1. Tính chât.
a. Tính chât vaơt lí :
Ag có màu traĩng có nhieơt đoơ nóng chạy to = 960oC, d = 10,5 g/cm3 có tính dăn đieơn và nhieơt cao, táo hợp kim với nhieău kim lối, nó thuoơc kim lối qủ.
b. Tính chât hoá hĩc.
- Ag khođng tác dúng trực tiêp với oxy, ở nhieơt đoơ cao Ag tác dúng với Haligen, S. - Ag phạn ứng với hydrosunphua →Ag2S.
- Ag đaơy được H2 ra khỏi axit HI táo AgI khó tan 2Ag + 2HI = 2AgI + H2
- Ở nhieơt đoơ cao Ag có theơ tương tác với hydroclorua. 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H
- Ag tan được trong axit có tính OXH.
Ag + 2HNO3 (đ) = AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag + 2H2SO4 (đ) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
Khi Ag tiêp xúc với nước có oxynos chuyeơn 1 lượng khođng đáng keơ vào dd, ion Ag tieđu dieơt các vi sinh vaơt → nước đựng trong bình Ag sau 1 thời gian trở thành vođ trùng.
* Ứng dúng: đúc tieăn, đoă trang sức, đoă dùng, côc hoá hĩc dúng cú y khoa, vaơt tiêp xúc trong các máy đieơn., hợp chât Ag được ứng dúng nhieău.
2. Hợp chât cụa Ag.
- Bác oxyt: Ag2O rât ít tan trong nước, tuy nhieđn nó cũng táo cho nước tính bazơ yêu, nêu theđm muôi Halogen vào thì táo với Ag moơt hợp chât muôi khođng tan và lượng bazơ trong nước taíng leđn.
Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
Ag2O + H2O + 2NaCl = 2Na+ + 2AgCl + 2OH-
- Bác oxyt tan tôt trong dd và táo phức.
Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O - Các muôi bác tan tôt : AgF, AgNO3, AgClO3, AgClO4.
- Các muôi ít tan : Ag2SO4, CH3COOAg, AgNO2 còn các muôi khác cụa Ag thực tê khođng tan. - AgCl và AgBr tan trong dd NH3 hay triosunphat.
AgCl + 2NH4OH = [Ag(NO3)2]Cl + 2H2O AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr - AI và Ag2S tan trong các dung dịch xyanua.
Ag2S + 4KCN = 2K[Ag(CN)2] + K2S
Muôi bác được ứng dúng nhieău: sạn xuât gương, giây ạnh, có ứng dúng trong y hĩc.
V. Vàng.
Kim lối hốt đoơng rât yêu, beăn khođng bị bào mòn trong khođng khí, chư tan trong nước cường thuỷ.
Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O.
---
Bài 2: KIM LỐI NHÓM II A. PHAĐN NHÓM CHÍNH.