhau, người ta nhaơn thây oxyt có hoá trị thâp nhât là oxyt bazơ, oxyt có hoá trị cao nhât là oxyt axit, oxyt có hoá trị trung bình là oxyt lưỡng tính.
Vd : MnO, Mn2O5 MnO2 MnO3 , Mn2O7
Oxyt bazơ oxyt lưỡng tính oxyt axit
2. Các hydroxyt kim lối.
-Các hydroxyt cụa kim lối kieăm và kieăm thoơ tan được trong nước và là bazơ mánh, moơt sô hydroxyt axit (mức OXH cao) cũng tan nhieău trong nước .
Vd : H2CrO4, H2CrO7, H2MnO4, HmnO4.
-Haău hêt các hydroxyt còn lái ít tan trong nước và những bazơ yêu hoaịc hydroxyt lưỡng tính như : Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Sb(OH)3 …
- Các hydroxyt cụa kim lối có nhieău hoá trị thì theo chieău taíng cụa baơc OXH mà tính bazơ cụa hỵrođxit giạm daăn và tính axit taíng daăn.
Vd : Mn(OH)2 Mn(OH)4 HMnO4
Bài 3: SỰ AÍN MÒN KIM LỐI VAØ BẠO VEƠ KIM LỐI. I. ĐỊNH NGHĨA
AÍn mòn kim lối là quá trình phá huỷ kim lối do tác dúng cụa mođi trường chung quanh, có 2 dáng phoơ biên là:
+ AÍn mòn hoá hĩc : xạy ra khi kim lối tác dúng vơi các khí như : O2, SO2, H2S, HCl …
+ AÍn mòn đieơn hoá :là sự aín mòn kim lối xạy ra khi kim lối tác dúng với khođng khí aơm hay chât đieơn li làm sinh ra dòng đieơn trong kim lối (đađy là sự aín mòn phoơ biên nhât).