1. Hợp chât hoá trị II.
FeO là chât boơt màu đen, khođng tan trong nước, trong kieăm, nhưng deê tan trong axit: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Khi đun nóng FeO bị hydro khử → Fe kim lối.
FeO + H2 = Fe + H2O Đieău chê: dùng CO đeơ khử Fe2O3
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 (đk to = 500oC)
b. Saĩt II hydroxyt.
Đieău chê baỉng cách cho muôi tan Fe2+ tác dúng với kieăm. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 là chât kêt tụa màu lúc nhát, trong khođng khí deê bị OXH → Fe(OH)3 màu nađu đỏ. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)2 là bazơ trung bình khođng tan trong nước trong dd kieăm đaịc, deê tan trong axit cho muôi saĩt II.
c. Muôi saĩt II.
Muôi Fe2+ được táo thành khi cho Fe kim lối tác dúng với axit loãng, các muôi cụa các axit mánh đeău tan và deê bị thuỷ phađn táo mođi trường axit, khi ở trong dd hoaịc ở dáng ngaơm nước có màu lúc nhát.
FeSO4 là muôi quan trong nhât thường ở dáng FeSO4.7H2O màu xanh lúc, deê tan trong nước, trong khođng khí deê bị OXH.
4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)SO4
FeSO4 deê táo thành muôi kép
(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O muôi mor
Muôi mor có màu lúc nhát, tan nhieău trong nước và có nhieău ứng dúng trong phađn tích. FeSO4
được dùng đeơ dieơt sađu bĩ, chê các lối sơn bạo veơ goê. Đôi với Fe2+ phức xyanua là beăn nhât và deê được táo thành: 4KCN + Fe(CN)2 = K4[Fe(CN)6] fero
Muôi này được ứng dúng roơng rãi, dùng trong phađn tích đeơ nhaơn biêt ion Fe3+ trong dd: 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
xanh Beclanh Saĩt III feroxyanua dùng đeơ chê mực viêt và phaơm nhuoơm.
2. Hợp chât hoá trị 3.
a. Saĩt III oxyt: được đieău chê baỉng cách nhieơt phađn Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 là chât boơt màu nađu, khođng tan trong nước, tan trong axit. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 ở nhieơt đoơ cao nó chuyeơn thành gư saĩt.
6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2
Fe2O3 theơ hieơn tính lưỡng tính yêu, khi nóng chạy với hydroxyt hay cacbonat kim lối kieăm nó táo thành ferit.
Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2
Khi tiêp xúc với nước ferit cụa kim lối kieăm bị thuỷ phađn hoàn toàn. 2NaFeO2 + H2O = Fe2O3 + 2NaOH
Fe2O3 tự nhieđn thường dùng làm sơn khoáng màu hung dùng sạn xuât thép.
b. Saĩt III hydroxyt.
Fe(OH)3 táo thành khi cho muôi Fe3+ tác dúng với kieăm. Fe3+ + 3OH-- = Fe(OH)3
Fe(OH)3 là chât kêt tụa màu nađu, khođng tan trong nước deê tan trong axit, khi mới đieău chê Fe(OH)3 deê tan trong kieăm, deê tác dúng với Na2CO3.
2Fe(OH)3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 + 3H2O
c. Muôi saĩt III.
Muôi Fe3+ deê tan trong nước , deê bị thuỷ phađn táo mođi trường axit, các muôi Fe3+ trong dd có màu vàng nađu.
FeCl3.6H2O có nhieău ứng dúng nhât trong thực tê, khi đun nóng 200oC nó bị chạy rữa, bay hơi và deê bị phađn huỷ.
FeCl3 = FeCl2 + 1/2Cl2
FeCl3.6H2O dùng làm thuôc nhuoơm, làm chât caăm máu (y hĩc), đeơ táo phức với ion CN-
Nhaơn biêt Fe3+ có theơ dùng ion CNS-
Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3 ( saĩt III sunphuaxyanua) Fe(CNS)3 tan cho dd màu đỏ máu.
HỢP CHÂT CO VAØ NI1.Các hydroxyt hoá trị II: 1.Các hydroxyt hoá trị II:
- Co(OH)2 có màu xanh, Co(OH)2 táo thành khi cho Co2+ tác dúng với kieăm lánh, khi đun nóng
→ hoăng.
- Ni(OH)2 xanh lá cađy (tươi).
Chúng đeău là chât kêt tụa, theơ hieơn tính bazơ yêu chúng có tính khử yêu hơn nhieău so với Fe(OH)2.
- Co(OH)2 bị oxh rât chaơm trong khođng khí
2Co(OH)2 + ½ O2 + H2O = 2Co(OH)3 kêt tụa nađu
- Ni(OH)2 chư bị OXH khi tác dúng với chât OXH mánh trong mođi trường kieăm. 2Ni(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Ni(OH)3 + 2NaCl
Các hydroxyt này đeău tan trong axit.
2. Các muôi Co2+ và Ni2+.
Đa sô các muôi cụa chúng deê tan trong nước, Ni2+ có màu xanh lá cađy, Co2+ có màu hoăng, những muôi khan có màu khác muôi ngaơm nước..
CoCl2.6H2O, CoCl2.4H2O màu hoăng còn CoCl2 màu xanh da trời.
Các muôi này có khạ naíng táo phức với NH3, CN-, CNS- có phôi tử là 4 hoaịc 6. [Co(CNS)4]2- có màu xanh đaịc trưng.
Nhờ táo thành phức amoniaíc mà Ni(OH)2 tan được trong amoniaíc. Ni(OH)2 + 6NH3 = [Ni(NH3)6](OH)
Các muôi quan trĩng: CoCl2.6H2O là tinh theơ màu hoăng tan nhieău trong nước, NiSO4.7H2O tinh theơ màu xanh, NiSO4 tinh theơ màu vàng.
3. Các hợp chât hoá trị III.
Hợp chât cụa Co và Ni III đeău có tính oxh mánh và Ni3+ có tính oxh mánh hơn.
Co2O3 màu nađu săm, Ni2O3 màu nađu xám: đieău chê chúng baỉng cách nhieơt phađn muôi nitrat. Co2O3, Ni2O3 là chât oxh mánh chúng khođng tan trong nước.
Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O Ni2O3 + 4HNO3 = 2Ni(NO3)2 + ½ O2 + 2H2O Các hydroxyt:
- Co(OH)3 là chât kêt tụa màu nađu săm. - Ni(OH)3 kêt tụa màu đen
Chúng được táo thành khi cho hydroxyt hoá trị II tác dúng với chât oxh mánh. 2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Các hydroxyt cụa Co3+ và Ni3+ có tính oxh mánh:
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O
4Ni(OH)3 + 4H2SO4 = 4NiSO4 + O2 +10H2O Muôi cụa Co3+ và Ni3+ thực tê rât khó táo thành và khođng toăn tái./.