1. Tính Chât .
a. Tính chât lí hĩc : màu traĩng xanh, ánh kim, ngoài khođng khí phụ 1 lớp oxyt neđn mờ đi, ton,c n,c
= 419oC, to
s = 913oC, khi nguoơi kẽm giòn, ở nhieơt đoơ to = 100-150oC nó deê dát mỏng và kéo sợi, deê táo hợp kim, deê bay hơi.
b. Tính chât hoá hĩc.
- Với oxy : nhieơt đoơ thường bị lớp oxyt bao bĩc , nhieơt đoơ cao Zn cháy trong oxy khođng khí với ngĩn lưạ xanh.
Zn + 1/2 O2 = ZnO
- Với á kim khác: với halogen phạn ứng ở nhieơt đoơ thường và khi đun nóng phạn ứng mãnh lieơt:
Zn + Cl2 = ZnCl2
Với S và P chư phạn ứng ở nhieơt đoơ cao: Zn + S = ZnS Zn + P = Zn3P2
- Khi đun nóng Zn tác dúng với NH3 và cạ với H2S: 3Zn + 2NH3 = Zn3N2 + 3H2
Zn + H2S = ZnS + H2
- Với H2O : ở nhieơt đoơ thường táo thành lớp hydroxyt bạo veơ beă maịt kim lối và khi đun nóng thì phạn ứng:
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Zn + H2O t= ZnO + H2
- Zn tan tôt trong axit và dd bazơ:
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
4Zn + 10HNO3 rât loãng= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
- Khác với nhođm Zn tan trong dd NH3 tao ra amonicat tan tôt:
Zn + 4NH4OH = [Zn(NH3)4]2(OH)2 + H2 + 2H2O - Zn đaơy kim lối hốt đoơng yêu hơn ra khỏi dd muôi:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu CdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd
2. Đieău chê .
Baỉng cách nung nóng quaịng ZnS roăi dùng C đeơ khử, cũng có theơ dùng phương pháp thuỷ luyeơn:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
ZnCO3 = ZnO + CO2
- Nhieơt luyeơn : ZnO + C = Zn + CO (1100-1200oC, Zn bay hơi)
- Thuỷ luyeơn : hoà tan vào axit suphuric, lối bỏ táp chât roăi đieơn phađn (catôt baỉng nhođm, anôt baỉng chì).
3. Hợp chât cụa Zn.a. ZnO: a. ZnO:
Boơt traĩng khođng tan trong nước, tan trong axit và kieăm ( tính lưỡng tính). ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O Khi nóng chạy tương tác được với oxyt bazơ và oxyt axit: ZnO + SiO2 = ZnSiO3
ZnO + CaO = CaZnO2
ZnO dùng làm chât xúc tác, chât đoơn trong sạn xuât cao su, dùng chê biên sơn traĩng có Zn.
b. Zn(OH)2 :
Có tính lưỡng tính, chât kêt tụa traĩng, Zn(OH)2 được đieău chê baỉng cách cho tác dúng muôi kẽm với dd kieăm (khođng là NH3):
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 có theơ dùng axit xử lí zincat. Na2ZnO2 + 2HCl = Zn(OH)2 + 2NaCl
Trong dd Zn(OH)2 toăn tái ở 2 dáng cađn baỉng:
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 → H2ZnO2 → 2H+ + ZnO22-
c. Muôi kẽm.
Đeău là tinh theơ khođng màu, clorua, sunphat, nitrat deê tan trong nước. Muôi Zn deê táo phức chât với Amođniaíc:
Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+
- ZnCl2 chông múc cho goê, dùng trong vieơc hàn, (ZnCl2 trong dd HCl táo thành axit phức H2ZnCl4 chât này hoà tan tôt axyt kim lối mà khođng aín mòn chính beă maịt kim lối), còn dùng trong sạn xuât giây.
- ZnS khođng tan màu traĩng, làm chât màu vođ cơ, sạn xuât sơn vođ cơ.